下圖是關(guān)于反應A₂(g)+3B₂(g)2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是     （    ）

A．升高溫度，同時加壓

B．降低溫度，同時減壓

C．增大反應物濃度，同時使用催化劑；

D．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度

已知某溶液中存在較多的H^＋、SO₄^2－、NO₃^－，則溶液中還可能大量存在的離子組是 （　 ）

A．A1^3＋、CH₃COO^―、C1^―　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na⁺、NH₄⁺、C1^―

C．Mg²⁺、C1^―、Fe²⁺ D．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^―

下列離子方程式正確的是       （    ）

A．氯氣通入亞硫酸中： Cl₂+SO₂+H₂O＝2H⁺+2Cl^-+SO₄^2-

B．足量的氯氣通入FeBr₂溶液中：2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

C．向NaOH溶液中通入過量的CO₂: OH^-+CO₂＝HCO₃^-

D．鈉跟水反應: Na+2H₂O＝Na⁺+2OH^-+H₂↑

反應2X（g）＋Y（g）2Z(g)，在不同溫度（T₁和T₂）及壓強（P?₁和 P₂）下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n_Z)與反應時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是　　　 （　 ）

A．T₁<T₂,P₁<P₂,正反應吸熱　　　　　　　　　　　　　 B．T₁<T₂,P₁>P_2，正反應放熱　　

C．T₁>T₂,P₁>P₂，正反應放熱　　　　　　　　　　　　 D．T₁>T₂,P₁<P₂，正反應吸熱

有一個處于平衡狀態(tài)的反應：X(g)＋3Y(g)  2Z(g)（正反應為放熱反應）。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇下列的適宜條件是（    ）

①高溫  ②低溫  ③高壓  ④低壓 ⑤加催化劑  ⑥除去Z

A．①④⑥                    B．②③⑤             C．①③⑥             D．②③⑥

常溫常壓下在帶有可移動活塞的甲、乙容器(如圖)里分別充有二氧化氮和空氣，使兩容器體積相等，現(xiàn)分別進行下列兩個實驗：①將兩容器都置于沸水中加熱；②在活塞上都加2 kg的砝碼；在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（    ）   

A．①甲>乙                    ②甲>乙   

B．①甲>乙                     ②甲<乙

C．①甲<乙                    ②甲>乙   

D．①甲>乙           ②甲=乙翰林匯

下列物質(zhì)的保存、分離、提純和鑒別的方法中（必要時可加熱），可行的是　　 （　 ）

A．以AgNO₃溶液和稀鹽酸檢驗某溶液中是否含有Cl^-

B．用升華法分離碘和氯化銨的混合物

C．用NaOH溶液、蒸餾水和紅色石蕊試紙檢驗溶液中是否含有NH₄⁺

D．將NaOH溶液保存在帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中

對已達平衡的可逆反應2X(g)＋Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是(    )

A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

可逆反應：A＋3B2C＋2D(各物質(zhì)均為氣體)在不同情況下測得有下列4 種反應速率，其中反應最快的是 （    ）

A．u _D＝0.4 mol / (L?s)                         B．u _C＝0.5 mol / (L?s)

C．u _B＝0.6 mol / (L?s)                         D．_A＝0.15 mol / (L?s)

對某一可逆反應來說,使用催化劑的作用是    （    ）

A．提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率                     B．以同樣程度改變正逆反應的速率

C．增大正反應速度,減小逆反應速率              D．改變平衡混合物的組成