氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量。則H₂燃燒的熱化學(xué)方程式為                 。

為達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康模�下列操作正確的是（    ）

A．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO₄溶液，將10gZnSO₄?7H₂O溶解在90g水中

B．欲制備Fe(OH)₃膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長時間煮沸

C．為鑒別KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，取三種溶液分別滴加NaOH溶液至過量

D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時c(H⁺)與c(OH^－)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（    ）

A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25℃時，0.2mol/LBa(OH)₂溶液和0.2mol/LHCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃時,0.2mol/LBa(OH)₂溶液和0.2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

D．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7

A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），下列判斷正確的是（    ）

A．X元素可能為Al

B．X元素一定為非金屬元素

C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D．反應(yīng)①和②不一定為氧化還原反應(yīng)

下列說法正確的是（    ）

A．相同條件下等質(zhì)量的正丁烷燃燒放出的熱量大于異丁烷，則可推知正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

B．乙酸乙酯中混有乙酸，可選用無水乙醇和濃硫酸加熱除去乙酸

C．甲烷、乙酸、乙醇都能發(fā)生取代反應(yīng)

D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是   （    ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl₄中含有氯原子數(shù)目為4N_A

B．7gC_nH_2n中含有的氫原子數(shù)目為N_A

C．常溫下，100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0.01N_A

D．一定條件下2mol二氧化硫和1mol氧氣混合，反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N_A

亞氯酸鈉（NaClO₂）可用作漂白劑，在酸性溶液中生成HClO₂而發(fā)生分解，分解的化學(xué)方程式為2HClO₂=2ClO₂↑+HClO+H₂O，ClO₂是廣譜消毒劑。下列說法正確的是（　 ）

A．上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比1：2

B．上述反應(yīng)中，ClO₂是還原產(chǎn)物

C．上述反應(yīng)中，1molHClO₂分解轉(zhuǎn)移2mol電子

D．HClO₂是有機(jī)酸

下列化學(xué)用語表示正確的是（    ）

A．硫酸氫鉀加熱熔融的電離方程式 KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2―

B．NH₄HCO₃溶液與過量的NaOH溶液共熱 NH⁺₄+OH^―NH₃↑+H₂O

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式4OH^――4e^―=2H₂O+O₂↑

D．常溫下，用惰性電極電解飽和的Na₂CO₃溶液2H₂O2H₂↑+O₂↑

工業(yè)上以石油裂解得到的乙烯和1，3―丁二烯為原料，通過下列反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料（俗稱玻璃綱）。

請按要求填空：

（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①          反應(yīng)，⑧            反應(yīng)。

（2）反應(yīng)③④中某一步反應(yīng)是與HCl的加成反應(yīng)，該反應(yīng)是               （填反應(yīng)序號）；設(shè)計該步反應(yīng)的目的是                         

（3）物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式是                                               

（4）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是                                              

水的電離平衡曲線如圖所示：

（1）若以A點表示25℃水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從             增加到                 ，造成水的離子積增大的原因是                         ___________________                 

                         。

（2）已知：25℃時，0.1mol/L的H₂R溶液的0.7<pH<1（已知1g2=0.3），則H₂R在水溶液中的電離方程式為                                                  

（3）100℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為                。

（4）100℃時，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前強(qiáng)酸溶液的pH與強(qiáng)堿溶液的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 ____________________________  

_____                                。