加熱3.24g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，到質量不再變化，剩余2.51g固體。計算原混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)和物質的量。

 阿伏加德羅常數(shù)可用電解法來測定。試回答下列有關問題：
（1）實驗室有相同濃度的NaCl、CuSO₄、AgNO₃、H₂SO₄等溶液，若實驗過程中用惰性電極電解，且不考慮電極上的析出物與電解質溶液之間的反應，則你認為選用哪一種溶液作為電解液，實驗簡便且測定結果誤差較小，并說明理由_____________________。
（2）采用你所選定的溶液來做實驗，至少應測定___________個數(shù)據(jù)，它們是________。
（3）若已知1個電子的電量（符號q），選定符號代表有關數(shù)據(jù)，列出電解法求阿伏加德羅常數(shù)N_A的數(shù)學表達式________。

氰氣（CN）₂為無色可燃氣體、劇毒、有苦杏仁味，與鹵素單質的性質相似。
（1）寫出氰氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：__________________。
（2）已知兩個CN鍵之間的夾角為180°并有對稱性，（CN）₂的電子式為_____，結構式為______，（CN）₂分子為__________（填“極性”或“非極性”）分子。
（3）CN-中電子數(shù)為__________，CN-的電子式為__________。

為測定某新配制的稀鹽酸的準確濃度，通常用純凈的Na₂CO₃（無水）配成標準溶液進行滴定。具體操作是：稱取wg無水Na₂CO₃裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）錐形瓶中應加入幾滴指示劑，由于CO₂溶解在溶液中會影響溶液的pH，為準確起見，滴定終點宜選擇在pH為4～5之間，則在中學學過的幾種指示劑中應選擇_______，當______，即表示達到滴定終點。
（2）若達到終點時，中和wgNa₂CO₃，消耗鹽酸VmL，則鹽酸的物質的量濃度為________mol/L。
（3）若所稱取的Na₂CO₃不純，測得鹽酸的濃度就不準確�，F(xiàn)設鹽酸的準確濃度為c₁mol?L^-1，用不純的Na₂CO₃測得鹽酸的濃度為c₂mol?L^-1，則在下述情況下，c₁和c₂的關系為（填“>”、“<”或“=”）：
①當Na₂CO₃中含有NaHCO₃時，則c₁_____c₂；
②當Na₂CO₃中含有NaOH時，則c₁______c₂；
③當Na₂CO₃中含有Na₂CO₃?10H₂O時，則c₁____c₂。

溴化碘（IBr）的化學性質與鹵素單質相似，能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，和非金屬反應生成相應的鹵化物，跟水反應的化學方程式為IBr+H₂O=HBr+HIO，則下列關于IBr的敘述中，不正確的是（  ）。
A.固態(tài)溴化碘是由極性鍵構成的分子晶體
B.溴化碘和氫氧化鈉溶液反應生成溴化鈉和次碘酸鈉
C.溴化碘分子中存在極性共價鍵
D.溴化碘與水反應，溴化碘既是氧化劑又是還原劑

某化學興趣小組按照下列方案進行由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體的實驗：
步驟1：取一定量的含鐵廢鋁，加入足量的NaOH溶液，反應完全后過濾。
步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸到溶液pH=8~9，靜置、過濾、洗滌。
步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸中。
步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、干燥。
請回答下列問題：
（1）上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、_____、_____等玻璃儀器。
（2）步驟1過濾的目的是_______________。
（3）當步驟2中溶液的pH=8~9時，檢驗沉淀是否完全的方法是_______________________________。
（4）步驟2中溶液的pH較難控制，可改用_____。

由二氧化氮、氨氣、氧氣組成的混合氣體，在標準狀況下的體積是22.4L，通過過量的稀硝酸充分吸收后，溶液的質量增加了35.8g，氣體體積縮小至2.24L（已折算成標準狀況下的體積）。試通過計算求出原混合氣體中各種氣體的體積分數(shù)。

等溫等容條件下，將N₂和H₂的混合氣體10mol充入密閉容器中反應，達到平衡時，容器內(nèi)的壓強比反應前減少1/5，又測得此時混合氣體的平均摩爾質量為9g/mol。
（1）N₂和H₂的物質的量各為多少？
（2）N₂的轉化率。

（CN）₂、（OCN）₂、（SCN）₂等的性質與鹵素單質相似，在化學上稱為“擬鹵素”；CN^-、OCN^-、SCN^-等的性質與鹵離子相似，稱為“擬鹵離子”。下列關于（CN）₂的性質中，與鹵素不相似的是（    ）。
A.跟鹵素反應生成CNCl、CNBr等
B.能在空氣中燃燒
C.可以與銀的鹽溶液反應生成難溶鹽
D.可以由HCN（濃）與MnO₂在加熱條件下生成