某溫度下，反應(yīng)在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡；下列說法中正確的是                                         （    ）

A．體積不變，升溫、正反應(yīng)速率減小

B．溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，開始時正反應(yīng)速率增大

C．溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深

D．體積、溫度不變，充入氮?dú)夂�，正反�?yīng)速率將增大

常溫下，0.1mol?L^―1的NaHB溶液中c（H⁺）>c（OH^―），下列關(guān)系中一定正確的是（    ）

A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^―）+2c（B^2―）

B．c（H⁺）?c（OH^―）=10^―14

C．C（Na⁺）=c（B^2―）+c（HB^―）

D．溶液的pH=1

某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm³,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl^―的物質(zhì)的量約等于（    ）

A．0.37mol                     B．0.63mol               C．0.74mol              D．1.5mol

某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應(yīng)達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說法正確的是（    ）

A．充入1mol稀的氣體氦（He），平衡將不發(fā)生移動

B．充入A、B、C各1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動

C．將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變

D．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動

下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是              （    ）

A．相同濃度的兩溶液中c（H⁺）相同

B．100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C．pH=3的兩溶液加水稀釋至pH都為5，鹽酸加水量多

D．兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c（H⁺）均明顯減小

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：^―+H⁺要使溶液中

c（H⁺）/c（CH₃COOH）值增大，可以采取的措施是               （    ）

A．加少量燒堿溶液                                        B．升高溫度

C．加少量冰醋酸                                           D．使用催化劑

下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A．鋁與燒堿溶液反應(yīng)：Al+2OH^―=AlO₂^―+H₂↑

B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C．CO₂氣體通入次氯酸鈣溶液中：CO₂+2ClO^―+H₂O=CO₃^2―+2HClO

D．氯化鐵溶液呈酸性：

下列各條件下可能共存的離子組是         （    ）

A．某無色溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^―、MnO₄^―

B．由水電離出的c（H⁺）=1×10^―13mol?L^―1的溶液中：Na⁺、、K⁺、SO₃^2―、CO₃^2―

C．在c（H⁺）=11×10^―13mol?L^―1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2―、NO₃^―

D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^―、NO₃^―

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是              （    ）

A．0.2mol過氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4N_A

B．1mol C₈H₁₈中含有的共價鍵為26N_A

C．在常溫常壓下，17g硫化氫所含質(zhì)子數(shù)目為8N_A

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2N_A

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是  （    ）

A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

B．將FeCl₃溶液加熱蒸干最終得不到FeCl₃固體

C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．經(jīng)粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快、較完全