有一包白色粉末，其中可能由K₂CO₃、、CaCl₂、Ba（NO₃）₂，為檢驗它們，做了如下實驗：

①將部分粉末溶于水，振蕩，有白色沉淀生成；

　 ②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，有白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；

　 ③取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)試判斷：

（1）原白色粉末中肯定有 ，可能有 　；（用化學(xué)式填寫）

（2）寫有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： ，

， 　。

4HCl（濃） + MnO₂  MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O反應(yīng)中，MnO₂與被氧化的HC的物質(zhì)的量之比是        ；若有6molCl₂生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移        mol電子。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的NH₃氣體質(zhì)量為        g,其中含          個H

含       molN,將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為          mol/L 。

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液 B．升華 C．結(jié)晶 D．分液 E．蒸餾 F．滲析 G．過濾

（1）______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

（2）______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。

（3）______分離水和汽油的混合物。

（4）______分離CCl₄（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。

為了除去粗鹽中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－及泥沙，將粗鹽溶于水然后進(jìn)行下列操作：

①過濾；②加過量的NaOH溶液；

③加適量鹽酸；④加過量Na₂CO₃溶液；

⑤加過量的BaCl₂溶液。正確操作的順序是（　�。�

A．①④⑤②③ B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．⑤②④③①

在無色溶液中能大量共存，加入OH^-有沉淀析出，加入H⁺有氣體放出的是（　　）

A．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2- B．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．H⁺、Al³⁺、OH^-、NO₃^- 　 D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-

淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征�，F(xiàn)將淀粉和稀Na₂SO₄溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進(jìn)行實驗，能證明半透膜完好無損的（　　�。�

A．加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀　　 　B．加入碘水不變藍(lán)

C．加入BaCl₂溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生 　　D．加入碘水變藍(lán)

配制250ml 0.1mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是（　　�。�

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中進(jìn)行定容時仰視刻度線

C．在容量瓶中進(jìn)行定容時俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補足了所缺的水

下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

B．用煤氣灶燃燒沼氣[主要成分為甲烷（CH₄中C為-4價）為炒菜提供熱量

C．銅質(zhì)炊具長久不用生銅綠。

　　D．灶具大理石板被食醋腐蝕變得不光滑

有四種鈉的化合物W、X、Y、Z能發(fā)生下列變化，其中Z是一種常見的堿，Y是我們?nèi)粘Ｉ�活中�?jīng)常接觸到的。

W X + CO₂ ↑+ H₂O

X + HCl Y + H₂O + CO₂ ↑

W + Z X + H₂O

試用化學(xué)式填空：

W是 ；X是 　； Y是 ； Z是 。

（1）方框內(nèi)物質(zhì)A和B的化學(xué)式：A 　，B 。

（2）第①步通入B的化學(xué)方程式為 　。