下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（    ）

A．BaSO₄                        B．氯化鈉溶液         C．氨水                   D．石墨

下列敘述正確的是    （    ）

A．1mol H₂O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH₄的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×10²³個(gè)SO₂分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

離子方程式CO₃^2－ + 2H⁺ = H₂O+CO₂↑中的CO₃^2－代表的物質(zhì)可以是（    ）

A．CaCO₃                                              B．NaHCO₃                            C．Na₂CO₃               D．BaCO₃

在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的           （    ）

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如H（g）+I（g）→H―1（g），△H=－297kJ/mol即H―I鍵的鍵能為297kJ?mol^―1，也可以理解為破壞1molH―I鍵需要吸收297kJ的熱量。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ?mol^―1）

回答下列問題：

（1）由表中數(shù)據(jù)能不能得出這樣的結(jié)論：

①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固（即鍵能越大）     （填“能”或“不能”）

②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固          （填“能”或“不能”）

（2）能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請(qǐng)寫出一條                 。

（3）由熱化學(xué)方程式H₂（g）+C1₂（s）→2H₂S（g）；△H=―185kJ?mol^―1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是                  。

（4）由熱化學(xué)方程式2H₂（g）+S₂（s）→2H₂S（g）；△H=―224.5kJ?mol^―1種表中數(shù)值可計(jì)算出1molS₂（s）氣化時(shí)的△H為                  。

（5）通過上表預(yù)測(cè)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時(shí)，RF、RC1、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是                  。

請(qǐng)根據(jù)下圖作答：

已知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

（1）E中含有的官能團(tuán)是                  。

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是                  。

（3）已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO₂）：n（H₂O）=2：1，則B的分子式為                  。

（4）F是高分子光阻劑生產(chǎn)的主要原料。F具有如下特點(diǎn)：

①能跟FeC1₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②能發(fā)生加聚反應(yīng)；

③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。

（5）化合物G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。G有多種結(jié)構(gòu)，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                  。

重氮甲烷在有機(jī)合成中有重要應(yīng)用，可以用來(lái)合成甲醚、羥酸、酯類等重要有機(jī)產(chǎn)物。重氮甲烷的分子結(jié)構(gòu)可以表示為CH₂―N≡N，在其分子中，碳原子和氮原子之間的共用電子對(duì)是由氮原子一方提供的。

（1）重氮甲烷的電子式為              。

（2）重氮甲烷在受熱或光照時(shí)容易分解放出氮?dú)�，同時(shí)生成一個(gè)極活潑的缺電子基團(tuán)亞甲基或稱為碳稀（：CH­₂）。寫出重氮甲烷受熱分解的化學(xué)方程式              。

（3）碳烯很容易與稀烴、炔烴發(fā)生加成反應(yīng)，生成三元環(huán)狀化合物。碳烯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)后所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為              。

（4）碳烯還可以插入到C―H鍵，C―C鍵之間，使碳鏈加長(zhǎng)，當(dāng)它插入丙烷分子中C―H鍵之間得到的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為              。

（5）從綠色化學(xué)的角度看，碳烯（：CH₂）用于合成物質(zhì)的明顯優(yōu)點(diǎn)是                            

             。

已知A、B、C、D、E為五種短周期不同主族的元素，其原子序數(shù)依次遞增。A、E兩種原子最外層電子數(shù)之和是B原子最外層電子數(shù)的2倍；C、E兩種原子最外層電子數(shù)之和是D原子最外層電子數(shù)的2倍。A、E形成的化合物分子甲中電子總數(shù)為18，D是地殼中含量最多的元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲中化學(xué)鍵的類型是              ，甲              （填是或否）屬于電解質(zhì)。

（2）工業(yè)生產(chǎn)E元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式為              。

（3）A單質(zhì)與C單質(zhì)在工業(yè)上用于合成化合物乙，下列哪些反應(yīng)條件有利于增大乙的產(chǎn)量（產(chǎn)量：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)產(chǎn)品的質(zhì)量）              （填編號(hào)）

A．增大壓強(qiáng)        B．升高溫度         C．降低溫度        D．加催化劑

室溫下，向pH=a的乙的水溶液中加入等體積pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH              7（填“>”“<”或“=”），該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>              。

（4）C、D兩元素可形成多種化合物，其中某一化合物含C元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.67%，寫出該化合物的化學(xué)式              ，將它轉(zhuǎn)化為C的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)方程式為   

          。

（5）A、B兩元素也可形成多種化合物，其中分子量最小的分子為丙，則丙的空間構(gòu)型為              。用D的單質(zhì)和丙可以制成原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，在X極通入化合物丙，Y極通入D的單質(zhì)，則X極是該電池的              極，X極的電極反應(yīng)式為              。

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度關(guān)系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=              。該反應(yīng)為              反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）

（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是              。

A．容器中壓強(qiáng)不變                   B．混合氣體中c（CO）不變

C．v_逆（H₂）=v_正（H₂O）         D．c（CO₂）=c（CO）

（3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積。平衡              移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）

（4）若830℃時(shí)，向容器中充入1.0molCO、5.0molH₂O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為              。

H₂O₂是一種無(wú)色粘稠液體，受熱易分解，沸點(diǎn)比水高，其水溶液呈弱酸性。工業(yè)上常用乙基蒽醌法制備H₂O₂：在含鎳或鈀的催化劑作用下，在苯溶液中用H₂還原乙基蒽醌變?yōu)檩齑�，�?dāng)蒽醇被氧氧化時(shí)生成過氧化氫。其轉(zhuǎn)化的基本流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸與過氧化鋇反應(yīng)制取H₂O₂，化學(xué)方程式為              。

（2）某試劑廠先制得17%―18的H₂O₂溶液，再濃縮成30%溶液時(shí)，可采用的適宜方法是

            （填代號(hào)）

A．常壓蒸餾B．減壓蒸餾C．加生石灰常壓蒸餾D．加壓蒸餾

（3）根據(jù)乙基蒽醌法制備過氧化氫的流程可以認(rèn)為這種制備方法的實(shí)質(zhì)相當(dāng)于（用化學(xué)方程式表示）              ，相對(duì)于實(shí)驗(yàn)室制法，其優(yōu)點(diǎn)是              。

（4）科學(xué)家對(duì)H₂O₂結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的過程，最初，科學(xué)家提出兩種觀點(diǎn)：

①     ②H―O―O―H

其中①式中氧氧健為配位鍵，即共同電子對(duì)由某原子單方面提供（在化學(xué)反應(yīng)中氧氧健遇到還原劑時(shí)易斷裂）�；瘜W(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H₂O₂的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：

A．用（C₂H₅）₂SO₄與H₂O₂（物質(zhì)的量1：1）反應(yīng)，生成有機(jī)物A和H₂SO₄。

B．將生成的A與H₂反應(yīng)，（已知該反應(yīng)中H₂作還原劑）

①如果H₂O₂的結(jié)構(gòu)如①所示，實(shí)驗(yàn)B中化學(xué)反應(yīng)方程式為              ；

如果H₂O₂­的結(jié)構(gòu)如②所示，則實(shí)驗(yàn)B中化學(xué)反應(yīng)方程式為              。

②為了進(jìn)一步確定H₂O₂的結(jié)構(gòu)，還需在實(shí)驗(yàn)B后添加一步實(shí)驗(yàn)C，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)C的實(shí)驗(yàn)方案：                                                          。