已知物質M由X、Y兩種短周期且周期元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的，Y元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6。M與其它的物質的轉化關系如下（部分產物已略去）

（1）若A是X、Y同周期元素的一種單質，當F的水溶液過量時，G為可溶性鹽，當F的水溶液不足時，G為沉淀，則E過量F溶液反應的離子方程式是            。

（2）若A是一種常見酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A與B反應的化學方程式是            。

（3）若A是一種常見化肥，式量為79，且E與F反應生成G時有白煙產生，則溶液中A與足量B加熱時反應的離子方程式是            。

（4）若A是一種溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、A1³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是            ，且各離子的物質的量之比為            。

有a、b、c、d、e五種元素，其原子序數(shù)依次增大。

已知：①前四種元素處于短周期，在周期表中，a與b相鄰，b與c相鄰，c與d相鄰，且b、c、d三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19。

②e是一種過渡元素，其單質是用量最大，應用最廣泛的金屬。

請回答：

（1）前四種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是                 （寫化學式）

（2）前四種元素的氫化物的水溶液中，不能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的有        （寫化學式）

（3）c、d兩元素組成的一種化合物，各原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，寫出這種化合物的電子式                 。

 （4）將ed₃溶液滴入沸水中可得到紅褐色液體，此液體不具有的性質是      （填寫字母）

A．光束通過液體時形成光亮的“通路”

B．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深

C．向該液體中加入AgNO₃溶液，不產生沉淀

D．將該液體加熱蒸干灼燒后，有氧化物生成

（5）c單質在空氣中燃燒生成一種元色氣體。該氣體與含1.5mold元素的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，有1.5×6.02×10²³個電子轉移，則該反應的化學方程式是            。

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe₂Ox 3<x<4, M=Mn, Zn, Ni且均顯+2價，下同）由鐵酸鹽（MFe₂O₄）經高溫還原而得。常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化過程如圖所示：

（1）已知鐵酸鹽（MFe₂O₄）被H₂高溫還原時，發(fā)生反應的MFe₂O₄與H­₂的物質的量之比為2：1，則還原產物MFe₂O_z中x=                 ，

MFe₂O，中+2價鐵與+3價鐵的量之比為                 。

（2）在酸性溶液中，F(xiàn)e₂O₄^2－易轉化為Fe²⁺；Fe₂O₄^2－+2e^－+8H⁺→2Fe²⁺+4H₂O

有KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質中的一種能使上述還原過程發(fā)生，寫出該氧化還原反應的離子方程式并配平

                                                                   。

長期存放在Na₂SO₃會被空氣中的氧氣部分氧化。某化學興趣小組通過實驗測不定期某無水Na₂SO₃被氧化的程度。

請回答：

   （1）若將虛線框內的分液漏斗換成長頸漏斗，是應如何檢查虛線框內裝置的氣密性？

                                                                      。

   （2）寫出B裝置中反應的離子方程式                 。

   （3）稱量a g Na₂SO₃樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量BaC1₂溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥、稱量得白色沉淀b g，則樣品中的Na₂SO₃的質量分數(shù)為                 。

   （4）深入研究發(fā)現(xiàn)，是述實驗方案存在缺陷，致使測得的Na₂SO₃質量分數(shù)偏小，試分析其中的原因（列出一條即可）                 。

   （Ⅱ）乙同學設計了另一套實驗裝置如下圖：

   （5）實驗中待錐形瓶中不再產生氣體后，打開活塞P從導管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是                 。

   （6）除已稱量的a g Na₂SO₄樣品外，實驗中還應測定的數(shù)據(jù)是                 （填圖中字母）裝置實驗前后的質量差。

   （Ⅲ）現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、鹽酸、稀硝酸、BaC1₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液。

   （7）丙同學欲從中選擇合適試劑，來測定已知質量為a g的Na₂SO₃樣品中Na₂SO₃的質量分數(shù)，下述實驗方案理論上可行的有                 。

A．將樣品溶解，加足量鹽酸，再加足量BaC1₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀m₁g

B．將樣品溶解，加足量鹽酸，再加足量BaC1₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀m₂g

C．將樣品溶解，加過量BaC1₂溶液，過濾后，將慮液蒸干，稱量得固體m₃g

D．將樣品溶液，加過量Ba（NO_­3）₂溶液，過濾、洗滌，在沉淀中加入足量鹽酸，再過濾、洗滌、干燥、稱量得固體m₄g

已知KMnO₄與濃鹽酸在常溫下反應能產生C1₂。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（不考試①單元裝置）                 。

A．只有④處               B．只有②處                C．只有②和③處        D．②③④處

下列有關實驗操作和安全事故處理錯誤的有                  。

a．使用銀水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中。

b．用試管夾從試管底由下往上夾往距管口約處，手持試管夾長柄進行加熱

c．把用氨酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶

d．給盛有液體的燒瓶加熱時，需加碎瓷片或沸石

e．配制硫酸溶液時，在量筒中加入一定體積的水，

再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸

f．用下圖所示裝置吸收氨氣

（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上印有如下圖所示的警示標志，說明濃硫酸是一種 __________________________________________________________________

相同溫度下，在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有等體積、等物質的量濃度的NaOH不飽和溶液，分別加入 Na、Na₂、Na₂O₂、NaOH并恢復至溫度使恰好都形成NaOH飽和溶液，則甲、乙、丙、丁四燒杯中加入的固體質量大小順序是                                       （    ）

A．丁>丙>乙>甲                                            B．丁>甲>乙>丙

C．甲=丁>乙=丙                                            D．丁<丙<乙<甲

用4種溶液進行實驗，下表中“操作與現(xiàn)象”與“溶液”不符的是   （    ）

托盤天平的兩盤中各放一只盛有等體積、等物質的量濃度鹽酸的小燒杯，調整天平平衡后，向兩燒杯中分別加入等質量的Fe粉和Zn粉，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是（    ）

A．開始天平加鋅的一端上升                          B．最終天平加鋅的一端上升

C．最終天平仍平衡                                        D．最終加鐵的一端上升