下列反應所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是           （    ）

A．向稀硝酸中加入鐵粉

B．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO₂溶液

C．向NaOH溶液中通入CO₂氣體

D．向MgSO₄、H₂SO₄的混合液中加入過量的Ba（OH）₂溶液

阿付加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列說法正確的是     （    ）

A．0.05molC₁₅H₃₂分子中含有的共價鍵為2.3×6.02×10²³

B．常溫下，42g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2×6.02×10²³

C．0.3molNO₂與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3×6.02×10²³

D．標準狀況下，11.2L苯中所含原子總數(shù)為6×6.02×10²³

在容積固定的密閉容器中存在如下反應：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）；△H＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出如下關系圖：

下列敘述正確的是                                                            （    ）

A．圖I研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度比乙高

B．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度比乙高

C．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強比乙大

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率比甲高

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是                     （    ）

A．pH=0的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－，SO₄^2－

B．由水電離出的c（H⁺）=1×10^－13‑mol/L的溶液：HCO₃^－、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．含大量Fe³⁺的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SCN^－、Cl^－

D．pH=14的溶液：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

下列關于生活中化學敘述不正確的是（    ）

A．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源

B．用灼燒并聞氣味的方法可以區(qū)分純棉織物和純毛織物

C．SO₂、NO₂或CO₂都會導致酸雨的形成

D．食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質(zhì)

以A為原料在化學工業(yè)上可制備多種物質(zhì)，其中的一部分如圖所示。A、B、D、E、G的焰色反應均呈黃色，A是由同周期元素組成的離子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈堿性。常溫下，X₂為黃綠色氣體。當G轉(zhuǎn)化為D或E時，同時生成能支持燃燒的無色氣體Y₂。

試回答下列問題：

（1）G的化學式為                     ，A的電子式為                  ，E中的化學鍵類型為                      。

（2）工業(yè)上以A為原料制取E的離子方程式為                                。

（3）B溶液呈堿性的理由是（用離子方程式表示）                             。

（4）D在工業(yè)上可用于減輕含硫燃料燃燒時的SO₂污染。將D粉末與燃料一起噴進燃爐，D與SO₂反應產(chǎn)生固體（該固體可進一步被氧化），反應的化學方程式為

                                                                            。

（5）在X、Y兩種元素組成的某種化合物中，Y元素的質(zhì)量分數(shù)為47.4%。該化合物與NaOH反應生成兩種含氧酸鹽，其中X的化合物分別為+3價和+5價，反應的化學方程式為                                                         。

下圖中，甲由C、H、O三種元素組成，元素的質(zhì)量比為12:3:8，甲的沸點為78.5℃，其蒸氣與H₂的相對密度是23。將溫度控制在400℃以下，按要求完成實驗。

（1）在通入空氣的條件下進行實驗Ⅰ。

        ①甲的名稱是                ，加入藥品后的操作依次是                   。

        a.打開活塞                   b.用鼓氣氣球不斷鼓入空氣        c.點燃酒精燈給銅絲加熱

        ②實驗結(jié)束，取試管中的溶液與新制的Cu(OH)₂混合，加熱至沸騰，實驗現(xiàn)象為

                                                                            。

        ③現(xiàn)用10%的NaOH溶液和2%的CuSO_­4溶液，制取本實驗所用試劑Cu(OH)₂，請簡述實驗操作。

                                                                            。

（2）在停止通入空氣的條件下進行實驗Ⅱ。

        ①關閉活塞，為使甲持續(xù)進入反應管中，需要進行的操作是                  

                                         。

        ②甲蒸氣進入反應管后，在銅做催化劑有250~350℃條件下發(fā)生可逆的化學反應，

在試管中收集到了實驗Ⅰ相同的產(chǎn)物，并有可燃性氣體單質(zhì)放出。該反應揭示了甲

催化氧化的本質(zhì)。寫出實驗Ⅱ中反應的化學方程式，并結(jié)合該化學方程式簡要說明實驗Ⅰ中所通空氣的作用。

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，在周期表中B與A、C相鄰，C的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的化合物X、Y、Z。試回答：

（1）在X、Y、Z三種化合物中，沸點最高的是（用化學式表示，下同）           ，

     穩(wěn)定性由強到弱的順序是                                      。

（2）若由A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物，1 mol該化合物中含有10 mol原子，則該化合物受熱分解的化學方程式為                            。

若由A、B、C、D四種元素中的兩種組成化合物，化合物中分子的空間構(gòu)型為直線型。寫出符合上述要求且原子數(shù)不少于3的任意兩種化合物的結(jié)構(gòu)式：

                                                                           。

（3）Y跟HCl反應生成固體。該固體跟有毒的工業(yè)鹽NaNO₂的水溶液混合加熱，NaNO₂被完全破壞，當有1 mol NaNO₂發(fā)生反應時，共有3 mol電子轉(zhuǎn)移，該反應的化學方程式為                                                  。

利膽解痙藥“亮菌甲素”跟(CH₃)₂SO₄反應生成A。二者的結(jié)構(gòu)簡式如圖。

試回答：

（1）“亮菌甲素”的分子式為                    ，1mol“亮菌甲素”跟濃溴水反應時最多消耗           mol Br₂；A不能發(fā)生的化學反應有               。

①加成反應  ②酯化反應  ③水解反應   ④消去反應

（2）有機物A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。

 提示：

         ①C→D的化學方程式為                                          。

              ②1 mol G跟1 mol H₂在一定條件下反應，生在物的結(jié)構(gòu)簡式為            。

        ③符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有          種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式。

a.遇FeCl₃溶液呈紫色

b.不能發(fā)生水解反應，能發(fā)生銀鏡反應

c.苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，分子中無甲基

已知某溶液中存在H⁺、OH^―、NH₄⁺、Cl^―，其離子濃度大小不可能是        （    ）

A．c(Cl^―)=c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH^―)            B．c(Cl^―)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^―)

C．c(Cl^―)>c(NH­₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^―)                  D．c(OH^―)>c(H⁺)>c(Cl^―)>c(NH₄⁺)