在體積相同的下列溶液中，所含H⁺的個(gè)數(shù)最少的是 （     ）。
A.蒸餾水    
B.0.1mol/L H₂SO₄溶液
C.0.1mol/L NaOH溶液  
D.0.1mol/L Ba（OH）₂溶液

將pH為5的H₂SO₄溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中的c（SO₄^2-）和c（H⁺）之比約為 （     ）。
A.1∶1             B.1∶2             C.1∶10            D.10∶1

室溫下，pH=6的鹽酸和pH=8的NaOH溶液，其中水電離出的c（H⁺）分別為xmol/L和ymol/L，兩者的關(guān)系是 （     ）。
A.x=y             B.x＞y              C.x=10^-2y            D.x=10²y

（1）25℃時(shí)，純水中c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，100℃時(shí)變?yōu)?×10^-12。溫度升高，水的電離程度________（填“變大”、“變小”或“不變”），水的離子積常數(shù)________（填“變大”、“變小”或“不變”），這是由于水的電離是________（填“吸熱”或“放熱”）過程。100℃時(shí)，c（OH^-）=1×10^-6mol/L的溶液呈_____性。
（2）取0.1mL0.5mol/L的硫酸溶液稀釋成100mL，稀釋后溶液的pH為_____。
（3）0.4g氫氧化鈉溶于蒸餾水配成100mL溶液，則溶液的pH為______。

已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）；ΔH=-393.51kJ?mol^-1 ①
C（金剛石，s）+O₂（g）=CO₂（g）；ΔH=-395.41kJ?mol^-1 ②
據(jù)此判斷，下列說法正確的是（      ）。
A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低
B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高
C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低
D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

有一同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測定某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。
試回答：
（1）該同學(xué)的操作方法是否正確？___________。
（2）如果不正確，說明理由，同時(shí)分析是否一定有誤差產(chǎn)生？___________________。
（3）若用此方法分別測定c（H+）相等的H₂SO₄溶液和H₃PO₄溶液的pH，結(jié)果怎樣？___________________________________________________。

酸雨是由于過度燃燒煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故。某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)知其中除H⁺、OH^-外，還含有Na⁺、Cl^-、NH₄⁺、SO₄^2-，其濃度分別為c（Na⁺）=7×10^-6mol/L、c（Cl^-）=3.5×10^-5mol/L、c（NH₄⁺）=2.3×10^-5mol/L、c（SO₄^2-）= 2.5×10^-6mol/L，則此酸雨的pH是多少？

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是 （     ）。
A.向水中投入一小塊金屬鈉
B.將水加熱煮沸
C.向水中通入二氧化碳
D.向水中加入食鹽晶體

下列各組數(shù)據(jù)中前者比后者大的是 （     ）。
A.常溫常壓下，pH=10的KOH溶液和pH=4的鹽酸中由水電離出的c（H⁺）
B.0.1mol/L的CH₃COOH溶液和0.1mol/L 的鹽酸的pH
C.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的CH₃COOH溶液中水的電離程度
D.pH相同的CH₃COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度