脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染,又可回收硫資源,

1.硫化氫與氯化鐵溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫,其離子方程式為_(kāi)____________________________

2.用過(guò)量NaOH溶液吸收硫化氫后,以石墨作電極電解該溶液可回收硫,其電解總反應(yīng)方程式(忽略氧的氧化還原)為_(kāi)_________________;該方法的優(yōu)點(diǎn)是____________________.

3.一定溫度下,1molNH₄HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣,

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),P_氨氣×P_硫化氫=a(Pa²)則容器中的總壓為_(kāi)_______________Pa

題26圖是上述反應(yīng)過(guò)程中生成物濃度隨時(shí)間變化的示意圖,若t2時(shí)增大氨氣的濃度且在t3時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出t2時(shí)刻后氨氣\硫化氫的濃度時(shí)間變化曲線(xiàn)

用過(guò)量的H₂SO₄、NaOH、NH₃·H₂O  、NaCl等溶液，按題12圖所示步驟分開(kāi)五種離子，則溶液①、②、③、④是（   ）

A、①NaCl  ②NaOH  ③NH₃·H₂O  ④H₂SO₄

B、①H₂SO₄  ②NaOH  ③NH₃·H₂O  ④NaCl

C、①H₂SO₄  ②NH₃·H₂O ③NaOH   ④NaCl

D、①NaCl  ②NH₃·H₂O  ③NaOH   ④H₂SO₄

如題11圖所示，下列敘述正確的是（　）

A.Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D.X與濾紙接觸處變紅

氧氟沙星是常用抗菌藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如題9圖所示，下列對(duì)氧氟沙星敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

B、能發(fā)生還原、酯化反應(yīng)

c、分子內(nèi)共有19個(gè)氫原子

D 分子內(nèi)共平面的碳原子多于6

下列敘述正確的是（　）

A.相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含的原子數(shù)相等

B.等物質(zhì)的量的甲基(-CH3 )與羥基(-OH)所含的電子數(shù)相等

C.常溫常壓下，28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等

D.16g CH4 18g NH4⁺所含質(zhì)子數(shù)相等

氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是

       A．再通入少量氯氣，減小

       B．通入少量SO₂，溶液漂白性增強(qiáng)

       C．加入少量固體NaCl，一定有c(Na⁺)= c(Cl^－)+ c(ClO^－)

       D．加入少量水，水的電或平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

下列關(guān)于元素的敘述正確的是                

       A．金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物

       B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

       C．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素

       D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

下列敘述正確的是                        

       A．和互為同位素，性質(zhì)相似

       B．常溫下，pH=1的水溶液中Na⁺、NO₃^－、HCO₃^－、Fe³⁺可以大量共存

       C．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

       D．C（石墨，s）=C（金剛石，s） △H>0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸溶液中pH最大的是

       A．Na₂CO₃溶液                     B．NH₄HCO₃溶液

          C．NaHCO₃溶液                D．NaHSO_4?溶液

某化學(xué)興趣小組查閱資料得知鎂可在氮?dú)庵腥紵�生成Mg₃N₂，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。

步驟1：用盛水的水槽、無(wú)底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發(fā)皿、膠塞等裝配如圖所示的裝置。另準(zhǔn)備一只膠塞，其中有一根銅絲穿過(guò)，銅絲末端固定一根鎂條備用。

步驟2：引燃燃燒匙中的試劑，塞好瓶塞。燃燒結(jié)束后，調(diào)節(jié)廣口瓶?jī)?nèi)外液面相平。

步驟3：點(diǎn)燃鎂條，更換膠塞，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶?jī)?nèi)水面上升。

步驟4：取蒸發(fā)皿中得到的固體，加鹽酸溶解。向溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，同時(shí)得到一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

⑴為除去廣口瓶中的氧氣，燃燒匙中應(yīng)裝入下列試劑中的  ▲  （填序號(hào)）。

A．炭粉           B．硫粉            C．紅磷 

⑵“步驟2”中調(diào)節(jié)內(nèi)外液面相平的方法：  ▲  。

⑶寫(xiě)出Mg₃N₂溶于足量鹽酸生成兩種氯化物的化學(xué)方程式：  ▲  。

⑷某同學(xué)直接將鎂條在空氣中點(diǎn)燃，并將所得白色固體進(jìn)行“步驟4”的實(shí)驗(yàn)，結(jié)果無(wú)氣體生成，其原因是  ▲  。

⑸興趣小組同學(xué)為比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了下表中的實(shí)驗(yàn)方案一，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種不同的實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)試劑和用品：鎂條、鋁條、0.1mol/L MgCl₂溶液、0.1mol/L AlCl₃溶液、0.1mol/L HCl溶液、 0.1mol/L NaOH溶液、pH試紙（其他實(shí)驗(yàn)儀器可任選）