已知兩個羧基之間在濃硫酸作用下脫去一分子水生成酸酐，如：

＋H₂O

某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑。A在酸性條件下能夠生成B、C、D。

（1）CH₃COOOH稱為過氧乙酸，寫出它的一種用途              。

（2）寫出B＋E→CH₃COOOH＋H₂O的化學方程式                       。

（3）寫出F可能的結(jié)構(gòu)簡式                                           。

（4）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式                                              。

（5）1摩爾C分別和足量的金屬Na、NaOH反應，消耗Na與NaOH物質(zhì)的量之比是             。

（6）寫出D跟氫溴酸（用溴化鈉和濃硫酸的混合物）加熱反應的化學方程式：

                                                        。

自20世紀90年代以來，芳炔類大環(huán)化合物的研究發(fā)展十分迅速，具有不同分子結(jié)構(gòu)和幾何形狀的這一類物質(zhì)在高科技領域有著十分廣泛的應用前景。合成芳炔類大環(huán)的一種方法是以苯乙炔（CH≡C－）為基本原料，經(jīng)過反應得到一系列的芳炔類大環(huán)化合物，其結(jié)構(gòu)為：

（1）上述系列中第1種物質(zhì)的分子式為         。

（2）已知上述系列第1至第4種物質(zhì)的分子直徑在1～100nm之間，分別將它們?nèi)芙庥谟袡C溶刑中，形成的分散系為         。

（3）以苯乙炔為基本原料，經(jīng)過一定反應而得到最終產(chǎn)物。假設反應過程中原料無損失，理論上消耗苯乙炔與所得芳炔類大環(huán)化合物的質(zhì)量比為        。

（4）在實驗中，制備上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH₂＝CH－）為起始物質(zhì)，通過加成、消去反應制得。寫出由苯乙烯制取苯乙炔的化學方程式（所需的無機試劑自選）

工業(yè)上測量SO₂、N₂、O₂混合氣體中SO₂含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂發(fā)生的反應為（N₂、O₂不與I₂反應）：SO₂＋I₂＋2H₂O→H₂SO₄＋2HI

（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于     的體積（填寫氣體的分子式）。

（2）反應管內(nèi)溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO₂含量      （選填：偏高，偏低，不受影響）。

（3）反應管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用       代替（填寫物質(zhì)名稱）。

（4）若碘溶液體積為V_a  mL．，濃度為C mol?L^－1，N₂與O₂的體積為V_b mL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、V_a、V_b表示SO₂的體積百分含量為：               。

（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為．          （選下列儀器的編號）。

a．燒杯  b．試管  c．廣口瓶  d．容量瓶  e．量筒  f．單孔塞  g．雙孔塞

實驗室有CuO和Cu粉的混合物。請你利用給出的實驗儀器及試劑，設計兩種測定該樣品（已稱得其質(zhì)量為m克）中氧化銅質(zhì)量分數(shù)的方法，并填寫表格中的有關(guān)內(nèi)容。

實驗可能用到的主要儀器：

①托盤天平       ②啟普發(fā)生器   ⑧硬質(zhì)玻璃管   ④泥三角      ⑤燒杯

⑥坩堝           ⑦酒精燈       ⑧玻棒         ⑨漏斗        ⑩干燥管

實驗可能用到的試劑：

a．鋅粒              b．稀硫酸      c．氯化鈉溶液    d，濃硫酸

鉀是-種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：

Na（l）＋KCl（l） NaCl（l）＋K（g）一Q

該反應的平衡常數(shù)可表示為：K＝C（K），各物質(zhì)的沸點與壓強的關(guān)系見右表。

（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為        ，而反應的最高溫度應低于        。

（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是            。

（3）常壓下，當反應溫度升高900℃時，該反應的平衡常數(shù)可表示為：K＝     

實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI＋Hg→Cu₂HgI₄＋2Cu

（1）上述反應產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Cu元素顯       價。

（2）以上反應中的氧化劑為      ，當有1 mol CuI參與反應時，轉(zhuǎn)移電子     mol。

（3）CuI可由Cu^2＋與I^－直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式。

  Cu^2＋ ＋   I^－→   CuI＋  I₃^－

下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形相符合的是（     ）

A．NaHSO₃粉末加入HNO₃溶液中      B．H₂S氣體通入氯水中

C．NaOH溶液滴入Ba）HCO₃）₂溶液中    D．CO₂氣體通入澄清石灰水中

下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（     ）

A．                 B．             C．            D．

硝酸銅是制備Cu－Zn－Al系催化劑的重要原料。19.2 g純銅粉理論上可制得純凈硝酸銅晶體的質(zhì)量為（     ）

A．28.2 g                     B．56.4 g            C．64.2 g            D．72.6 g

向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入-定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（     ）

A．NaCl   Na₂SO₄                 B．NaCl   NaBr   Na₂SO₄

C．NaCl   Na₂SO₄   I₂            D．NaCl   NaI    Na₂SO₄