化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡：HIn（溶液）H+（溶液）+In^-（溶液），故可用作酸堿
                                                                  （紅色）                          （黃色）
指示劑。濃度為0.02mol?L^-1的下列各溶液：①鹽酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO₄溶液；⑤NaHCO₃溶液；⑥氨水。其中能使指示劑顯紅色的是    （）。
A.①④⑤    B.②⑤⑥
C.①④    D.②③⑥

25℃時，物質的量濃度相等的CH₃COOH和NH₃?H₂O的稀溶液，兩者的pH之和為14。有一種不常用的酸堿指示劑，是中性紅和次甲基藍在酒精中的混合溶液，稱為“中性紅-次甲基藍混合指示劑”，它恰好能在pH=7的溶液中顯紫藍色。它在酸性溶液中顯紫色，在堿性溶液中呈綠色。
試回答下列問題：
（1）已知0.05mol?L^-1NH₄Cl溶液的pH=5.3，試推斷0.05mol?L^-1CH₃COONa溶液的pH為______。
（2）用NaOH標準溶液（準確濃度接近0.1mol?L^-1）測定約0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液準確濃度的實驗方案中，試回答：①中性紅-次甲基藍混合指示劑能否用于本實驗的滴定？_________，說明理由：__________；②常用的酸堿指示劑中，_____適用于本實驗的滴定，判斷滴定終點的方法是_________。

粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物。進行如下實驗：
①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；
②另取20 gA全部溶于0.15L6.0mol/L鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12L（標準狀況下）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；
④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是_______，產物中的單質B是_____。
（2）②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是____________
_______________。
（3）③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是____________
_______________。
（4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg²⁺）為_____，c（Fe²⁺）為_____。

鐵是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素，自然界中的鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。請?zhí)羁眨?BR>（1）寫出磁鐵礦的主要成分的化學式：_______。
（2）寫出赤鐵礦被還原成鐵時反應的化學方程式：______________________________________。
（3）寫出焦炭在高爐中參與反應的兩個化學方程式：_________________________________。
（4）寫出CaCO₃所參與反應的兩個化學方程式：______________________________________。

冶煉金屬一般有下列四種方法：
①焦炭法；
②水煤氣法；
③活潑金屬置換法；
④電解法。
四種方法在工業(yè)上均有應用，古代有：（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅�，F(xiàn)代有：（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是   （）。
A.（Ⅰ）①   B.（Ⅱ）②
C.（Ⅲ）③   D.（Ⅳ）④

將5.4gAl投入到200.0mL2.0mol?L-1的某溶液中有氫氣產生，充分反應后金屬有剩余。該溶液可能為 （）。
A.HNO₃溶液    B.Ba（OH）₂溶液
C.H₂SO₄溶液    D.HCl溶液

下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是   （）。
A.2HgO2Hg+O₂↑
B.4Al+3MnO₂2Al₂O₃+3Mn
C.2MgO2Mg+O₂↑
D.3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂

隨著人們生活質量地不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是 （）。
A.利用電池外殼的金屬材料
B.防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C.不使電池中滲漏出的電解液腐蝕其他物品
D.回收其中的石墨電極及金屬銅

置換反應的通式可以表示為：
單質（1）+化合物（1）=化合物（2）+單質（2）
請寫出滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式：
①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②6種單質分屬6個不同的主族。