下列說法正確的是：（    ）

A．常溫下，將pH=3的鹽酸與pH=b的氨水等體積混合，混合液pH=7，則b<11

B．pH=11的Na₂CO₃溶液加水稀釋，溶液中所有的離子濃度均降低

C．常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中

D．0.1mol/L酸HA與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后pH>7，則混合物中

   c(Na⁺)=c(A^－)+c(HA)=0.1mol/L

下列說法中不正確的是：（    ）

A．蛋白質(zhì)溶液中的蛋白質(zhì)能透過半透膜

B．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陽極室產(chǎn)生的Cl₂進(jìn)入陰極室

C．合成氨生產(chǎn)過程中將NH₃液化分離，可提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率

D．C（石墨，s）   C（金剛石，s）；△H>0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，下列名詞與環(huán)境污染有關(guān)的是：（    ）

①酸雨 ②臭氧空洞 ③“白色污染” ④溫室效應(yīng) ⑤赤潮 ⑥光化學(xué)污染 ⑦噪聲

A．①③④⑤     B．①②③④⑥⑦     C．③④⑤⑥⑦     D．①②③④⑤⑥⑦

工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測(cè)定：

  ①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2－氧化成CO₂和H₂O，反應(yīng)式為

    CH₃OH+Cr₂O₇^2－+8H⁺ = CO₂↑+2Cr³+6H₂O；

 ②過量的Cr₂O₇^2－可用Fe²⁺與之完全反應(yīng)：

          Cr₂O₇^2－+     Fe²⁺+     H⁺――       Cr³⁺+      Fe³⁺+       H₂O

現(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇，在H₂SO₄溶液中與25mL0.2mol?L^－1K₂Cr₂O₇溶液反應(yīng)，多余的K₂Cr₂O₇ 再用1mol?L^－1FeSO₄與其反應(yīng)，結(jié)果用去FeSO₄溶液9.6mL。

（1）配平第②步中離子方程式。

（2）計(jì)算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有Cul的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg == Cu₂HgI₄+2Cu。

（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Cu元素顯        價(jià)。

（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為        ，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子       mol。

（3）CuI可由Cu²⁺與I^－直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式。

□Cu²⁺ + I^－→□CuI+□I^－；

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^－、

SO₄^2－、Cl^－、I^－、HCO₃^－，取該溶液實(shí)驗(yàn)如下：

   （1）溶液中肯定存在的離子是                           。

   （2）溶液中肯定不存在的離子是                            。

   （3）為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是                         。

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（提示：A與硫反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)）

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問題：

（1）紅褐色膠體E粒子直徑大小的范圍：                          。

（2）B、H的化學(xué)式：B                   ，H                  。

（3）H₂O₂分子的電子式：                          

（4）寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：                             。

用6mol?L^－1的硫酸配制100mL1.0mol?L^－1硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：

       A．100mL量筒         B．托盤天平            C．玻璃棒               D．50mL容量瓶

       E．20mL量筒           F．膠頭滴管            G．50mL燒杯          H．100mL容量瓶

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號(hào)）             。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號(hào)）            。

       A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

       B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

       C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2cm~3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線

       D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標(biāo)線1cm~2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線

    E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次

（3）怎樣檢查容量是否漏水                       。

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化碳，其變化可表述為：aKClO₃+bHCl（濃）――cKCl+dClO₂+eCl₂↑+fH₂O

（1）濃鹽酸在反應(yīng)是顯示出來的性質(zhì)為         、        ；

還原產(chǎn)物為（填名稱）                 。

（2）根據(jù)Cl元素守恒得a、b、c、…的關(guān)系式為                   。

（3）產(chǎn)生2molClO₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為          mol。

（4）寫出該反應(yīng)的離子方程式                               。

R₂O₈^n－離子在一定條件下可以把Mn²⁺離子氧化為MnO₄^－，若反應(yīng)R₂O₈^n－離子變?yōu)镽O₄^2－離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值是（    ）

A．1                               B．2                        C．3                        D．4