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科目: 來源: 題型:

某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時,A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol,在保持溫度不變的條件下,下列操作可使平衡右移的是()。
A.壓強不變時,A、B和C均增加1mol
B.壓強不變時,充入少量不參與反應(yīng)的氖氣
C.容積不變時,A、B和C均增加1mol
D.容積不變時,充入一定量不參與反應(yīng)的氖氣

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某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅的混合物與硝酸和硫酸組成的混酸反應(yīng)來制取CuSO4?5H2O ,其中硝酸的還原產(chǎn)物為NO,反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO2,反應(yīng)后的溶液中不含Cu(NO32,反應(yīng)中固體完全溶解,兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為240g。其中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,試回答下列問題:
(1)所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y的表達式為_______g(用x表示)。
(2)若x=0.6,則混酸中HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量之比為_____。
(3)若x=0.6,240g固體混合物與一定量混酸微熱后,充分反應(yīng),冷卻后恰好只得CuSO4?5H2O,則原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

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在一定溫度和壓強下,有如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),將1.6molSO2和0.8mol的O2放入一容積可變的密閉容器中,測得容器的起始容積為100L。經(jīng)一段時間后,反應(yīng)達到平衡,測得混合氣體的密度為1.6g/L。請回答下列問題:
(1)達到平衡時混合氣體的體積為_______,SO2的轉(zhuǎn)化率為______。
(2)若起始時加入amolSO2、bmolO2,且a∶b=2∶1,在同樣的溫度和壓強下,反應(yīng)達到平衡時,測得混合氣體的體積為120L。則a、b的值分別為______、______。
(3)若容器為容積不變的密閉容器,其容積為100L。起始時加入xmolSO2、ymolO2、zmolSO3,反應(yīng)達平衡時,溫度和壓強與(2)完全相同,容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)也與(2)達平衡時的情況完全相同。則x、y應(yīng)該滿足的關(guān)系式為______,x、z應(yīng)該滿足的關(guān)系式為______。

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一定溫度下,將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一容積不變的密閉容器中,充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度,測得容器內(nèi)的壓強比起始時增大20%,則容器中可能發(fā)生的反應(yīng)是()。
A.2A+B2C              B.A+B2C
C.2A+BC                D.A+B3C

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右圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時的濃度變化,從右圖分析不能得出的結(jié)論是 ()。
A.A是反應(yīng)物 
B.前2min,A的分解速率為0.1mol?L-1?min-1
C.達平衡后,若升高溫度,反應(yīng)速率增大
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)2B(g)+C(g)

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N2O5很不穩(wěn)定,在t℃時有下列兩個可逆反應(yīng):N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在t℃時,向一密閉定容容器中充入0.0400mol/L N2O5,經(jīng)5min反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時O2的濃度為0.0450mol/L,N2O3的濃度為0.0162mol/L,試求:
(1)平衡時N2O5和N2O的濃度。
(2)從反應(yīng)開始到達到平衡時N2O5(g)的平均反應(yīng)速率。

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在某密閉容器中充入體積為VL的SO2、O2混合氣體,其中SO2的物質(zhì)的量為2.0mol,O2的物質(zhì)的量為
1.0mol。在定溫下達到平衡時,測得SO3的物質(zhì)的量為1.6mol;若該容器中開始時有4.0molSO2,2.0molO2,則在相同溫度下達到平衡時,容器內(nèi)SO3的物質(zhì)的量為 ()。
A.若為定容容器,n(SO3)=3.2mol
B.若為定容容器,n(SO3)>3.2mol
C.若為定壓容器,n(SO3)=3.2mol
D.若為定壓容器,n(SO3)>3.2mol

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在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下,向一密閉容器中充入1molSO2和0.5mol氧氣,此時容器的容積為100mL,發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)。在恒溫、恒壓條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài),SO3的體積分?jǐn)?shù)為91%。則:
(1)若保持其他條件不變,升高溫度時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系為v正_______v逆(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)若保持溫度和壓強不變,充入1molSO3,則平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)為多少?
(3)若保持溫度和壓強不變,起始時充入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,欲使反應(yīng)達到平衡后SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為91%,求a、b、c滿足的關(guān)系式。

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某試劑廠生產(chǎn)化學(xué)試劑FeCl3?6H2O,國家規(guī)定其二級品含量不低于99.0%,三級品含量不低于98.0%,F(xiàn)稱取0.500g樣品將其溶于水,向所得溶液中加入少量鹽酸使之酸化,并加入過量的KI溶液充分反應(yīng):2Fe3++2I=2Fe2++I2。最后用0.100mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,Na2S2O3與I2反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+ 2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,滴定達終點時用去Na2S2O3溶液18.17mL。試通過計算說明此樣品屬于哪一級產(chǎn)品?

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在恒溫、恒容下,有反應(yīng):2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),F(xiàn)從兩種途徑分別建立平衡,途徑Ⅰ:A、B的起始濃度均為2mol/L;途徑Ⅱ:C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L,下列敘述正確的是()。
A.兩途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)各組分的體積分?jǐn)?shù)相同
B.兩途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)各組分的體積分?jǐn)?shù)不同
C.達到平衡時,途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v(A)等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v(A)
D.達到平衡時,途徑Ⅰ所得混合氣體的壓強為途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強的1/2

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