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下列離子方程式中,正確的是( )
A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2++Cl2 = Fe3++2Cl-
B.三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng) Fe3++3NH3?H2O = Fe)OH)3↓+3NH
C.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng) Ca(HCO3)2+2H+ = Ca2++2H2O+2CO2↑
D.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl2+2OH- = 3Cl-+ClO-+H2O
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pH=a某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后,溶液的pH>a,則該電 解質(zhì)可能是( )
A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO4
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下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中,正確的是 ( )
A.灼燒氯化銣時(shí),火焰有特殊顏色
B.硝酸銣?zhǔn)请x子化合物,易溶于水
C.在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中,銣的熔點(diǎn)最高
D.氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A
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一定溫度下,反應(yīng)2SO2+O2 2SO3,達(dá)到平衡時(shí),n(SO2):n(O2):n(SO3)= 2:3:4?s小體積,反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),n(O2)=0.8mol, n(SO3)=1.4mol,此時(shí) SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是( )
A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol
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下列敘述正確的是( )
A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子,還原能力越強(qiáng)
B.金屬陽離子被還原后,一定得到該元素的單質(zhì)
C.核外電子總數(shù)相同的原子,一定是同種元素的原子
D.能與酸反應(yīng)的氧化物,一定是堿性氧化物
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下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述,正確的是( )
A.室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液,冷卻到0℃時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏w
B.20℃,100g水可溶解34.2g KCl,此時(shí)KCl 飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%
C.強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)
D.相同溫度下,把水面上的空氣換成相同壓力的純氧,100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加
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在恒溫時(shí),一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng):2NO2=== N2O4 達(dá)平衡時(shí),再向容器內(nèi)通入一定量的NO2,重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡時(shí)相比,NO2的體積分?jǐn)?shù)( )
A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷
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把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中,使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,此時(shí)鋁元素的主要存在形式是( )
A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO D.Al3+和Al(OH)3
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烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(CH3)2CCH2Cl. B和
D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱,都只能得到有機(jī)化合物E。以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如下圖
所示。
請(qǐng)回答:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(2)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(3)B轉(zhuǎn)變?yōu)镕的反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填反應(yīng)類型名稱)。
(4)B轉(zhuǎn)變?yōu)镋的反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填反應(yīng)類型名稱)。
(5)1.16gH與足量NaHCO3作用,標(biāo)裝飾品下可得CO2的體積是 mL。
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