配制100 mL 1.0 mol／LNa₂C0₃溶液，下列操作正確的是  （    ）

A．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

C．轉移Na₂CO₃溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻

下列反應的離子方程式錯誤的是（    ）

A．鐵跟稀硫酸反應Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑　　　　

B．銅跟濃硝酸反應Cu+2N0₃^-+4H⁺＝Cu²⁺+2N0₂↑+2H₂O

C．碳酸鈣跟稀鹽酸反應C0₃^2-+2H⁺＝CO₂↑+H₂O    

D．鐵跟氯化鐵溶液反應Fe+2Fe³⁺＝3Fe²⁺

關于Na元素和F元素的敘述正確的是 （    ）

A．原子序數Na>F             B．原子半徑Na<F　

C．原子的電子層數Na<F        D．原子最外層電子數Na>F

符合下列分子式的有機物沒有同分異構現象的是（    ）

A．CH₄          B．C₁₂H₂₂O₁₁             C．C₄H₁₀       D．C₄H₉

標準狀況下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有O₂，另一個裝有CH₄，兩瓶氣體具有相同的（    ）

A．質量      B．原子總數   C．密度      D．分子數

向一定量的下列物質的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解．這種物質是（    ）

A．MgSO₄               B．NaAlO ₂              C．A1C1₃        D．FeCl₃

下列物質的溶液呈堿性的是（YCY）

A．Na₂CO₃                B．Na₂SO₄      C．NH₄NO₃               D．CH₃COOH

實驗室可用右下圖所示裝置干燥、收集某氣體R，則R可能是（    ）

 A．S0₂         B．NH­₃          C．HCl          D．Cl₂ 

氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl

2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃===2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑

⑴CuCl制備過程中需要配置質量分數為20.0%的CuSO₄溶液，試計算配置該溶液所需的CuSO₄?5H₂O與H₂O的質量之比。

⑵準確稱取所配置的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol?L^－1 FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L^－1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點,消耗24.60mLCe(SO₄)₂溶液。有關反化學反應為

Fe³⁺＋CuCl===Fe²⁺＋Cu²⁺＋Cl^-

Ce⁴⁺＋Fe²⁺===Fe³⁺＋Ce³⁺

通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標準。

光刻膠是大規(guī)模集成電路、印刷電路板和激光制版技術中的關鍵材料。某一肉桂酸型光刻膠的主要成分A經光照固化轉變?yōu)锽。

A                                       B

⑴請寫出A中含有的官能團_______________（填兩種）。

⑵A經光照固化轉變?yōu)锽，發(fā)生了_______________反應（填反應類型）。

⑶寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式______________________________。

⑷寫出B在酸性條件下水解得到的芳香族化合物的分子式_______________。