現(xiàn)有下列三個(gè)圖像：

下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是（    ）

A．N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0

B．2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)；△H＞0

C．4NH₃(g)+5O₂(g)4NO+6H₂O(g)；△H＜0

D．H₂(g)+CO(g)C(s)+H₂O(g)；△H＞0

已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka（HF）=3．6×10^-4mol?L^-1，溶度積常數(shù)Ksp（CaF₂）=1．46×10^-10mol³?L^-3。現(xiàn)向1L 0．2mol?L^-1HF溶液中加入1L 0．2mol?L^-1CaCl₂溶液，則下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．25℃時(shí)，0．1mol?L^-1HF溶液中pH=1

B．Ksp（CaF₂）隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中Ksp（CaF₂）=

D．該體系中有CaF₂沉淀產(chǎn)生

有關(guān)媒體報(bào)道天津巨能化學(xué)有限公司生產(chǎn)的巨能鈣含有雙氧水，經(jīng)農(nóng)業(yè)部產(chǎn)品質(zhì)量監(jiān)督檢驗(yàn)測(cè)試中心檢測(cè)，部分送檢品種不同程度地含雙氧水。雙氧水屬于危險(xiǎn)化學(xué)品及有毒有害物質(zhì)，以前也曾作為漂白劑、殺菌劑、防腐劑廣泛用于食品中。下列有關(guān)H₂O₂的敘述中正確的是                     （    ）

A．H₂O₂是二元弱酸，將H₂O₂溶液滴入酚酞的NaOH溶液中，紅色消失，一定是因?yàn)榘l(fā)生了酸堿中和反應(yīng)

B．H₂O₂分子中只含有極性共價(jià)鍵

C．H₂O₂的自然分解過(guò)程非常緩慢一般不易察覺(jué)，但正因?yàn)槿绱艘话闼幱玫碾p氧水在貯存期間也會(huì)逐漸失效

D．人體中含有過(guò)氧化氫酶，過(guò)氧化氫酶可使H₂O₂分解，因此人體即使吸收多量的H₂O₂也沒(méi)有關(guān)系，可以被過(guò)氧化氫酶分解為無(wú)毒物質(zhì)

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是 （    ）

A．X與W可以形成W₂X、W₂X₂兩種化合物

B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂YO₄

C．原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)閃＜X＜Y＜Z

D．Y、Z兩元素的簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)＞Z

在2L的密閉容器中把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成1．6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)=0．2mol?L^-1?min^-1。則下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．z＝4B                                      B．的轉(zhuǎn)化率是20％

C．A的平衡濃度是1．6mol?L^-1                   D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的

下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（    ）

A．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-

B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：CO₃^2-、AlO₂^-、I^-、NO₃^-

C．pH＝7的溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

D．由水電離出的［OH^-］＝10^-13mol?L^-1的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、ClO^-、Cl^-

如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變

B．乙燒杯中d的電極反應(yīng)為2Cl^-Cl₂↑+2e^-

C．乙燒杯中通入適量HCl氣體，溶液組成可以恢復(fù)

D．a(chǎn)極產(chǎn)生11．2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，c極產(chǎn)生2g氣體

下列離子方程式中，正確的是（    ）

A．Ca(HSO₃)₂固體放入稀硝酸溶液中：H⁺+HSO₃^-₌₌₌H₂O+SO₂↑

B．把Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中：

2Na₂O₂+2Fe²⁺+2H₂O₌₌₌2Fe(OH)₂↓+4Na⁺+O₂↑

C．澄清石灰水與醋酸溶液混合：OH^-+CH₃COOH ₌₌₌ CH₃COO^-+H₂O

D．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的氫氧化鈉溶液

Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-₌₌₌CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

已知下列熱化學(xué)方程式：

(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)　　 △H₁=-870.3kJ?mol-1

(2)C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　 △H₂=-393.5kJ?mol-1

(3)H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)　 △H₃=-285.8kJ?mol-1，

則反應(yīng)2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l) 的焓變△H為（　 ）

A．488．3 kJ?mol^-1 　　　　　　　　　　　　　 B．-244.15 kJ?mol^-1

C．244．15kJ?mol^-1　　　　　　 　　　　　　　 D．-488.3kJ?mol^-1

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（    ）

A．常溫常壓下，1 mol羥基(―OH)所含的電子數(shù)為10N_A

B．由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0．2gH₂，則電路通過(guò)電子0.2N_A

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L NO與11．2 L O₂混合后氣體分子數(shù)為0．75N_A

D．1 mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2N_A