下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（    ）

A．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鎂溶液

Ba²⁺＋2OH^-＋2HCO====BaCO₃↓＋2H₂O

B．向亞硫酸鈉溶液中逐滴加入少量氯水

SO₃^2-＋Cl₂＋H₂O====SO₄^2-＋2H⁺＋2Cl^-

C．用醋酸溶液吸收氨氣  H⁺＋NH₃== NH₄⁺

D．鎂粉溶于氯化銨溶液  Mg+2NH₄⁺＋2H₂O==Mg²⁺＋2NH₃?H₂O

將足量的CO₂不斷通入KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關(guān)系可表示為（    ）

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是                  （     ）

① 氧化劑是H₃AsO₃；   

② 還原性：Cl^－＞As；

③ 每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol；

④ M為OH^－；      

⑤ SnCl₆^2－是氧化產(chǎn)物

A．①③⑤                     B．①②④⑤        C．①②③④          D．只有①③

隔絕空氣加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)2CH₄C₂H₂+3H₂，若1molCH₄有80%按上述形式分解，則所得混合氣體在相同條件下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為（    ）

A．2                      B．2.22              C．3.46                 D．4.44

常溫下，下列情況中，離子間一定能大量共存于同一溶液中的是（    ）

A．在pH=2的溶液中：I^－、Cl^－、NO、Na^＋

B．使石蕊呈紫色的溶液中：NH、Al^3＋、NO、HCO

C．由水電離出的ｃ（H^＋）＝1×10^－12mol?L^－1的溶液中：K^＋、Cl^－、NO、Na^＋

D．含有S^2-的溶液中：K^＋、Mg^2＋、Na^＋、ClO^－

某溫度下,2L密閉容器中充入2 molX、1molY，發(fā)生反應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g），經(jīng)60s達(dá)平衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法不正確的是（    ）

A．在當(dāng)溫度不變，容器體積變?yōu)?L時(shí)，Z的物質(zhì)的量增大

B．在溫度、體積不變的情況下，用Z表示化學(xué)反應(yīng)的速率為0.8 mol/L（L?min）

C．在體積不變，升高溫度重新達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為1.4mol，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．在溫度體積不變情況下，若再充入2 molX、1mol Y，重新達(dá)平衡后，Z的體積分?jǐn)?shù)不變

某有機(jī)物的蒸氣完全燃燒時(shí)需三倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生二倍于其體積的CO₂，該有機(jī)物可能是（　 ）

A．C₂H₆　　　　　　　 B．CH₃COOH　　　　 C．CH₃CHO　　　　　 D．C₂H₅OH

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是  （    ）

A．9gD₂O中含有的電子數(shù)為5N_A

B．常溫常壓下，當(dāng)活潑金屬轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子時(shí)，可從鹽酸中置換出22.4LH₂

C．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中的離子種類相同

D．常溫常壓條件下，4.6克NO₂ 中的分子個(gè)數(shù)是0.1N_A

1 mol 與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量 為（　 ）

A．1 mol　　　 　　　 B．2 mol　 　　　 C．3 mol　　　 　　　 　　　 D．4 mol

為了提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與除雜方法都正確的是（    ）