最新選擇題專項訓(xùn)練

    2005年2月18日英國食品標(biāo)準(zhǔn)署就食用含有添加蘇丹紅色素的食品可能誘發(fā)癌癥向消費者發(fā)出警告。我國也已開始追查含蘇丹紅色素的食品。所謂“蘇丹紅一號”實際上一般稱為“蘇丹一號”，是一種黃溶劑染料，按化學(xué)染料分類稱為溶劑黃14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式為C₁₆H₁₂N₂O，其化學(xué)結(jié)構(gòu)屬偶氮類染料，是由苯胺重氮化后與2-萘酚偶合制得。有關(guān)蘇丹紅一號下列說法正確的是（    ）

A．蘇丹紅一號在食品中能起到增色的作用，可在辣椒醬中用作添加劑

B．蘇丹紅一號的摩爾質(zhì)量為248

C．蘇丹紅一號可用于溶解劑、機油、蠟和鞋油等產(chǎn)品的染色

D．食品添加劑對人體危害較大，因此應(yīng)全面禁止使用。

      N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是                               （     ）

A．80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2N_A

B．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 N_A

D．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2 N_A

   在pH =1的無色溶液中能大量共存的離子組是                      （     ）

A．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－              B．Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－

C．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－                D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、AlO₂^－

   擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強

烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰 

菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如右圖：

下列對該化合物敘述正確的是（     ）

A．屬于芳香烴                  B．屬于鹵代烴                

C．在酸性條件下不水解          D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)

  可以將反應(yīng)Zn+Br₂=ZnBr₂設(shè)計成蓄電池，下列4個反應(yīng)  ①Br₂+2e=2Br^-②2Br^—2e=Br₂③Zn-2e=Zn²⁺④Zn²⁺+2e=Zn其中表示充電時的陽極反應(yīng)和放電時的負(fù)極反應(yīng)的是 

A ②和③    B ②和①    C ③和①    D ④和①

   NaH是—種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H₂O→NaOH＋H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是(    )

A  跟水反應(yīng)時，水作氧化劑         B  NaH中H^－半徑比Li^＋半徑小

C  跟液氨反應(yīng)時，有NaNH₂生成    D  跟乙醇反應(yīng)時，NaH被氧化

  右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（  ）

A  a為負(fù)極、b為正極          B  a為陽極、b為陰極

C  電解過程中，d電極質(zhì)量增加    

D  電解過程中，氯離子濃度不變

    下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是

A  NaHSO₃粉末加入HNO₃溶液中      B  H₂S氣體通入氯水中

C  NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中    D  CO₂氣體通入澄清石灰水中

  是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為（   ）

A  1︰1    B  2︰1    C  1︰2    D  2︰3

   天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關(guān)于維生素P的敘述錯誤的是

A  可以和溴水反應(yīng)      B  可用有機溶劑萃取

C  分子中有三個苯環(huán)    D  1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)

    下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是

Ａ、                                Ｂ、

Ｃ、                                Ｄ、

   CuS和Cu₂S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同。以下鑒別CuS和Cu₂S兩種黑色粉末的方法合理的是

Ａ、將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體

Ｂ、將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色

Ｃ、取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫中灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量

Ｄ、取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫中灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)₂后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（  ）

A、0.1 mol                 B、0.2 mol                C、0.3 mol                D、0.4 mol

   下列各組氣體或溶液用括號試劑加以鑒別，其中不合理的是

Ａ、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅溶液）Ｂ、酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液

Ｃ、氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）  Ｄ、硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）

依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是　　　　　　　　　    

  (　   ) A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比。
B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比。 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比。

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是　　　     �。�   　）

A. 醋酸的摩爾質(zhì)量與N_A個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等。

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 N_A。

C.1L1mol/LCuCl₂溶液中含有的Cu²⁺的個數(shù)為N_A。

D.25℃，1.01×105Pa時，16g臭氧所含的原子數(shù)為N_A�！�

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是　　        �。� 　�。�

A.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時，若溶液的pH值變?yōu)?4時，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N_A。

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L。

C. 在常溫常壓下，6g石英晶體中，含有0.4N_A個硅氧共價鍵。

D.120g由NaHSO₄和KHSO₃組成的混合物中含有硫原子N_A個。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是　　　　　�。� 　�。�

A．硫化氫和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧氣

C．二氧化硫和溴化氫　　　　　　　　　　　 D．碘化氫和氯氣

在一個恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質(zhì)量為 44g·mol-1），壓強為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續(xù)充入X氣體，使容器內(nèi)壓強達到5×105pa。則此時容器內(nèi)的氣體X的分子數(shù)約為                                             （ 　　）

A．3.3×10²⁵　  　 　 B．3.3×10²⁴           C．7.5×10²³　　    　 D．7.5×10²²

由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為　             （ 　�。�　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．29∶8∶13　　　   B．22∶1∶14          C．13∶8∶29　 　  　 D．26∶16∶57

同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是                           （ 　�。�

A．1∶1　　　　      B．2∶3               C．3∶2　　　　　　　 D．1∶4

乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時,所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)時,消耗H2的體積是原混合氣體體積的   （ 　�。�　 　 　　　　　　　　　　　　　 A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍　 

在一定條件下,將5體積NO、5體積NO2、6體積O2混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積是 　　　　　  　　       （ 　�。�　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A.1體積　　　 B.2體積　　　 C.3體積　　　 4.4體積　

19世紀(jì),化學(xué)家對氧化鋯的化學(xué)式有爭議.經(jīng)測定鋯的相對原子質(zhì)量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價態(tài)相同的氧化鋯的化學(xué)式　　  　　                                                （ 　�。�

A.ZrO　　　      　 B.Zr₂O　　     　 　　C.Zr₂O₃　　　        　D.ZrO₂

常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過5的正整數(shù)），反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度是　　        （ 　　）

A．8.5 g·L-1 　　  B．18．25g·L-1       C．18.5 g·L-1　　　 D．35.5 g· L-1

已知常溫下有濃度為0.1mol.L^-1PH＝2的某一元弱酸HA溶液,；又知0.01mol·L^－1

　　的一元堿BOH溶液中C(OH^－)/C(H^＋)＝10¹⁰,將上述兩種溶液等體積混合,所得溶

　　液中離子深度大小關(guān)系正確的是                                  (　    )

　 A．C(OH^－)＞C(H^＋)＞C(B^＋)＞C(A^－)　 B．C(A^－)＞C(B^＋)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

　 C．C(B^＋)＞C(A^－)＞C(OH^－)＞C(H^＋)　 D．C(B^＋)＝C(A^－)＞C(H^＋)＝C(OH^－)

某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY^-的電離程度小于HY^-的水解程度。有關(guān)敘述中正確的是(   )

    Ａ.H₂Y在電離時為：H₂Y+H_2?OHY^-+H₃O⁺

Ｂ.在該鹽的溶液中，離子濃度為：C(Na⁺)>C(Y^2-)>C(HY^-)>C(OH^-)>C(H⁺)

Ｃ.在該鹽的溶液中，離子濃度為：C(Na⁺)>C(HY^-)>C(Y^2-)>C(OH^-)>C(H⁺)

Ｄ.HY^-水解方程式為：HY^-+H₂OY^2-+H₃O⁺

把0.2mol/L的溶液和0.4mol/L的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小

的順序排列正確的是                                                     (    )

A.C(Cl-)>C(Al³⁺)>C(Na⁺)>C(H⁺ )>C(OH-)      B. C(Cl-)>C(Na⁺)>C(Al³⁺)>C(H⁺)>C(OH-)

C.C(Na⁺)>C(Cl-)>C(Al³⁺)>C(OH-)>C(H⁺)      D. C(Cl-)>C(Al³⁺)>C(Na⁺)>C(OH-)>C(H⁺

      溶液中粒子濃度大小的比較

在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是

A．C(Cl^-)＞C(NH₄⁺)＞C(H⁺)＞C(OH^-)     B ．C(NH₄⁺)＞C(Cl^-)＞C(H⁺)＞CC(OH^-)

　　　C．C(Cl^-)＝C(NH₄⁺)＞C(H⁺)＝C(OH^-)     D．C(NH₄⁺)＝C(Cl^-)＞C(H⁺)＞C(OH^-)

在0.1 mol/l的NH₃·H₂O溶液中，下列關(guān)系正確的是

　A．C(NH₃·H₂O)＞C(OH^-)＞C(NH₄⁺)＞C(H⁺)    B．C(NH₄⁺)＞C(NH₃·H₂O)＞C(OH^-)＞C(H⁺)

　C．C(NH₃·H₂O)＞C(NH₄⁺)＝C(OH^-)＞C(H⁺)    D．C(NH₃·H₂O)＞C(NH₄⁺)＞C(H⁺)＞C(OH^-

用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH₃COO^-)＞C(Na⁺)，對該混合溶液的下列判斷正確的是(    )

　　　A.C(H⁺)＞C(OH^-)              B.C(CH₃COOH)＋C(CH₃COO^-)＝0.2 mol/L

　　　C.C(CH₃COOH)＞C(CH₃COO^-)      D.C(CH₃COO^-)＋C(OH^-)＝0.2 mol/L

  離子方程式正誤判斷專題（正確的選A，錯誤的選B）

過量的NaHSO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓＋2H₂O

NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH₄^＋＋OH^－=NH₃↑＋H₂O

苯酚鈉溶液中通入少量：－O^－＋CO₂＋H₂O→－OH＋HCO₃^－

FeBr₂溶液中通入過量Cl₂：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂=2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

濃氫氧化鈉溶液吸收少量SO₂氣體：SO₂+2OH^－＝SO₃^2－+H₂O

硫酸銅溶液中通入硫化氫   Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺

氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO₃^－+OH^－=CO₃^2－+H₂O

向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液

金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液

用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳

 Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通入足量硫化氫

次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂ == CaCO₃↓+2HClO
         碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=MgCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

用氨水吸收少量二氧化硫：NH₃·H₂O+SO₂ == NH+HSO        

硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe³⁺+3 NH₃·H₂O == Fe(OH)₃↓+3NH

硫化鈉溶于水中  S^2－+2H₂O  H₂S↑+2OH^－

實驗室制取氯氣  MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－      Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

銅與稀硝酸反應(yīng)  3Cu＋8H^＋＋2NO₃^—＝3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O

Ca(OH)₂溶液中加入等物質(zhì)的量的NaHCO₃

Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

NaHCO₃的水解：HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋ ＋CO₃^2－

金屬鋁溶于NaOH溶液：Al＋2OH^－＝AlO₂^－＋H₂↑

鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：4OH^－－4e^－＝O₂＋2H₂O

硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

小蘇打溶液與稀硫酸混合CO₃^2－+2H⁺=CO₂↑+H₂O

　　大理石溶解于醋酸CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

三氯化鋁溶液加熱蒸干    Al³⁺+3H₂O=Al(OH)₃↓+3H⁺

硫酸鋁溶液中加入過量氨水    Al³⁺+3OH^—══Al(OH)₃↓

電解飽和食鹽水    2Cl^—+2H₂OH₂↑+C1₂↑+20H^—

碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)    CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑ +H₂O

　惰性電極電解溶液時各種情況簡析

按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題

⑴判斷裝置的名稱：A池為___________ B池為______________

⑵鋅極為__________極，電極反應(yīng)式為_________________________

銅極為__________極，電極反應(yīng)式為_________________________

石墨棒C₁為______極，電極反應(yīng)式為________________________

石墨棒C₂附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為_______________________________

⑶當(dāng)C₂極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時，鋅的質(zhì)量變化（增加或減少）_________g.CuSO₄溶液的質(zhì)量變化了（增加或減少了）_________g

Na₂S溶液中各離子濃度由小到大的順序是 　。將0.4mol／L鹽酸和0.2mol／L的NaAlO₂溶液等體積混合所得溶液中離子濃度由小到大的順序是 　

有人設(shè)計出利用CH₄和O₂的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH₄在O₂中燃燒，則下列說法正確的是（    ）

  ①每消耗1molCH₄可以向外電路提供8mole^-

②負(fù)極上CH₄失去電子，電極反應(yīng)式CH₄+10OH^-－8e^-=CO₃^2-+7H₂O

③負(fù)極上是O₂獲得電子，電極反應(yīng)式為 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

④電池放電后，溶液PH不斷升高

A.①②        B.①③        C.①④        D.③④

某一學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和NaCl溶液，通電時，為使Cl₂被完全吸收制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖所示裝置，則電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（     ）

  A.a為正極，b為負(fù)極；NaClO和 NaCl

B. a為負(fù)極，b為正極；NaClO和 NaCl 

C. a為陽極，b為陰極；HClO和 NaCl 

D. a為陰極，b為陽極；HClO和 NaCl

在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是（    ）

  A.原電池正極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng)

  B.原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)

  C. 原電池負(fù)極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng)

  D.原電池負(fù)極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)

   下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（     ）

  A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

  B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

  C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

  D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

  用兩支惰性電極插入500mLAgNO₃溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的PH從6.0變?yōu)?.0時（設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是（     ）

  A.27mg       B.54mg       C.108mg        D.216mg

     鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（    ）

  A.2H⁺+2e^- →  H₂         B.2H₂O+O₂+4e^- → 4OH^-

  C.Fe－2e^- → Fe²⁺           D.4OH^-－4e^- → 2H₂O+O₂  

  氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是H₂+NiO(OH)       Ni(OH)₂。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是（     ）

  A.電池放電時，電池負(fù)極周圍溶液的PH不斷增大

  B.電池放電時，鎳元素被氧化

  C.電池充電時，氫元素被氧化

  D.電池放電時，H₂是負(fù)極

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③H₂CO₃  ④（NH₄）₂CO₃  

 ⑤NH₄HCO₃，按C(CO₃^2—)由小到大排列順序正確的是    (    )

A．⑤④③②①     B．③⑤②④①     C．③②⑤④①     D．③⑤④②①

把0.02mol／LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（     ）
牋

在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（氣）+5Q（氣）== 4X（氣）+nY（氣）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是
　 A、2 B、3 C、4 D、5