A~I是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（已略去部分反應(yīng)條件）：

請回答下列問題：

（1）B的名稱是                  ，F(xiàn)的化學(xué)式是                        ；

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                             ；

（3）反應(yīng)②的離子方程式為                                             ；

（4）除上述推斷外，你認(rèn)為A還可以是               （填化學(xué)式）

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40℃~50℃時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體，Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu⁺ === Cu²⁺+Cu。

根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：

（1）在CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是               （填“氧化劑”或“還原劑”）；

（2）CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                 ；

（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是                    （填化學(xué)式）；

（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中只生成NO氣體，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      。

A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素。其中A元素原子是短周期中原子半徑最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；D元素原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m－n；E元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且在周期表中與D元素相鄰；F元素原子的核外電子數(shù)是C元素原子的2倍。A、B、C三種元素可組成化合物X，C、D可組成化合物Y，C、E可組成化合物Z。

（1）寫出下列元素的元素符號：B                             ，

D                           ，F(xiàn)                         ；

（2）A~F所形成的簡單離子中，與Mg²⁺具有相同電子層結(jié)構(gòu)的是               。（用離子符號表示）；

（3）化合物Z與X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為                               ；

（4）化合物Y用途廣泛，試列舉其中一種用途                                   。

已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（298K、1.01×10⁵Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物放出或吸收的熱量叫該化合物的生成熱。下圖為氧族元素（釙除外）氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。

 試回答下列問題：

   （1）氧族元素中含18e^－的兩種氫化物的電子式為                                、

                                     ；

   （2）非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與生成1mol氫化物時的△H的關(guān)系為              ；

   （3）硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                。

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)，且勻含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他產(chǎn)物已略去）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則D為（填寫化學(xué)式）         ；

（3）若A為氣體，其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。則工業(yè)上合成A的化學(xué)方程式為                           ；

（3）若A為短周期元素形成的非金屬單質(zhì)，則A可能是                          。

（填3種不同單質(zhì)的化學(xué)式）

有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們分別是NH₃?H₂O、Na₂CO₃、MgSO₄、

NaHCO₃、HNO₃和BaCl₂溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示，表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“－”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，空格表示實驗未做。試推斷其中F是（    ）

A．NaHCO₃溶液              B．BaCl₂溶液

C．MgSO₄溶液               D．Na₂CO₃溶液

碳酸銅和堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0mo?L^－1鹽酸l500mL。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質(zhì)量是（    ）

A．15g                            B．20g                     C．30g                     D．35g

下表是四個反應(yīng)的有關(guān)信息：

下列結(jié)論正確的是（    ）

A．第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl₃（實為Fe³⁺）

B．氧化性比較：KMnO₄>Cl₂>Fe³⁺>Br₂>Fe²⁺

C．還原性比較：H₂O₂>Mn²⁺>Cl^－

D．第③組反應(yīng)的產(chǎn)物還有KCl和H₂O

X、Y、Z、M、N分別代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)（    ）

①水溶液中：X+Y² === X²+Y

②Z+2H₂O（冷）=== Z（OH）₂+H₂↑

③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M→M²⁺+2e^－

④Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化，則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是

A．N<M<Y<X<Z                                            B．N<M<X<Y<Z

C．M<N<Y<X<Z                                            D．X<Z<N<M<Y

據(jù)媒體報道：以氫氧燃料電池為動力的公交車即將試運行。質(zhì)子交換膜燃料電池（PEMFC）常作為電動汽車的動力源。該燃料電池（如圖所示）以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑作催化劑，用磺酸類物質(zhì)作溶劑（導(dǎo)電離子是H⁺）。下列對該燃料電池的描述中正確的（    ）

A．b為電池的負(fù)極

B．負(fù)極的反應(yīng)式為：4H⁺+O₂+4e^－→2H₂O

C．氫離子在電解質(zhì)溶液中向b極移動

D．總的化學(xué)反應(yīng)可表示為：2H₂+O₂2H₂O