在一密閉容器中，反應(yīng)2SO₃2SO₂+O₂-Q（Q>0）在某溫度下達(dá)到平衡，若體系壓強(qiáng)增大，平衡怎樣移動(dòng)？

對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N₂+O₂2NO，下列條件中不能加快反應(yīng)速率的是 （）。
A.縮小體積  
B.充入更多的NO
C.體積增大到原來(lái)的2倍
D.升高溫度

在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？
（1）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象。__________。
（2）熔融的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂會(huì)很快產(chǎn)生大量氣體。___________
___________________。
（3）工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率。_______________。
（4）同濃度、同體積的硫酸溶液和鹽酸溶液與同樣大小且質(zhì)量相同的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的速率有快有慢。_______________。
（5）集氣瓶中盛有H₂和Cl₂的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)，瓶中氣體發(fā)生爆炸。_________________。

常溫下的定容密閉容器中，建立如下平衡：3NO₂+H₂ONO+2HNO₃，其他條件不變時(shí)，若向容器中通入少量的氧氣后，此平衡體系將會(huì)發(fā)生的變化是 （）。
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.NO的物質(zhì)的量可能不變
C.NO的物質(zhì)的量一定會(huì)減少
D.NO₂增加的物質(zhì)的量是通入氧氣的物質(zhì)的量的2倍

 在一個(gè)固定容積的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為wmol/L，若維持容器的容積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后C的濃度仍為wmol/L的是 （）。
A.4molA+2molB
B.2molA+1molB+3molC+1molD
C.3molC+1molD+1molB
D.3molC+1molD

對(duì)于反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成SO₃的反應(yīng)速率的變化填入下面表格里。（填“增大”、“減小”或“不變”）

某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃，由NH₃制NO的產(chǎn)率是96%，由NO₂制HNO₃的產(chǎn)率是92%，最后用HNO₃與NH₃合成NH₄NO₃。求制取HNO₃所用去的NH₃的質(zhì)量占總消耗NH₃的質(zhì)量（不考慮其他方面的損耗）的百分之幾？

將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）
5min后測(cè)得c（D）=0.5mol?L^-1，c（A）∶c（B）=3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1mol?L^-1?min^-1。試填空：
（1）A在5min末的濃度是_______________。
（2）v（B）=_________。
（3）x=______。

在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol?L^-1?s^-1，若溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來(lái)的3倍。為了把該反應(yīng)速率提高到2.7mol?L^-1?s^-1，則該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行 （）。
A.30℃                B.40℃              C.50℃           D.60℃