6.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是(     )

A、甲、乙中都是鋁過量                        B、甲中鋁過量、乙中堿過量

C、甲中酸過量、乙中鋁過量                D、甲中酸過量、乙中堿過量

5.A、B兩個燒杯中分別盛80 mL 3.0 mol·L^－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，再分別加入等質(zhì)量的鋁粉，在相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積比為A：B = 2：5，則加入鋁粉的質(zhì)量為(     )

       A．2.7g        B．6.48g        C．5.4g        D．4.05g

7.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是

A.鋅                        B.鐵                        C.鋁                        D.鎂

向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入—定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是

A.NaCl   Na₂SO₄         B.NaCl   NaBr   Na₂SO₄

C.NaCl   Na₂SO₄   I₂     D.NaCl   NaI   Na₂SO₄

噴泉是自然界中的一種現(xiàn)象。在實驗室中，利用氣體和溶劑的某種性質(zhì)，在一特定裝置中，例如如右圖裝置，也能模擬這種現(xiàn)象。要能看到噴泉現(xiàn)象，則燒瓶和燒杯中應加入的物質(zhì)為

A.HCl（H₂O）                    B．CO₂（H₂O）

C.SO₂（4mol/L NaOH溶液）       D. NH₃（汽油

 非金屬知識規(guī)律總結(jié)

【高考導航】

一、非金屬元素在周期表中的位置和結(jié)構(gòu)特點

1、除H外，非金屬元素均在“階梯線”的右上方。共有16種非金屬元素，其中包括稀有氣體元素6種。

2、非金屬元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。非金屬元素一般都有變價。

3、最外層電子數(shù)一般≥4(H、B除外)。

4、原子半徑比同周期金屬半徑小(稀有元素除外)。

二、非金屬性強弱的判斷依據(jù)

    元素非金屬性的本質(zhì)是元素的原子吸引電子的能力。試題常通過以下幾個方面來比較元素的非金屬性：

1、單質(zhì)跟H₂化合難易程度（反應條件，劇烈程度，反應熱的大小，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性）。

2、最高價氧化物對應水化物的酸性。

3、化合物中元素化合價的正負，如BrCl中，Cl為-1價，Br為+1價，說明非金屬性Cl＞Br。

4、通過氧化還原反應確定非金屬單質(zhì)的氧化能力，進而比較非金屬性。

    需要指出的是，非金屬單質(zhì)的活動性與非金屬元素的活動性，有密切的聯(lián)系，但不是一回事。例如氮元素的非金屬性相當強，可是它的單質(zhì)N₂化學性質(zhì)卻不很活潑。單質(zhì)的化學性質(zhì)不僅取決于原子結(jié)構(gòu)，而且取決于分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。

三、非金屬元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律

1、單質(zhì):

(1)結(jié)構(gòu):除稀有氣體外，非金屬原子間以共價鍵結(jié)合。非金屬單質(zhì)的成鍵有明顯的規(guī)律性。若它處在第N族，每個原子可提供8－N個價電子去和8－N個同種原子形成8－N個共價單鍵，可簡稱8－N規(guī)則；(H遵循2－N規(guī)則)。如ⅦA族單質(zhì):x－x；H的共價數(shù)為1，H－H，第ⅥA族的S、Se、Te共價單鍵數(shù)為8－6＝2,第ⅤA族的P、As共價單鍵數(shù)8－5＝3。但第二周期的非金屬單質(zhì)中N₂、O₂形成多鍵。

(2)熔沸點與聚集態(tài)。它們可以分為三類：

①小分子物質(zhì)。如:H₂、O₂、N₂、Cl₂等，通常為氣體，固體為分子晶體。

②多原子分子物質(zhì)。如P₄、S₈、As₄等，通常為液態(tài)或固態(tài)。均為分子晶體，但熔、沸點因范德華力較大而比①高，Br₂、I₂也屬此類，一般易揮發(fā)或升華。

③原子晶體類單質(zhì)。如金剛石、晶體硅和硼等，是非金屬單質(zhì)中高熔點“三角區(qū)”，通常為難揮發(fā)的固體。

(3)導電性:非金屬一般屬于非導體，金屬是良導體，而鍺、硅、砷、硒等屬于半導體。但半導體與導體不同之處是導電率隨溫度升高而增大。

(4)化學活性及反應:

    ③非金屬一般為成酸元素，難以與稀酸反應。 固體非金屬能被氧化性酸氧化。

2、氫化物：

(1)氣態(tài)氫化物性質(zhì)比較

(2)由于氫鍵的存在，使得第ⅤA、ⅥA、ⅦA氫化物的熔沸點出現(xiàn)了反常。第ⅤA中：SbH₃＞NH₃＞AsH₃＞PH₃；第ⅥA中： H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S；第ⅦA中HF＞HI＞HBr＞HCl。

(3)氣態(tài)氫化物水溶液的酸堿性及與水作用的情況。①HCl、HBr、HI溶于水成酸且都是強酸。②HF、H₂S、H₂Se、H₂Te溶于水成酸且都是弱酸。③NH₃溶于水成堿，氨水是弱堿。④PH₃、AsH₃、CH₄與水不反應。⑤SiH₄、B₂H₆與水作用時分解并放出H₂。

3、非金屬氧化物的通性：

(1)許多非金屬低價氧化物有毒，如SO₂、NO、NO₂、CO等，注意不能隨便排放于大氣中。

(2)非金屬氧化物（除SiO₂外)大都是分子晶體，熔沸點相差不大。

(3)非金屬氧化物大都為酸酐，相應的酸易溶于水，則氧化物易與水化合，反之水化反應難以進行。

(4)不成鹽氧化物（如CO、NO）不溶于水，也不與堿反應。雖然NO₂能與堿反應生成鹽，但NO₂不屬于酸酐。

4、含氧酸

(1)同周期非金屬元素最高價含氧酸從左到右酸性增強。

(2)氧化性:同種元素低價強于高價含氧酸.

如:HClO＞HClO₃＞HClO₄(稀)

   H₂SO₃＞H₂SO₄(稀)

   HNO₂＞HNO₃(稀)

(3)對于同種非金屬形成的不同含氧酸，價態(tài)越高，酸性越強。其順序如：HClO₄＞HClO₃＞HClO₂＞HClO，H₂SO₄＞H₂SO₃。

(4)難揮發(fā)的H₂SO₄、H₃PO₄受熱難分解；強氧化性的HNO₃、HNO₂、HClO見光或受熱易分解；非氧化性的H₂CO₃、H₂SO₃易分解。強酸可制弱酸，難揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸。

(5)常見含氧酸的一般性質(zhì)：

①H₂SO₄：無色粘稠的油狀液體，強酸，沸點高，不揮發(fā)，穩(wěn)定。濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性。

②H₂SO₃：僅存在于溶液中，中強酸，不穩(wěn)定。

③HClO₄：在水溶液中相當穩(wěn)定，最強無機酸，有強氧化性。

④HClO：僅存在于溶液中，是一種弱酸，有強氧化性和漂白性，極不穩(wěn)定，遇光分解。⑤HNO₃：無色液體，強酸，沸點低，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解，有強氧化性。

⑥H₃PO₄：無色晶體，中強酸，難揮發(fā)，有吸水性，穩(wěn)定，屬于非氧化性酸。

⑦H₂CO₃：僅存在于溶液中，弱酸，不穩(wěn)定。

⑧H₂SiO₃：白色固體，不溶于水，弱酸，不揮發(fā)，加熱時可分解。

⑨常見酸的酸性強弱。強酸：HCl、HNO₃、H₂SO₄；中強酸：H₂SO₃＞H₃PO₄(H₃PO₄中強偏弱）；弱酸：HF＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂S＞HClO＞H₂SiO₃。

四、11種無機化學氣體的制取和性質(zhì)(O₂、H₂、Cl₂、CO、NO、SO₂、NO₂、CO₂、H₂S、HCl、NH₃)。

(1)利用氧化還原反應原理制取的氣體有：O₂、H₂、Cl₂、NO、NO₂等。

(2)利用復分解制取的氣體有：SO₂、CO₂、H₂S、HCl、NH₃等。

(3)可用啟普發(fā)生器制取的氣體有：H₂、CO₂、H₂S等。

(4)只能用排氣法收集的是：Cl₂、SO₂、NO₂、CO₂、H₂S、HCl、NH₃等。只能用排水法收集的氣體是：NO、CO。

(5)使紅色石蕊變藍的氣體是NH₃；使石灰水變渾濁的氣體是SO₂和CO₂；使品紅溶液褪色的氣體是SO₂和Cl₂；使高錳酸鉀溶液和溴水褪色的氣體有H₂S和SO₂。

(6)臭雞蛋氣味的氣體是H₂S；刺激性氣味的氣體有：Cl₂、SO₂、NO₂、HCl、NH₃等；毒性氣體有：Cl₂、CO、NO、SO₂、NO₂、H₂S等。

(7)能在空氣中燃燒的氣體：H₂S、CO、H₂等

化學方程式練習

一、用化學方程式表示下列各種物質(zhì)的實驗室制法

1、O₂(三種方法)：                       

2、H₂：                                

3、Cl₂：                               

4、NH₃：                               

5、CO₂：                              

6、NO：                                

二、用方程式表示工業(yè)生產(chǎn)過程（參考選修Ⅱ，帶*的寫離子方程式，注意反應條件）

1、氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）

  *陽極：                              

  *陰極：                              

  *總反應：                            

2、接觸法制硫酸（硫鐵礦為原料）

  ①沸騰爐：                            ；其中氧化產(chǎn)物為：              

  ②接觸室：                           ；

        V₂O₅的作用是            ，反應溫度控制在400~500℃的原因是       

  ③吸收塔：                            

        用98%H₂SO₄吸收SO₃而不用水直接吸收的原因是                   

                                  。

  ④尾氣處理：                          

3、海水提溴：

   *①氯化：                             

   ②吹出

   ③吸收：                            

   ④轉(zhuǎn)化：                            

4、合成氨：

   ①由水和碳合成H₂                    

   ②合成塔：                          

5、氨氧化制硝酸

   ①氧化爐：                          

   ②吸收塔：                          

   ③制取化肥硝酸銨:                    

6、冶煉鋁（冰晶石作熔劑）

   ①堿溶：                             

   ②沉淀：                             

   ③脫水：                             

   ④電解：*陽極：                      

           *陰極：                      

     總反應：                          

7、鋁熱法制鐵

8、由三氧化鎢制鎢

9、工業(yè)制漂白粉

10、制玻璃

11、工業(yè)生產(chǎn)石灰漿

12、聯(lián)合制堿法：

13、高純硅的生產(chǎn)

                                     。

14、煉鐵煉鋼

  ①還原劑的生成：

                    ；                 

  ②鐵的還原（將鐵的氧化物，如Fe₂O₃還原）：

  ③將生鐵脫硫去磷降低含碳量即得鋼。

三、完成下列反應的化學方程式（注意寫反應條件）。

1、Fe + H₂O(g)=                        

2、C+ H₂O(g) =                          

3、CO+ H₂O(g) =                                             

4、F₂+ H₂O=                            

5、NH₃+H₂O                            

6、NO₂+ H₂O=                           

7、SO₂+ H₂O                                               

8、Cl₂ + H₂O=                           

9、K + H₂O=                            

10、Na₂O₂+ H₂O=                         

11、CaC₂+ H₂O=                         

12、Mg₃N₂+ H₂O =                       

13、Al + NaOH+ H₂O=                    

14、CaCO₃+ H₂O+ CO₂=                  

15、Fe(OH)₂+ H₂O+ O₂=                  

16、FeCl₃+ H₂O                                           

17、NH₄Cl+H₂O                        

18、Na₂CO₃+H₂O                                        

19、CuSO₄+H₂O^電解                    

20、Na₂S₂O₃ + HCl =                    

21、SiO₂ + HF=                    

22、SiO₂ + NaOH=                    

23、Na₂SiO₃+ HCl=                    

四、寫出下列物質(zhì)分別與NaOH溶液反應的化學方程式。

1、Si

2、Cl₂                                                      

3、SiO₂                               

4、SO₂ (足量)                          

5、CO₂(小量)                          

6、H₃PO₄                            

7、H₂SO₄                             

8、CH₃Br                                              

9、Al                                

10、Al₂O₃                             

11、AlCl₃                            

12、Al(OH)₃                          

13、CuSO₄                           

14、NaHCO₃                           

15、Ca(HCO₃)₂(足量)                        

16、(NH₄)₂SO₄                          

五、寫出下列物質(zhì)受熱或光照的化學方程式。

1、NaHCO₃                             

2、HNO₃                               

3、AgBr                                                   

4、H₂SO₃                               

5、NH₄HCO₃                                            

6、Cu(OH)₂                             

7、Ca(HCO₃)₂                           

8、Cu₂(OH)₂CO₃                         

9、H₂O₂                                

10、KClO₃                              

11、KMnO₄                             

12、NH₄Cl                             

13、HClO                             

14、CH₄+Cl₂                           

15、H₂+Cl₂                             

16、CuO                              

六、寫出下列反應的化學方程式和離子方程式

1、SO₂使溴水褪色：

2、SO₂使酸性高錳酸鉀溶液褪色：

3、氫氧化鐵溶于氫碘酸：

4、乙二酸（草酸）使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ：

5、用石灰水與小蘇打溶液制燒堿：

6、硫酸氫銨與氫氧化鋇溶液混合：

7、漂白粉溶液中充入足量CO₂：

8、KHSO₄與氫氧化鋇溶液混合呈中性：

9、Fe₃O₄溶于稀硝酸：

10、明礬溶液中加Ba(OH)₂溶液至沉淀量最大：

七、用離子方程式表示下列在溶液中的反應

1、KCl+AgNO₃：

2、Ba(OH)₂+H₂SO₄：

3、BaCO₃+HCl：

4、Cu(OH)₂+HCl：

5、Fe(OH)₂+HNO₃(稀) ：

6、FeCl₃+KSCN：

7、FeBr₂+Cl₂(物質(zhì)的量之比為1:1)：

8、NaBr+Cl₂：

       9、Fe+CuCl₂：

10、Zn+AgNO₃：

11、純堿水解：

12、明礬凈水：

13、銅和稀硝酸：

14、配制銀氨溶液：

15、Na₂O₂投入稀硫酸中：

八、寫出下列物質(zhì)在空氣中變質(zhì)的化學方程式

1、Na₂SO₃：                            

2、NaOH：                            

3、NO：                                                

4、Na：                               

5、Na₂O₂：                                                                   

6、銅生銹：                            

7、氯水：                                              

8、白磷：                            

9、稀硫酸酸化的FeSO₄溶液變棕黃色

10、無色KI溶液變棕黃色

11、漂白粉失效：

九、寫出下列反應的化學方程式

1、混合H₂S和SO₂生成硫和水：

2、炭加熱放入濃硫酸中：

3、乙醇催化氧化為乙醛：

4、乙醛與銀氨溶液反應：

5、乙醛與新制Cu(OH)₂加熱：

6、銅與濃硫酸共熱：

7、氧化硫通入濃溴水：

8、銅與濃硝酸反應：

9、木炭和濃硝酸共熱：

10、FeCl₃溶液中加入KI溶液：

11、高錳酸鉀固體中滴入濃鹽酸：

12、氨水通入少量SO₂：

13、偏鋁酸鈉溶液中加足量稀硫酸：

14、NaAlO₂溶液中充入足量CO₂：

15、Ba(AlO₂)₂溶液中加入硫酸鋁溶液：

16、氫氧化亞鐵水溶液在空氣中變質(zhì)：

12、氯化鐵溶液溶解銅：

十、按要求寫方程式

1、寫出高溫條件下發(fā)生的置換反應四個：

  ①                                   

  ②                                   

  ③                                   

  ④                                   

2、寫出一個點燃條件下的置換反應：

3、寫出一個加熱條件下的置換反應：

4、寫出一個有三種反應物的置換反應：

5、寫出工業(yè)生產(chǎn)中需要高溫條件的反應（不少于5個）的化學方程式：

6、試設(shè)計一個實驗，檢驗某溶液中存在Fe²⁺，請在下面的橫線上按操作順序?qū)懗鱿鄳�的離子方程式：                                                                       。

7、治療胃酸過多的藥物中常用Al(OH)₃，如何用氧化鋁制取氫氧化鋁？要求制取過程中酸堿的用量降到最少。按生產(chǎn)順序?qū)懗鱿嚓P(guān)的離子方程式：                                                                   。

8、化學反應中有的具有相似性，有的反應具有特殊性，試寫出下列相關(guān)化學方程式，并思考其中的原因：

①  Li + O₂

Na + O₂

②  Mg + CO₂

Mg + SO₂

③  Na₂O₂ + CO₂

Na₂O₂ + SO₂

KO₂ + CO₂

④  F₂ + H₂O

Cl₂ + H₂O

⑤  Fe + Cl₂

Fe + I₂

⑥  Fe(OH)₃ + HCl

Fe(OH)₃ + HI

9、按要求寫化學方程式

 ①堿性氧化物與水反應（舉2例）

 ②堿性氧化物與酸反應（舉2例）

 ③金屬氧化物但不是堿性氧化物的氧化物與水反應（舉一例）

 ④酸性氧化物與水反應（舉2例，其中一例為金屬氧化物）

 ⑤能與水反應生成酸，但不是酸性氧化物也不是堿性氧化物氧化物與水反應的化學方程式：

                                      。

 ⑥列舉不少于5類既能與強酸反應，又能與強堿反應的物質(zhì)，并分別寫出它們與酸（HCl）、堿（NaOH）反應的離子方程式：

  A、物質(zhì)化學式：                                                                          

B、物質(zhì)化學式：                                                                                    

C、物質(zhì)化學式：                                                                                  

D、物質(zhì)化學式：                                                                                 

E、物質(zhì)化學式：                                                                                     

F、物質(zhì)化學式：                                                                                     

G、物質(zhì)化學式：                                                                                 

10、某酸性氧化物，它能與某些酸反應，也能與堿反應，請寫出這樣的氧化物一種，并寫出它與酸反應的化學方程式和與堿反應的離子方程式：

氧化物分子式：                                                                                  

二、有機化學反應式：

5、                        

6、CH₂ =CH₂ + Br₂CH₂BrCH₂Br

7、CH₂ =CH₂ + H₂O CH₃CH₂OH                    

8、

9、                   

11、CH ≡ CH + Br₂CHBr=CHBr                        

CHBr = CHBr+ Br₂CHBr₂CHBr₂

12、

14、

15、

16、

17、

18、                       

19、

20、2CH₃CH₂OH+2Na2CH₃CH₂ONa+ H₂↑ü                            

21、

23、                      

25、

26、

27、

28、                      

29、CH₃CHO +2Ag(NH₃)₂OH H₂O+2Ag↓?+3NH₃+CH₃COONH₄

30、乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應：Cu²⁺  +2OH^-  = Cu(OH)₂↓?

31、2CH₃COOH+Na₂CO₃ 2CH₃COONa+CO₂↑ +H₂O                    

32、

33、CH₃COOCH₂CH₃+H₂OCH₃COOH +CH₃CH₂OH                

35、

一、有機物的官能團：

1. 碳碳雙鍵：    2、碳碳叁鍵： 

3、鹵（氟、氯、溴、碘）原子：-X  4、（醇、酚）羥基：-OH   

5、醛基：-CHO      6、羧基：-COOH

二、有機反應類型：

取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。

加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結(jié)合的反應。

加成聚合（加聚）反應：不飽和的單體聚合成高分子的反應。

消去反應：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應。                                                                           氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。    還原反應：有機物加氫或去氧的反應。

酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。

水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質(zhì)的反應(有鹵代烴、酯、糖等)

同分異構(gòu)體：幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式。                                                              1、碳架異構(gòu)2、官能團位置異構(gòu)3、官能團種類異構(gòu)（即物質(zhì)種類改變了）：醇/酚、羧酸/酯、烯醇/醛                                                                                                                                                        三、有機物燃燒通式烴：C_xH_y＋(x＋)O₂ → xCO₂＋H₂O                                                     烴的含氧衍生物： C_xH_yO_z＋(x＋－)O₂ → xCO₂＋H₂O

四、有機合成路線：

_補充：

_1、

、各類有機物的通式、及主要化學性質(zhì)                                                                          烷烴C_nH_2n+2    僅含C—C鍵   與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解                                   烯烴C_nH_2n    含C==C鍵   與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應                               炔烴C_nH_2n-2  含C≡C鍵  與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應                                苯（芳香烴）C_nH_2n-6           與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應                                                  （甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應）                                                                                                 鹵代烴：C_nH_2n+1X       醇：C_nH_2n+1OH或C_nH_2n+2O            苯酚：遇到FeCl₃溶液顯紫色                                                                                        醛：C_nH_2nO            羧酸：C_nH_2nO₂               酯：C_nH_2nO₂                                                                蛋白質(zhì)：濃的無機鹽（NH₄）₂SO₄.Na₂SO₄使其鹽析；加熱.紫外線.X射線.強酸.強堿.重金屬(Pb²⁺.Cu²⁺.Hg²⁺)及

有機物(甲醛.酒精.苯甲酸)使蛋白質(zhì)變性；濃硝酸使蛋白質(zhì)顏色變黃;蛋白質(zhì)灼燒時,會有焦味.     

五、有機物燃燒通式烴：C_xH_y＋(x＋)O₂ → xCO₂＋H₂O                                                     烴的含氧衍生物： C_xH_yO_z＋(x＋－)O₂ → xCO₂＋H₂O

六、有機合成路線：

_補充：

_1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

                       10、

11、

12、

13、

14、

15、

16、

無機化學反應式

1、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑          ★  2K+2H₂O=2KOH+H₂↑

2、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑       3、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

4、氫氧化鈉和碳酸氫鈉在溶液中反應的離子方程式為：

   OH^- +HCO₃^- =CO₃^2- +H₂O

氯氣溶于水（新制氯水中含Cl₂.HClO.H₂O .H⁺ .Cl ^- .ClO ^- .OH^-）：

5、Cl₂+H₂O=HCl+HClO                 ★  Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）：

6、2HClO2HCl+O₂↑

7、Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO

8、MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

9、2F₂+2H₂O=4HF+O₂     Cl₂+H₂O=HCl+HClO    Br₂+H₂O=HBr+HBrO

10、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑    Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O        

Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O

11、H₂O₂的分解：  2H₂O₂2H₂O+O₂↑   *H₂S與SO₂的反應： 2H₂S+SO₂=3S+2H₂O

12、2SO₂+O₂2SO₃      

13、Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

14、_{C+2H2SO4（濃）CO2}↑+2SO₂↑+2H₂O   

_{15、SiO2+2C}Si+2CO↑

_16、           

17、_N2+O2 2NO         _2NO+O2=2NO2         3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO         

18、4NH₃ +5O₂4NO+6H₂O

19、用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成）： NH₃+HCl=NH₄Cl

20、(NH₄)₂SO₄+2NaOH Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O

21、NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O

22、4HNO₃4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

23、Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

    3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O 

C+4HNO₃(濃)=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

24、FeCl₃+3KSCN3KCl+Fe(SCN)₃

25、鹽類水解：  CH₃COO^- +H₂OCH₃COOH+OH^-    CO₃^2- +H₂OHCO₃^-+OH^-

HCO₃^- +H₂OH₂CO₃+OH^-  NH₄⁺ +H₂ONH₃?H₂O+H⁺   

Fe³⁺ +3H₂OFe(OH)₃+3H⁺

27、鋁熱反應:  2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃   

4Al+3MnO₂3Mn+2Al₂O₃

28、2Mg+CO₂C+2MgO       

29、_{Al2(SO4)3+6NH3·¤H2O=2Al(OH)3}↓?+2(NH₄)₂SO₄

30、NaAlO₂+HCl+H₂O=Al(OH)₃↓? +NaCl ;  NaAlO₂+CO₂+H₂O=Al(OH)₃↓? +NaHCO₃

31、高溫下鐵與水反應 ：3Fe+4H₂O（g)Fe₃O₄+4H₂

32、FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓?+3NaCl

33、4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

34、2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃        2FeCl₃+Fe=3FeCl₂

35、氯化鐵溶液中加入銅粉：  2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

_{36、金屬的冶煉：Fe2O3+3CO}2Fe+3CO₂        

CuO+CCu+CO↑

37、銅鋅原電池：正極：2H⁺+2e^- =H₂↑        

負極：Zn-2e^- =Zn²⁺

38、鋼鐵的吸氧腐蝕：正極：O₂+4e^- +2H₂O=4OH^-    

負極：Fe-2e^- =Fe²⁺

39、Fe(OH)₃膠體的制�。篎eCl₃ +3H₂O_{Fe(OH)3(膠體)+3HCl}

_{40、電解CuCl2溶液：陽極：2Cl}^- _-2e^- _=Cl2↑     

_陰極：Cu²⁺_+2e^- _=Cu

           _{總反應：CuCl2}Cu+Cl₂↑

_{41、銅的電解精煉：陽極：Cu-2e}^- _=Cu²⁺          

_陰極：Cu²⁺_+2e^- _=Cu

_{42、電鍍銅：陽極：Cu-2e}^- _=Cu²⁺          

_陰極：Cu²⁺_+2e^- _=Cu

_{43、電解飽和食鹽水：陽極：2Cl}^- _+2e^-_=Cl2↑          

_陰極：2H⁺ _+2e^- _=H2↑

          _{總反應：2NaOH+2H2O} H₂↑+2NaOH+Cl₂↑

_{44、黃鐵礦的燃燒： 4FeS2 +11O2}2Fe₂O₃+8SO₂

45、氨水吸收少量SO₂： SO₂+2NH₃ +H₂O=(NH₄)₂SO₃    

46、C+H₂O(g)CO+H₂

   白色粉末A由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃、Na₂SO₄、NaCl等物質(zhì)中的三種混合而成。取一定量A樣品投入100mL 2.2mol·L^－1鹽酸中，充分反應后過濾，最終得到100mL H^＋濃度為1mol·L^－1的溶液。若將此溶液蒸干，只得到8.19g純凈物B。已知反應2H₂S+SO₂=3S+2H₂O在常溫下即可發(fā)生。

（1）B的化學式為         。

（2）A中是否含有NaCl？         （填有或沒有）

（3）若反應中還生成VL（已折算成標準狀況下，且該氣體不會使品紅溶液褪色），則取出的A樣品中含有Na₂S      mol（用含V的代數(shù)式表示）。

（4）A中各組成的物質(zhì)的量比不同時，所產(chǎn)生的沉淀物的量亦不同。上述A樣品與鹽酸反應可生成的況淀物的質(zhì)量最大值為       g。