一位同學欲配制6 mol?L^-1的H₂SO₄溶液。他找來了三種不同濃度的硫酸溶液：①240 mL1mol?L^-1的硫酸溶液、②150 mL25%的硫酸溶液（ρ=1.18 g?mL^-1）、③足量的18 mol?L^-1的濃硫酸。另外，他找來了三種規(guī)格的容量瓶：250 mL容量瓶、500 mL容量瓶、1000 mL容量瓶。這位同學希望將①②兩種硫酸溶液全部用完，不足部分再由③補充。請通過計算，幫助這位同學確定選用哪種規(guī)格的容量瓶，以及需要濃硫酸的體積是多少。

赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，對于該反應，下列說法正確的是（       ）。
A.該反應的氧化劑只有Cu₂O
B.Cu既是氧化產物，又是還原產物
C.Cu₂S在反應中既是氧化劑，又是還原劑
D.還原產物與氧化產物的粒子數之比為1∶6

現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液A、B、C、D，已知它們分別是K₂CO₃、K₂SO₄、NaHSO₄和Ba（NO₃）₂中的一種，為鑒別它們，進行實驗及現(xiàn)象如下：
①A+D→溶液+氣體；②B+C→溶液+沉淀；③B+D→溶液+沉淀；④A+B→溶液+沉淀；⑤將④得到的沉淀加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并產生無色無味的氣體。
根據以上實驗事實，請回答如下問題：
（1）A、B、C、D四種無色溶液分別為：__________、_________、_________、_________。（用化學式表示）
（2）各步反應的離子方程式依次為：①________、②_______、③________、④________、⑤_________。

為了探究“二氧化碳是否只有在水存在時才能和過氧化鈉反應”，某課題研究小組的同學們設計了如下圖所示的實驗裝置，分別進行甲、乙兩次實驗。

實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應
在干燥的試管Ⅱ中裝入Na₂O₂，在通入CO₂之前，關閉K₁和K₂。在試管Ⅰ中裝入試劑X后，打開K₁和K₂，通入CO₂，幾分鐘后，將帶火星的木條伸到試管Ⅲ的液面上，觀察到木條沒有復燃，且試管Ⅱ中淡黃色固體沒有發(fā)生變化。
實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應
在試管Ⅰ中裝入試劑Y，其他操作同實驗甲，觀察到木條復燃，且試管Ⅱ中淡黃色固體變?yōu)榘咨��?BR>試回答下列問題：
（1）在裝入Na₂O₂后，通入CO₂前，關閉K₁和K₂的目的是___________________________________。
（2）在實驗甲中，試劑X是__________，其作用是_________；在實驗乙中，試劑Y是________。
（3）根據上述兩個實驗的現(xiàn)象，得到的結論是_________________________________________。
（4）試管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是________
________________________。
（5）為了確保實驗現(xiàn)象的準確性，制備CO₂所用的反應物最好選用______（填編號）。
A.大理石  B.小蘇打  C.燒堿
D.鹽酸  E.稀硫酸  F.稀硝酸
（6）CO₂和Na₂O₂的反應機理可用示蹤原子分析法加以證明，請完成下列反應：
_____Na₂O₂+_____C¹⁸O₂+_____H₂¹⁸O=__________

現(xiàn)要配制500mL0.5mol?L^-1的NaOH溶液，試回答下列問題。
（1）需要NaOH固體的質量為__________。
（2）某學生用托盤天平稱量一只燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將______（填“高于”或“低于”）右邊的托盤。欲使天平平衡，所進行的操作應為______________________。假定最終稱得燒杯的質量為________（填“32.6g”或“32.61g”），請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標尺上畫出游碼位置（用“”表示）。

（3）設計如下操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線2cm～3cm。
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次，洗滌液移入容量瓶。
⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。
試用以上序號寫出正確的操作順序__________。
（4）某學生實際配制NaOH溶液的物質的量濃度為0.48mol?L^-1，原因可能是（）。
A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C.轉移后的燒杯未經多次洗滌
D.膠頭滴管加蒸餾水定容時仰視刻度線

2005年是世界反法西斯戰(zhàn)爭勝利六十周年。當年著名丹麥物理學家尼?玻爾（N.Bohr）為躲避納粹分子對他鐘愛的金制諾貝爾獎章的搜索。他將其用王水 （濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合而成）溶解成“金溶液”：{1}Au+HNO₃+3HCl=AuCl₃+NO↑+2H₂O，②AuCl₃+HCl=HAuCl₄（四氯合金酸），從而躲過了納粹分子的搜索。戰(zhàn)爭結束后，物理學家又根據反應③2HAuCl₄2HCl↑+3Cl₂↑+2Au，制得黃金并重新鑄成金光燦爛的獎章。這表現(xiàn)出了偉大科學家的非凡智慧和對祖國的無比熱愛。下列說法正確的是（       ）。
A.HAuCl₄中金顯+2價
B.金既不溶于濃鹽酸，也不溶于硝酸，但能溶于王水，說明王水的氧化性比硝酸和鹽酸都強
C.反應①中氧化劑是HNO₃，反應②中鹽酸作還原劑，反應③中氧化劑是Cl₂
D.反應①、③轉移的電子數目都為3e-

A、B兩種金屬元素的相對原子質量之比為8∶9，將這兩種金屬單質按物質的量之比3∶2組成的混合物1.26g，跟足量的稀硫酸溶液反應，放出氫氣的體積為1.344L（標準狀況），這兩種金屬單質在反應中生成氫氣的體積相等。求A、B的摩爾質量。

一定質量的乙醇（CH₃CH₂OH）在氧氣不足的情況下燃燒，生成的CO和CO₂的總質量為16.8g，H₂O的質量為10.8g，求生成的CO的質量。

下列說法中正確的是（）。
A.摩爾是既表示粒子又表示質量的單位
B.每摩爾粒子含有N_A個指定粒子
C.1molCl就是1mol氯
D.NaOH的摩爾質量是40g