2005年10月12日我國(guó)成功發(fā)射了第二艘載人航天飛船――“神州六號(hào)”，實(shí)現(xiàn)了雙人多天太空旅行。這標(biāo)志著中國(guó)人的太空時(shí)代又前進(jìn)了一大步。發(fā)射“神六”時(shí)用肼（N₂H₄）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO₂為氧化劑，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣。

已知：N₂(g) + 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g)；   △H = + 67.7kJ/mol 

      N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)；  △H = 534kJ/mol

下列關(guān)于肼和NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（     ）

A、2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(l)；△H = 1135.7kJ/mol

B、2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)；△H = 1000.3kJ/mol

C、N₂H₄(g) + NO₂(g) ＝ 3/2N₂(g) + 2H₂O(l)；△H = 1135.7kJ/mol

D、2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)；△H = 1135.7kJ/mol

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

H₂O₂  → H₂O  IO₃^-  → I₂   MnO₄^- → Mn²⁺   HNO₃ → NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是（     ）

A. H₂O₂                  B. IO₃^-                C. MnO₄^-             D. HNO₃

下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（     ）

A. 由極性鍵形成的分子不一定是極性分子

B. 水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

C. 石英、食鹽、金屬鈉、干冰的熔點(diǎn)依次降低

D. 分子晶體中一定存在分子間作用力，可能有共價(jià)鍵

據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O₂+PtF₆=O₂（PtF₆），已知O₂（PtF₆）為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（     ）

A.在此反應(yīng)中，O₂是氧化劑，PtF₆是還原劑

B.O₂（PtF₆）中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià)

C.O₂（PtF₆）中不存在共價(jià)鍵

D.在此反應(yīng)中，每生成1mol O₂（PtF₆）則轉(zhuǎn)移1mol電子

不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，近20年來(lái)，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做環(huán)境分析指示物。下列說(shuō)法中正確的是（     ）

A．³⁴S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16

B．¹H₂¹⁶O在相同條件下比¹H₂¹⁸O更易蒸發(fā)

C．¹³C和¹⁵N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2  

D．²H⁺的酸性比¹H⁺的酸性更強(qiáng)

鈷(Co)化合物對(duì)化學(xué)鍵的研究起著重要的作用。為測(cè)定某鈷化合物[ Co(NH₃)_xCl_y ]Cl_z的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取樣品0.5010 g，加入過(guò)量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。

產(chǎn)生的氨用50.00 mL 0.5000 mol•L^-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL, 用0.1000 mol•L^-1 NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL。

②向A中加入過(guò)量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)：

Co^m+ + I^- → Co²⁺ + I₂   (未配平)

       反應(yīng)完成后，蒸餾水稀釋，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000 mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。反應(yīng)方程式為：I₂ + 2Na₂S₂O₃ == 2NaI + Na₂S₄O₆

③另稱取該物質(zhì)樣品0.2505 g溶于水，以0.1000 mol•L^-1 AgNO₃溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO₃溶液20.00 mL。相應(yīng)反應(yīng)式為：

[ Co(NH₃)_xCl_y ]Cl_z + zAgNO₃ == [ Co(NH₃)_xCl_y ](NO₃)_z + zAgCl↓

通過(guò)計(jì)算求：

       (1) [ Co(NH₃)_xCl_y ]Cl_z中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)該鈷化合物的化學(xué)式。

合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的αFe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃ 。

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中Fe²⁺與Fe³⁺物質(zhì)的量之比為                 。

(2)當(dāng)催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                (用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。

(3)以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：

2Fe₂O₃ + C        4FeO + CO₂↑。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480g Fe₂O₃粉末中

加入炭粉的質(zhì)量為              g 。

水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、

Pb(OH)₂、Pb(OH)₃^-、Pb(OH)₄^2-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

【1表示Pb²⁺，2表示Pb(OH)⁺，3表示Pb(OH)₂、，4表示Pb(OH)₃^-，5表示Pb(OH)₄^2-】

(1) Pb(NO₃)₂溶液中，    2(填“>”、“=”、“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后， 增大，可能的原因是                                      。

(2)往Pb(NO₃)₂溶液中滴稀NaOH溶液，pH = 8時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子(Na⁺除外)有

                 ，pH = 9時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為                        。

(3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：

上表中除Pb²⁺外，該脫鉛劑對(duì)其它離子的去除效果最好的是              。

(4)如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：

2EH(s) + Pb²⁺E₂Pb(s) + 2H⁺

        則脫鉛的最合適pH范圍為        (填代號(hào))。

 A．4～5       B．6～7       C．9～10     D．11～12  

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示                  ，

K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值                           。

(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

        CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂ (g)   △H₁ <0

CO和H₂O濃度變化如下圖，則 0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝         mol/(L•min)

（3) t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min～4min之間反應(yīng)處于                狀態(tài)；

  C₁數(shù)值          0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min～5min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是          (單選)，

          表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是           (單選)。

    a．增加水蒸氣      b．降低溫度       c．使用催化劑      d．增加氫氣濃度

往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴(kuò)大其應(yīng)用范圍。例如，在某聚乙烯樹(shù)脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)₂，樹(shù)脂可燃性大大降低。該Mg(OH)₂的生產(chǎn)工藝如下：

(1)精制鹵水中的MgCl₂與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂［Mg(OH)_2-xCl_x•mH₂O］，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                             。

(2)合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生反應(yīng)：

     ［Mg(OH)_2-xCl_x•mH₂O］== (1-) Mg(OH)₂ +MgCl₂ + mH₂O

水熱處理后，過(guò)濾、水洗。水洗的目的是                                     。

(3)阻燃型Mg(OH)₂具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)。上述工藝流

程中與此有關(guān)的步驟是                                          。

(4)已知熱化學(xué)方程式：

     Mg(OH)₂(s) == MgO(s) + H₂O(g)            △H₁ = +81.5 kJ?mol^-1

     Al(OH)₃(s) == Al₂O₃(s) + H₂O(g)       △H ₂ = +87.7 kJ?mol^-1

①M(fèi)g(OH)₂和Al(OH)₃起阻燃作用的主要原因是                            。

②等質(zhì)量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果較好的是                      ，

原因是                                                              。

(5)常用阻燃劑主要有三類：A.鹵系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.無(wú)機(jī)類，

主要是Mg(OH)₂和Al(OH)₃。從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)用時(shí)較理想的阻燃劑是           

(填代號(hào))，理由是                                                   。