甲、乙兩同學(xué)用同一瓶標(biāo)準鹽酸滴定同一瓶氫氧化鈉溶液。甲將錐形瓶用氫氧化鈉待測液潤洗后，使用水洗過的移液管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的移液管取堿液于剛用水洗過且存有蒸餾水水珠的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)全部正確。則甲、乙兩同學(xué)的操作中    （  ）。
A.甲操作有錯誤
B.乙操作有錯誤
C.甲測定的數(shù)值一定比乙的小
D.乙實際測得數(shù)值較甲準確

有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1moL?L^-1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減小一半；在②中加入少量CH₃COONa固體（加入后溶液仍呈強酸性）；③不作改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗NaOH溶液的體積是    （）。
A.①=③>②   B.③>②>①
C.③=②>①   D.①=②=③

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測量結(jié)果偏高的是 （   ）。
①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡；②配制燒堿溶液時，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶中，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線；③中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量水；④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準溶液潤洗；⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線。
A.①②③   B.②④⑤
C.③④⑤   D.①②③④⑤

用很少的鹽酸處理過的鋁制空易拉罐充滿CO2后，迅速倒入10%的NaOH溶液10mL，立即把口密封，不一會兒發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，過一段時間后又鼓起來，其原因是____________________（結(jié)合化學(xué)用語回答）。

有一支50mL的堿式滴定管，其中盛有0.1mol/LNaOH溶液，液面恰好在15.00mL刻度處，若將試管內(nèi)的堿液全部放出，恰好中和錐形瓶內(nèi)的35mL鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 （）。
A.大于0.1mol/L  B.小于0.1mol/L
C.0.1mol/L   D.不能確定

日常所用的干電池的電極分別為碳棒（上面有銅帽）和鋅皮，以糊狀氯化銨和氯化鋅作電解質(zhì)（其中加入二氧化錳用以吸收氫氣），電池反應(yīng)式可簡化為：Zn-2e^-=Zn²⁺，+2e^-=2NH₃↑+H₂↑（NH₃與Zn²⁺絡(luò)合）。根據(jù)上面敘述判斷下列結(jié)論正確的是（  ）。
A.鋅為正極，碳棒為負極
B.鋅為負極，碳棒為正極
C.工作時電子由正極經(jīng)過電路流向負極
D.長時間連續(xù)使用，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

從明礬中提取K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的主要操作有下列四步，下面是對每步操作提出的問題，請完成填空：
（1）將固體明礬用水溶解，加入過量的氨水，并過濾、洗滌沉淀。加過量氨水的目的是_________，洗滌沉淀的目的是___________________________。
（2）取沉淀加__________直到沉淀完全溶解，再蒸發(fā)、結(jié)晶得_________。
（3）�。�1）的濾液，加稍過量的______溶液并加熱，其目的是___________；再加入少量___________中和多余的堿。
（4）對（3）所得的溶液加熱、濃縮、結(jié)晶得______
_________。

某NaOH溶液的濃度大約在0.07mol/L~0.08mol/L之間，實驗室現(xiàn)有①0.1mol/L；②1.0mol/L；③5.0mol/L的三種標(biāo)準鹽酸，若要通過中和滴定法確定NaOH溶液的準確濃度，則應(yīng)選用的標(biāo)準鹽酸是（）。
A.①  B.②   C.③   D.①②③均可