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科目: 來源: 題型:

某研究性學習小組設(shè)計如右圖所示裝置探究保險絲(主要成分是錫)是不是合金:
①提出假設(shè):_______;
②實驗裝置如右圖所示;
③實驗現(xiàn)象:銅極上產(chǎn)生大量氣泡,保險絲上也有氣泡產(chǎn)生;
④結(jié)論:___________。

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用0.10mol/LNaOH溶液滴定100mL0.10mol/LHCl溶液時,滴定誤差在±0.1%以內(nèi),反應(yīng)完畢后溶液的pH變化范圍是 ()。
A.6.993~7.007   B.3.3~10.7
C.4.3~9.7    D.以上都不正確

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鉈(Tl)是超導(dǎo)材料的重要元素之一。它位于第6周期,與地殼中含量最多的金屬元素同族。對于鉈的性質(zhì),下列敘述不正確的是 (  )。
A.鉈是銀白色金屬,易導(dǎo)電
B.鉈具有強還原性,容易與O2反應(yīng)
C.+5價鉈的化合物為共價化合物,+3價鉈的化合物可能是離子化合物
D.Tl(OH)3和Al(OH)3一樣具有兩性 

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甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol?L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液。向甲、乙兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體的體積之比為1∶2,則加入鋁粉的質(zhì)量為 ()。
A.5.4g   B.3.6g  C.2.7g  D.1.8g

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為了測定工業(yè)燒堿的純度,準確稱取10.00g樣品(含不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)),配成1000mL溶液,再取10.00mL堿溶液,用0.20mol/L的標準鹽酸進行滴定,當消耗11.00mL鹽酸時達到滴定終點。試回答下列問題:
(1)NaOH樣品的純度為___________。
(2)若滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿酸液,則測定的樣品純度將________(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”,下同)。
(3)若取用堿液時,不慎將少量堿液沾在容器外壁,則測定的樣品純度將________。
(4)盛堿液的錐形瓶用水洗后,有殘留的水就注入了堿液,則測定的樣品純度將________。

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20.00mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X,用一定濃度的NaOH溶液Y滴定,滴定過程中溶液的pH和所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。

(1)求X、Y的物質(zhì)的量濃度之比。
(2)求鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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.現(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液,在甲溶液中加入適量Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀,向該沉淀物中加入足量的乙溶液,沉淀可全部溶解,在此溶液中加入丙溶液,又生成白色沉淀,同時產(chǎn)生氣體。甲、乙、丙三種溶液分別是 ()。
A.MgCl2、HCl、Na2SO4
B.AlCl3、HNO3、Na2CO3
C.Na2CO3、HCl、AgNO3
D.Al2(SO43、HNO3、Na2CO3

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美國圣路易斯大學的科學家研制出了一種新型的乙醇電池(DEFC),它用磺酸類質(zhì)子溶劑,在200℃左右時供電,乙醇電池的效率比甲醇電池的高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,電池示意圖如下。下列說法中不正確的是 ( )。

A.a極為電池的正極
B.電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C.電池正極的電極反應(yīng)式為12H++3O2+12e-=6H2O
D.設(shè)每個電子所帶的電量為q庫侖,則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6NAq庫侖的電量

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欲使硫酸鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀,適宜選用的試劑是 ()。

A.氨水    B.氫氧化鈉溶液
C.氫氧化鋇溶液  D.碳酸氫鈉溶液

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下列各組溶液,其濃度均為0.1mol?L-1,只用膠頭滴管和試管,不用其他試劑就可以區(qū)別的是   ()。
A.氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液
B.氫氧化鋇溶液和碳酸氫鈉溶液
C.稀硫酸溶液和碳酸鈉溶液
D.偏鋁酸鈉溶液和鹽酸

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