下列有關(guān)敘述：① 非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；② M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M跟H₂反應(yīng)比N跟H₂反應(yīng)容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性H_mM>H_nN；⑤氧化物水化物的酸性H_mMO_x>H_nNO_y；⑥熔點(diǎn)M>N。能說(shuō)明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是

A．②⑤ B．①②③  C．①②③⑤ D．全部

A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A^2－、C^－，B^2＋與C^－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是

A.離子半徑A^2－> C^－>B^2＋                             B.它們的原子半徑C>B>A

C.它們的原子序數(shù)A>B>C                    D.原子最外層上的電子數(shù)C>A>B

一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個(gè)月，其電池反應(yīng)為：2CH₃OH + 3O₂ +4OH^-  2CO₃^2- +6H₂O，則有關(guān)說(shuō)法正確的是

       A . 放電時(shí)CH₃OH參與反應(yīng)的電極為正極

B . 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH₃OH +8 OH^- - 6e- = CO₃^2- + 6H₂O

C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO₂并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移

D . 放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

下列顏色不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是

A．無(wú)色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色

B．久置的KI溶液呈黃色

C．新制氯水久置后變?yōu)闊o(wú)色         

D．普通玻璃導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈氫氣時(shí)，火焰呈黃色

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中，不正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和 O₂各11.2 L 混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75 N_A

B．25℃時(shí)，l L pH=13的Ba(OH)₂ 溶液中含有OH的數(shù)目為0.1 N_A

C．1 mol C₃₀H₆₂ 分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為 91 N_A

D．2.8g 乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為 0.2N_A

廣義的水解觀認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說(shuō)法不正確的是

A.CaO₂的水解產(chǎn)物是Ca(OH)₂和H₂O₂        B.PCl₃的水解產(chǎn)物是HClO和PH₃

C.NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO             D.Mg₃N₂的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì)

元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是

A．元素的原子量逐漸增大　 B．核外電子排布呈周期性變化

C．核電荷數(shù)逐漸增大　　　 D．元素化合價(jià)呈周期性變化

能說(shuō)明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強(qiáng)的是

A．A原子得到電子的數(shù)目比B原子少 

B．A元素的最高正價(jià)比B元素的最高正價(jià)要高

C．氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B強(qiáng)

D．A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)

X、Y兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得一個(gè)電子后，都形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，且X放出的能量大于Y，下列敘述正確的是

A．X^-的還原性大于Y^-       B．Y的氧化性大于X 

C．X的原子序數(shù)小于Y      D．X^-的原子半徑小于Y^-

能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是

A．氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫    

B．向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫   C．氯氣能與水反應(yīng)而硫不能    

D．氯原子最外電子層上有7個(gè)電子而硫最外電子層上有6個(gè)電子