標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L NH₃  ②1.204×10²³個(gè) H₂S  ③5.6g CH₄  ④0.5mol HCl ，下列關(guān)系正確的是

    A．體積大�。孩�>③>②>①               B．原子數(shù)目：③>①>④>②

    C．密度大小：④>②>③>①               D．質(zhì)量大�。孩�>③>②>①

與50 mL 0.1 mol^-1 Na₂CO₃ 溶液中 Na⁺ 的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是

A．50mL 0.2mol·L^-1的 NaCl 溶液 B．100mL 0.1mol·L^-1的 NaCl 溶液

C．25mL 0.2mol·L^-1的 Na₂SO₄ 溶液 D．10mL 0.5mol·L^-1的 Na₂CO₃ 溶液

下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：① 過(guò)濾、② 蒸發(fā)、③ 溶解、④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

（18分）化合物A是石油化工的一種重要原料，用A和水煤氣為原料經(jīng)下列途徑合成化

合物D（分子式為C₃H₆O₃）如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A： 　；B： 　；C： 　；D： 　。

（2）指出反應(yīng)②的反應(yīng)類型 。

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 。

（4）反應(yīng)④的目的是 。

（5）化合物D′是D的同一種同分異構(gòu)體，它最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，是人體內(nèi)糖類代謝的中間產(chǎn)物。D′在濃硫酸存在的條件下加熱，既可以生成能使溴水褪色的化合物E（C₃H₄O₂），又可以生成六原子環(huán)狀化合物F（C₆H₈O₄）。請(qǐng)分別寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：D′→F： 　

D的銀鏡反應(yīng)：

實(shí)驗(yàn)室可以用純凈的氯氣和鐵粉反應(yīng)制取少量氯化鐵固體，其反應(yīng)裝置如圖所

示：

回答下列問(wèn)題：

（1）該實(shí)驗(yàn)用NaCl固體、MnO₂粉末和濃H₂SO₄共熱來(lái)制取氯氣，在實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用MnO₂粉末直接氧化濃HCl，請(qǐng)寫出用MnO₂粉未氧化濃HCl的反應(yīng)的離子方程式 　

　 。

（2）裝置B中盛放的試劑是 。

（3）裝置E的作用是 　。

（4）如果沒(méi)有裝置C，水蒸氣將混入D中，鐵粉與水蒸氣在高溫下也可反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的方程式 　

（5）裝置F中反應(yīng)的離子方程式是 　。

（6）氯化鐵固體易潮解。為防止氯化鐵發(fā)生水解反應(yīng)，在上述示意圖中 　和 　 之間應(yīng)再接入裝置 　（填寫A—F字母）

要提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)操作最合理的是（）

A．CO₂（SO₂）：通入盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶

B．溴苯（Br₂）：加入KI溶液，充分反應(yīng)后，棄去水溶液

C．己烷（己烯）：加入足量的溴水，充分振蕩，靜置分層后分離

D．乙酸乙酯（苯酚）：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的組成如下表所示。

回答下列問(wèn)題

（1）化合物丙的電子式為 。化合物丁存在的化學(xué)鍵類型是 。

（2）化合物甲的沸點(diǎn)比戊 （填“高”或“低”），原因是

（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO₂?，使乙完全反應(yīng)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 　個(gè)。

（4）2.0g丙完全燃燒，生成液態(tài)甲和B的氣態(tài)氧化物，放出99.6KJ的熱量，請(qǐng)寫出表示丙的燃燒熱的熱化學(xué)方程式 　

（5）用鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極，電解甲、己的混合溶液，電解反應(yīng)的方程式為：

對(duì)于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：（ ）

11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．CuSO₄發(fā)生了氧化反應(yīng)

B．生成1mol H₃PO₄時(shí)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6 : 5

D．白磷只作還原劑

由于假藥“亮菌甲素”注射液導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭，藥品安全問(wèn)題已引起人們的關(guān)注�！傲辆�甲素”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，它是黃色或橙黃色結(jié)晶粉末，幾乎不溶于水，可用輔料丙二醇（C₃H₈O₂）溶成注射劑用于臨床。該藥為利膽解痙藥，適用于急性膽囊炎、慢性膽囊炎急性發(fā)作及慢性淺表性胃炎等。下列敘述不正確的是（）

A．“亮菌甲素”具有酚類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，最多能 和含3mol Br₂的濃溴水反應(yīng)

B．“亮菌甲素”的分子式為C₁₂H₁₀O₅

C．1mol該物質(zhì)最多能和6mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)

D．“亮菌甲素”能與含3mol NaOH的溶液完全反應(yīng)

某蓄電池充放電的反應(yīng)如下：Fe+NiO₂+2H₂O = Fe（OH）₂+Ni（OH）₂，下列推斷中正確的是（）

A．放電時(shí)鐵為正極：NiO₂為負(fù)極

B．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：Fe（OH）₂+2e^—=Fe+2OH^—

C．充電時(shí)，鐵為陽(yáng)極

D．放電時(shí)，正極附近溶液的堿性減弱