某有機物只含有C、H、O三種元素，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，圖中的短棍可以表示單鍵、雙鍵或叁鍵。下列關于這種物質(zhì)的說法中正確的是  （    ）

A．該有機物的化學式是C₉H₈O₂

B．該有機物最多只能加成1mol的氫氣

C．該有機物只能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應

D．該有機物不能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應用。請回答下列問題：

(1)氮元素基態(tài)原子的價電子排布式為                          ；

(2)在氮氣分子中，氮原子之間存在著          個鍵和――――個鍵；

(3)氮、氧、氟是同周期相鄰的三種元素，比較：

①氮原子的第一電離能       (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一電離能；

②N₂分子中氮氮鍵的鍵長     (填“大于”、“小于”或“等于”)F₂分子中氟氟鍵的鍵長；

(4)氮元素的氫化物――NH₃是一種易液化的氣體，該氣體易液化的原因是

                                                 ；

(5)配合物[Cu(NH₃)₄]Cl₂中含有4個配位鍵，若用2個N₂H₄代替其中的2個NH₃，得到的配合物[Cu(NH₃)₂(N₂H₄)₂]Cl₂中含有配位鍵的個數(shù)為               。

下列有機化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關系：

請根據(jù)以上框圖回答下列問題：

(1)寫出反應⑤的化學方程式                               ；

(2)寫出物質(zhì)F可能的結(jié)構(gòu)簡式                          ；

(3)物質(zhì)E在銅作催化劑條件下被氧化生成G，1 molG與足量銀氨溶液反應生成單質(zhì)銀的物質(zhì)的量為         。

二氧化鈦是一種不溶于稀酸的物質(zhì)，常用于制取金屬鈦。某種金紅石礦石的主要成分是TiO₂，含有Fe₂O₃和Al₂O₃雜質(zhì)。一研究性學習小組設計如下方案制備金屬鈦，并得到其它副產(chǎn)品。

(1)已知Fe(OH)₃、Al(OH)₃，開始沉淀的pH數(shù)據(jù)(見下表)

向溶液I中滴加NaOH溶液，并調(diào)溶液pH，若開始只得到一種沉淀，該沉淀是　　 ，應控制pH的范圍是　　　　　　 ，反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　 ；

(2)向溶液Ⅱ中“繼續(xù)加適量NaOH溶液”，若操作不當會減少濾渣Ⅲ的質(zhì)量，請你設計另一種方案代替向溶液Ⅱ中“繼續(xù)加適量NaOH溶液”的方案，該方案是　　　　　　　　　　 ，反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)已知：①CO₂(g)==C(s)+O₂(g)； △H =393.5 kJ?mol^-l

　 ②CO(g)+ O₂(g)==CO₂(g)；　 △H =－283 kJ?mol^-l

　 ③TiO₂(s)+2Cl₂(g)==TiCl₄(s)+O₂(g)；△H =141 kJ?mol^-l

　 寫出TiO₂與Cl₂+C反應的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若經(jīng)過多步反應后制得b g金屬鈦，則金紅石礦石中TiO₂的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　

鹽A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，已知：X是一種氣體單質(zhì)，Y是一種無色液體，一定條件下D和H的濃溶液都能與金屬銅反應。

(1)鹽A中陽離子水解的離子方程式　　　　　　　 ；

(2)寫出E→F的化學方程式　　　　　　　　　　 ；

(3)實驗室中通常將H的濃溶液保存在　　　　 試劑瓶中，且放陰涼處；

(4)苯與D、H濃溶液的混合物共熱時發(fā)生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　 ；

(5)在一個體積為2L的恒容密閉容器中，充人5mol氣體B和3mol氣體X，在一定溫度下發(fā)生反應生成氣體C，經(jīng)5min達到平衡，此時B的轉(zhuǎn)化率為80％。

　 ①在前5min內(nèi)，用物質(zhì)C表示的化學反應速率為　　　　　　　 ；

　 ②在該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)K=　　　　　　　 ；

　 ③達到平衡后，若向容器中按物質(zhì)的量1：1：4的比例再次充人B、X和C，B的轉(zhuǎn)化率將　　　 (填“增大”、“減小”、“不變”)。

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其中，C與E可形成原子個數(shù)比分別為1：1和1：2的兩種離子化合物；A與E同主族；B與E的原子序數(shù)之和等于C與D的原子序數(shù)之和。請回答下列問題：

(1)C與E形成的一種化合物可與BC₂發(fā)生氧化還原反應，該化合物中含有的化學鍵類型是                  ；

(2)由A、B、C、E四種元素組成的一種在日常生活中具有重要用途的酸式鹽，溶于水后得到的溶液中存在     種平衡體系，該溶液中各種離子間的電荷守恒關系式為        ；

(3)等物質(zhì)的量的D單質(zhì)與E的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應，生成一種鹽、水和一種氣體，該反應的化學方程式                                    ；

(4)以金屬Pt為電極，以E的氫氧化物的溶液作電解質(zhì)溶液，將A、C的單質(zhì)分別通入到兩個電極上，可以構(gòu)成原電池。該電池中，在正極上發(fā)生反應的物質(zhì)是             , 負極上的電極反應式為                                。

下列離子方程式錯誤的是  （    ）

A．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉Ca²⁺+ HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

B．向AgCl濁液中滴加KI溶液AgCl+I^－=AgI+Cl^－

C．實驗室制氯氣MnO₂+4H⁺+2C1^－=Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O

D．濃度均為0.1mol?L^-1的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液等體積混合

    Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+ HCO₃^－=BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O

某溶液中含有大量Fe³⁺、Cu²⁺和NH₄⁺，其中水電離出的c(H⁺)=10^-1 mol?L^-1，在該溶液中一定不能大量存在的陰離子是  （    ）

A．SO₄^2－    B．NO₃^－    C．Cl^－    D．CO₃^2－

下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是  （    ）

A．₁₂²⁶Mg²⁺中的中子數(shù)和電子數(shù)

B．在反應2FeCl₃+Fe=3FeCl₂中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量

C．用惰性電極電解CuCl₂溶液時，陰陽兩極析出物質(zhì)的物質(zhì)的量

D．液面在0刻度時，50mL堿式滴定管與25mL堿式滴定管所盛溶液的體積

由實驗事實得出的結(jié)論，其中正確的是  （    ）