下列離子方程式正確的是                                    （    ）

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)₂ + 2H⁺ === Ca²⁺ + 2H₂O

B．鈉與水的反應(yīng)Na + 2H₂O === Na⁺ + 2OH ^-+ H₂↑

C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu + Ag⁺ === Cu²⁺ + Ag

D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO₃ + 2CH₃COOH === Ca²⁺ + 2CH₃COO^- +CO₂↑+ H₂O

常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是  （    ）

A．0.01mol ?L^-1醋酸溶液

B．0.02mol ?L^-1醋酸與0.02mol ?L^-1NaOH溶液等體積混合液

C．0.03mol ?L^-1醋酸與0.01mol ?L^-1NaOH溶液等體積混合液

D．pH = 2的鹽酸與pH = 12的NaOH溶液等體積混合液

下列說(shuō)法中不正確的是                    （    ）

A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×10²³個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

B．6.02×10²³個(gè)氮分子和6.02×10²³個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14∶1

C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×10²³

D．常溫常壓下，0.5×6.02×10²³個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2L

2003年，IUPAC（國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國(guó)）。下列關(guān)于Ds的說(shuō)法不正確的是（    ）

A．Ds原子的電子層數(shù)為7　　　　　       B．Ds是超鈾元素

C．Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110　　　　    　    D．Ds為金屬元素

在恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g）===C（g）+D（g）正反應(yīng)速率增大的措施是（      ）

A．減小C或D的濃度    B．增大D的濃度

C．減小B的濃度        D．增大A或B的濃度                 

下列分子有極性的是（      ）                             

A．CCl₄      B．CO₂        C．NH₃       D．C₆H₆                     

可以作為核聚變材料。下列關(guān)于的敘述正確的是（      ）             

A．和互為同位素

B．原子核內(nèi)中子數(shù)為2

C．原子核外電子數(shù)為2

D．代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子

A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個(gè)電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B應(yīng)可生成C和D；E具有強(qiáng)氧化性。請(qǐng)回答：

（1）用化學(xué)符號(hào)表示上述5種微粒：

    A         ，B         ，C         ，D         ，E         。

（2）在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是：                                      。

下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)的是（      ）                  

A．BeCl₂      B．H₂S       C．NCl₃            D．SF₆

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2E（g） 若開(kāi)始時(shí)只充入2mol E（g），達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2mol M和1mol N 的混合氣體達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為（　　 ）　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．20%　　　　　 B．40%　　　　　 C．60%　　　　　 D．80%