下列離子方程式中正確的是 （    ）

A．亞硫酸氫鈣與稀硝酸反應(yīng)：HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑

B．澄清石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)₂+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^－+2H₂O

C．氫氧化鎂溶于稀硫酸：Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

D．向酸性FeSO₄溶液中滴入H₂O₂：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O

同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH₄Cl是一種無(wú)色晶體，下列對(duì)它的描述中不正確的是                                                               （    ）

A．在加熱時(shí)此化合物可以分解                   B．它是一種共價(jià)化合物

C．這種化合物能跟堿發(fā)生反應(yīng)                D．該化合物可以由PH₃跟HCl化合而成

X、Y、Z三種元素，已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同，     

又知三種元素原子最外層電子數(shù)總和為14，而質(zhì)子數(shù)總和為28，則三種元素為（　  ）

A．N、P、O                  B．N、C、Si          C．B、Mg、Al        D．C、N、P

下列說法正確的是     （    ）

A．將pH試紙浸在溶液中，觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

B．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極室得到氫氧化鈉溶液和氫氣

C．鐵器上鍍銀，必須把鐵器接電源的正極，銀接電源負(fù)極，用銀離子的可溶鹽溶液作電解液

D．用鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用水洗后，再用NaOH沖洗2~3次

物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。

下列各組物質(zhì)，由于酸（或鹽）濃度不同，而發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)的是           （    ）

①Fe與HNO₃          ②Fe與FeCl₃          ③Fe與H₂SO₄        ④Fe與HCl

A．只有①                   B．①③            C．只有③        D．②④

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：（    ）

A．22.4L的CH₄中含有4N_A個(gè)C―H鍵 

B．18gD₂O中含有N_A個(gè)分子

C．含有0.1N_A個(gè)H⁺的HCl溶液pH=1   

D．用惰性電極電解食鹽水時(shí)，每當(dāng)線路中有2N_A個(gè)電子通過時(shí)，就有2N_A個(gè)水分子被消耗

恒溫、恒壓下，在容積可變的容器中，反應(yīng)2NO₂（g）N₂O₄（g）達(dá)平衡后，再

向容器內(nèi)通入一定量的NO₂，又達(dá)到平衡時(shí)，N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)   （    ）

A．不變          B．增大  C．減小            D．無(wú)法判斷

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：（    ）

A．22.4L的CH₄中含有4N_A個(gè)C―H鍵 

B．18gD₂O中含有N_A個(gè)分子

C．含有0.1N_A個(gè)H⁺的HCl溶液pH=1   

D．用惰性電極電解食鹽水時(shí)，每當(dāng)線路中有2N_A個(gè)電子通過時(shí)，就有2N_A個(gè)水分子被消耗

欲使NaCl、NH₄Cl和SiO₂的混合物分開，其必要的操作為      （    ）

A．升華、溶解、過濾、蒸發(fā)                   B．溶解、過濾、蒸發(fā)、分液。

C．加熱、溶解、過濾、結(jié)晶                   D．溶解、過濾、分餾、結(jié)晶

為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的（    ）

A．Na₂SO₃溶液（BaCl₂和鹽酸溶液）            B．FeCl₂溶液（KSCN溶液）

C．KI（淀粉溶液）                             D．NaOH溶液（酚酞試液）