Marnellos和Stoukides發(fā)明了電化學(xué)制備氨氣方法，該方法用SCY陶瓷將陽(yáng)極和陰極隔開(kāi)，SCY陶瓷具有高質(zhì)子導(dǎo)電性，其作用是傳遞H⁺，這種方法實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。已知陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H₂-2e=2H⁺，則陰極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。

如果一個(gè)反應(yīng)的△H-T△S<0，則該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。已知該反應(yīng)的△S= -198.2J?K?mol。請(qǐng)判斷上述氨氣的合成反應(yīng)在常溫下      （填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。

由氫氣和氮?dú)夂铣砂笔且粋�(gè)可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）。已知，在常溫下，1g H₂完全轉(zhuǎn)化為NH₃，放出的熱量為15.4 kJ。①請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                       。常溫下，將10mol N₂和30mol H₂放入合成塔中，充分反應(yīng)，則放出的熱量          （填“等于”、“大于”或“小于”）924 kJ。

某化學(xué)興趣小組利用細(xì)廢鐵屑制取FeCl₃?6H₂O晶體。主要步驟如下：

①洗凈后的廢鐵屑放在燒杯內(nèi)，用過(guò)量的工業(yè)鹽酸浸泡至不再產(chǎn)生氣泡，過(guò)濾；

②按下圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性，然后將①得到的濾液放入試劑瓶B中；

③將石墨電極X、Y連接上直流電源，通電，待FeCl₂全部被氧化后，斷開(kāi)電源；

④試劑瓶B中的溶液經(jīng)過(guò)一系列實(shí)驗(yàn)操作，可得到FeCl₃?6H₂O晶體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中的X極應(yīng)連接電源的          極，

A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                ；

    B中溶液顏色的變化是                                                      ；

B中反應(yīng)的離子方程式是                                  。

（2）燒杯C中應(yīng)盛放的試劑是            ，

其作用是                                                                 。

（3）試劑瓶B中的溶液由步驟④制得FeCl₃?6H₂O晶體，步驟④需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次是（填序號(hào)）           

A．蒸發(fā)濃縮    B．洗滌      C．過(guò)濾    D．冷卻結(jié)晶

（4）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鹽酸必須保持過(guò)量，主要原因是                          

                                                                             。

mA（s）+nB（g）qC（g）△H<0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)V（B）%與壓強(qiáng)（P）關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是（   ）

A．n>q                                      B．X點(diǎn)時(shí)的狀態(tài)，V（正）<V（逆）

C．m+n<q                                 D．X點(diǎn)比Y點(diǎn)混和物的正反應(yīng)速率慢

已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn（s）+HgO（s）==ZnO（s）+Hg（1）的△H為（   ）

A．△H=+260.7kJ?mol              B．△H= ―260.7kJ?mol

C．△H= 一442.3kJ?mol              D．△H=+442.3kJ?mol

常溫時(shí)，將HA和HB兩種一元酸溶液分別加水稀釋?zhuān)�其pH變化如下圖所示。下列敘述中正確的是（   ）

A．HA、HB都是弱酸                               B．在M點(diǎn)，c（）=c（）

C．稀釋前，c（HA）=10c（HB）            D．在M點(diǎn)，HA、HB酸的電離常數(shù)相同

工業(yè)上將苯的蒸氣通過(guò)赤熱的鐵能合成一種可作傳熱載體的化合物。該化合物分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種。1mol該化合物催化加氫時(shí)最多消耗6molH₂。這種化合物可能是（   ）

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是（   ）

A．K_SP（AB₂）小于K_SP（CD），則AB₂的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的K_SP增大

C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動(dòng)

近年來(lái)，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質(zhì)（H⁺）作溶劑。電池總反應(yīng)為：C₂H₅OH+3O₂==2CO₂+3H₂O，下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)

B．1mol CH₃CH₂OH被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子

C．在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極

D．電池正極的電極反應(yīng)為4H⁺+O₂+4e^-==2H₂O