下列分子的電子式書寫正確的是

A 氨 B 四氯化碳　

C 氮　 D 二氧化碳

下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道的是

A  二氧化硫    B  氮氧化物    C  二氧化碳    D  懸浮顆粒

漂粉精的有效成分是

A  Ca(OH)₂     B  Ca(ClO)₂        C  CaCl₂     D  CaCO₃

實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

（2）容量瓶上需標有以下五項中的                     ；

①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線

（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）                 ；

A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B、用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是                                 ，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_____________________________；

（5）下列配制的溶液濃度偏低的是                        ；      

A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤

B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴灑在容量瓶外面

C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線

D、定容時俯視刻度線

E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

標準狀況下，①6.72L NH₃  ②1.204×10²³個 H₂S  ③5.6g CH₄  ④0.5mol HCl ，下列關系正確的是

    A．體積大�。孩�>③>②>①               B．原子數(shù)目：③>①>④>②

    C．密度大小：④>②>③>①               D．質(zhì)量大小：④>③>②>①

某溶液中含有SO₄^2– 、CO₃^{2 –}、Cl^–、OH^– 等四種陰離子，如果只取用一次該溶液就檢驗出上述四種陰離子，則應：（提示：前面加的不干擾后面未檢驗的）

（1） 先加入 溶液，檢驗出 　離子；

（2） 再加入 溶液，檢驗出 　離子；

（3） 再加入 溶液，檢驗出 　離子；

（4） 最后加入 溶液，檢驗出 　離子

為溶液中存在有五種離子其中各離子個數(shù)比Cl^－∶SO₄^2－∶Fe³⁺∶K⁺∶M=2∶3∶1∶3∶1

則M為 　

A．CO₃^2－ 　 B．Ba²⁺ 　 C．Na⁺ 　 　D．Mg²⁺

2BrO₃^– + Cl₂        Br₂ + 2ClO₃^–，5Cl₂ + I₂ + 6H₂O        2HIO₃ + 10HCl，

ClO₃^– + 5Cl^–+ 6H⁺       3Cl₂ + 3H₂O，依據(jù)上述方程式下列微粒的氧化能力排列順序正確的是

       A．ClO₃^– > BrO₃^– > Cl₂ > I₂        B．Cl₂ > BrO₃^– > ClO₃^– > I₂

          C．BrO₃^– > ClO₃^– > Cl₂ > I₂                                                         D．ClO₃^– > Cl₂ > BrO₃^–> I_2、

已知M₂O₇ ^x－＋3S ^2－＋14H⁺=2 M³⁺＋3S↓＋7H₂O則M₂O₇ ^x－中的M的化合價為

A．＋2價 B．＋3價 C．＋4價 D．＋6價

已知某溶液的：①體積；②密度；③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是

A．①②③④　　　   B．①②③          C．②④  　　　     D．①④