近年來，科學家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質(zhì)（H^＋）作溶劑。電池總反應為：C₂H₅OH＋3O₂＝2CO₂＋3H₂O，下列說法不正確的是（   ）

A．乙醇在電池的負極上參加反應

B．1mol CH₃CH₂OH被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子

C．在外電路中電子由負極沿導線流向正極 

D．電池正極的正極反應為4H^＋＋O₂＋4e^－＝2H₂O

現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（   ）

A．加入10mL 0.01mol?L^－1的NaOH溶液

B．加入10mL 的水進行稀釋

C．加水稀釋成100mL

D．加入10mL 0.01mol?L^－1的鹽酸溶液

已知熱化學反應方程式：（   ）

Zn(s)＋O₂(g)＝ZnO(s)；△H＝－351.5kJ?mol^－1

Hg(l)＋O₂(g)＝HgO(s)；△H＝－90.84kJ?mol^－1

則鋅汞電池中熱化學反應方程式：Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的△H為

A．△H＝＋260.7kJ?mol^－1              B．△H＝－260.7kJ?mol^－1

C．△H＝－442.3kJ?mol^－1              D．△H＝＋442.3kJ?mol^－1

下列操作中，能使電離平衡H₂O  H^＋＋OH^－，向右移動且溶液呈酸性的是（   ）

A．向水中加入NaHSO₄溶液       B．向水中加入Al₂(SO₄)₃固體

C．向水中加入Na₂CO₃溶液        D．將水加熱到100℃，使pH＝6

下列敘述中，不正確的是（   ）

A．某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

B．焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的

C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡

D．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設計了如圖裝置（夾持裝置的儀器已省略），其實驗操作為：先按圖安裝好，先關閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。試回答以下問題：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式：                  ，B的作用：                  ；C中熱水的作用：                          。

（2）M處發(fā)生的反應的化學方程式為：                               

（3）從M管中可觀察到的現(xiàn)象：                             ，從中可認識到該實驗過程中催化劑              （填“參加”或“不參加”）了化學反應，還可認識到催化劑起催化作用需要一定的              。

（4）實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應           （填“能”或“不能”）繼續(xù)進行，其原因是                                          。

（5）驗證乙醇氧化產(chǎn)物的化學方法是                                           。

電子工業(yè)常用30％的溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷線路板。請回答下列問題。

（1）檢驗溶液中存在的試劑是：              ，現(xiàn)象：                      。

（2）寫出溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式：                            。

請根據(jù)該反應設計一個原電池。在方框中畫出簡易裝置圖。（標出電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液）

（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的溶液，準備采用下列步驟：

A：請寫出上述實驗中有關物質(zhì)的化學式：

②                          ③                     ⑥                   

B：請寫出上述實驗中相關反應的離子方程式：                                 

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

試回答下列問題：

Ⅰ．上述元素中①、②、⑥分別為            ，上述元素中處于第二周期的有       （以上均用元素符號表示）。

Ⅱ．元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是            （填化學式）。

Ⅲ．工業(yè)上主要獲�、莸膯钨|(zhì)的化學反應方程式為：                          。

Ⅳ．⑤和⑥形成的化合物中化學鍵是                 。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

（1）①請用粗實線在上圖中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

②寫出g元素在周期表中的位置：                            。

（2）下列            （填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體。

①a、c、h                    ②b、g、k                   ③c、h、l                    ④d、e、f

下圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C、D為氣體，E為一種金屬單質(zhì)，其余為化合物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

（1）寫出有關物質(zhì)的名稱或化學式：F                  ；H             

（2）指出在相關反應中的作用：反應①中是          劑，反應②是          劑。

（3）若反應①是加熱條件下進行，則A是          ；若反應①是在常溫條件下進行，則A是            。

（4）寫出反應②的化學反應方程式：                。