在實驗室中進(jìn)行合成氨工業(yè)的模擬實驗，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間并建立平衡以后，及時分離出氨并補充與起始原料比相同的氮氣和氫氣，以實現(xiàn)連續(xù)的生產(chǎn)過程，一定條件下在1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH＜0

請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）反應(yīng)起始時，氮氣與氫氣的物質(zhì)的量之比n（N₂）∶n（H₂）＝______。在15min時合成氨反應(yīng)第一次達(dá)到平衡，以這段時間內(nèi)H₂的濃度變化表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為________。
（2）在t₁時，曲線發(fā)生變化的原因是_________________、________________。請計算氫氣在t₁起點時的坐標(biāo)（_______，______）以及在t₂平衡時的坐標(biāo)（____，____）。
（3）為達(dá)到圖示中t₂時的平衡狀態(tài)，在t₁～t₂之間需要采取的措施是___________________。
A.擴(kuò)大容器的容積   B.升高溫度   C.降低溫度   D.縮小容器的容積
（4）經(jīng)歷十次上述的循環(huán)過程，計算在t₁₁平衡時，N₂和H₂的物質(zhì)的量之比n（N₂）∶n（H₂）＝_____________，整個過程中N₂和H₂的總轉(zhuǎn)化率之比α（N₂）∶α（H₂）＝_________。