由NaCl和KCl組成的混合物中，氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.4%，則鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（      ）。
A.46.6%    B.39.1%
C.29.3%    D.35.5%

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、 NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮�。ㄍ瑴亍⑼瑝合聹y定）。若將原混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是（  ）。
A.粉末中一定含有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃
B.粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl
C.粉末中一定不含有Na₂O和NaCl
D.粉末中一定含有NaHCO₃、 Na₂O和NaCl

全球海水中溴的含量豐富，約占地球溴總量的99％，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴的平均含量為65mg/L。
（1）溴的工業(yè)提取方法有空氣吹出純堿吸收法。該方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，把溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及的反應(yīng)有：①____________（寫離子方程式）；②3Br₂+3＝+5Br^-+3CO₂↑；③+5Br^-+6H⁺＝3Br₂+3H₂O。
（2）其中反應(yīng)③中氧化劑是___________，還原劑是_________。
（3）已知反應(yīng)2NaBrO₃+Cl₂=2NaClO₃+Br₂能發(fā)生，則Cl₂、Br₂、氧化性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲_________。

4gCu、Ag合金與足量某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.6gO₂混合，通入水中，恰好全部吸收，生成HNO₃。則合金中Cu的質(zhì)量為多少？

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積CO和______體積CO₂氣體混合，才能配成密度為1.49g?L-1的混合氣體。

在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06g無水碳酸鈉，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量是（  ）。
A.等于1.06g        B.大于1.06g
C.等于2.86g        D.大于2.86g 

在含有Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂和AgNO₃的溶液中加入適量的鋅粉，首先置換出的是 （      ）。
A.Mg       B．Cu       C．Ag       D.H₂

已知：SO₂與品紅溶液反應(yīng)，可使品紅溶液褪色，這是SO₂的特征反應(yīng)。有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。

請回答下列問題：
（1）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成Na₂SO₃和O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
（2）請?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成的白色固體中含有Na₂SO₃。
（3）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成。
為檢驗(yàn)是否有Na₂SO₄生成，他們設(shè)計(jì)了如下方案：
上述方案是否合理？請簡要說明兩點(diǎn)理由。

用已準(zhǔn)確稱量過的氯化鈉固體配成1.00 mol?L^-1的NaCl溶液0.5 L，其中要用到的下列儀器是（）。
①長頸漏斗   ②分液漏斗   ③500 mL容量瓶   ④燒瓶  ⑤膠頭滴管   ⑥燒杯   ⑦玻璃棒   ⑧托盤天平
A.③④⑤⑦    B.①②⑤⑥⑧  
C.③⑤⑥⑦    D.①③⑤⑥⑦