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科目: 來源: 題型:

用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質(zhì)銅,有人設(shè)計(jì)以下兩種方案:

若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作,則兩者制得單質(zhì)銅的量比較正確的是   ()。
A.無法判斷   B.相等
C.①多   D.②多

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科目: 來源: 題型:

在pH為4~5的環(huán)境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右,再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO),充分?jǐn)嚢枋怪芙。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子,下述方法正確的是   ()。
A.加入純Cu將Fe2+還原
B.向溶液中加入(NH42S使Fe2+沉淀
C.直接加水,加熱使雜質(zhì)離子水解除去
D.在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末調(diào)節(jié)溶液的pH為4~5

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科目: 來源: 題型:

測(cè)定NaCO和NaHCO混合物的組成。取兩份質(zhì)量各為Wg的試樣分別溶于水,第一份用酚酞作指示劑,用Mmol/L的稀鹽酸滴定達(dá)到終點(diǎn),消耗鹽酸VmL;第二份用甲基橙作指示劑,用Mmol/L的鹽酸滴定到終點(diǎn),消耗鹽酸VmL。求混合物中NaHCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目: 來源: 題型:

屬鈦(Ti)的機(jī)械強(qiáng)度高,抗腐蝕能力強(qiáng),有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法來制取TiO2,再由TiO2制取金屬鈦,主要反應(yīng)有:
①FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
②TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4
③H2TiO3TiO2+H2O
④TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
⑤TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti
下列敘述不正確的是   ()。
A.反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)②是水解反應(yīng)
C.反應(yīng)④中TiO2是氧化劑
D.反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂的還原性比金屬鈦的強(qiáng)

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在高溫下用CO還原mg氧化鐵得ng鐵,氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16,則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為   ()。

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 制備Al(OH)3可在NaAlO2溶液中滴加H2SO4溶液至pH=8~9,靜置、過濾、洗滌。
(1)該反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(2)當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH=8~9時(shí),檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是________________________________。
(3)調(diào)節(jié)溶液的pH控制較難操作,可改用_________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4)若用AlCl3溶液制備Al(OH)3,用NaOH溶液好,還是用氨水好?________,原因是_______,寫出較合理反應(yīng)的離子方程式:___________________。

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已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表:

工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂,電解Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)熔融混合物的方法生產(chǎn)金屬鋁,請(qǐng)參考上述數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂?理由是
___________________________________________。
(2)為什么不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁?理由是___________________________________________。

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向某溶液中加入過量氨水得到一種沉淀和無色溶液,將沉淀過濾出來并使其與過量氫氧化鈉溶液作用,沉淀全部溶解。則原溶液中可能含有的離子是 ()。
A.Al3+  B.Fe3+  C.Mg2+  D.Ag+

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下列有關(guān)金屬元素特征的敘述中正確的是  ()。
A.金屬元素的原子只有還原性,其陽離子只有氧化性
B.金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體
C.含金屬元素的離子都是陽離子
D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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草酸晶體的組成可表示為H2C2O4?xH2O,為測(cè)定x的值進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn):A.稱取Wg純草酸晶體,將其配成100mL溶液作為待測(cè)液;B.取25mL待測(cè)液置于錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸,用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定,滴定時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
假定滴定中共用去VmLKMnO4溶液,則待測(cè)草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L,由此計(jì)算出草酸晶體分子中x的值是___________。

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