某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗過程（實驗前已經(jīng)將合金樣品磨成粉末狀）

（1）稱取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為                              。

（2）將上述樣品溶解于足量稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有                     

（3）在濾液中加過量NaOH溶液，過濾。

（4）在第（3）步的濾液中通入足量的CO₂，充分反應后過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后烘干灼燒至質量不再減少為止。冷卻后稱量，質量為b g。有關反應的離子方程式為                                                            ，該樣品中鋁的質量分數(shù)為                          

（5）①若步驟（3）中NaOH溶液的量加入不足，則能使測定結果            （填“偏高”、“偏低”或“不影響”）。

 ②若步驟（4）中沉淀沒有洗滌，則能使測定結果           （填“偏高”、“偏低”或“不影響”）。

用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉固體粉末，置于石棉網(wǎng)上，然后向包有過氧化鈉的位置滴加幾滴水，結果脫脂棉劇烈燃燒起來。

試完成下列問題：

（1）寫出過氧化鈉與水反應的化學方程式                                    

（2）由脫脂棉劇烈燃燒可以得出的結論是                                     

（3）某研究性學習小組，為進一步證明上述結論，擬用如圖所示的裝置進行有關實驗。請寫出有關的實驗操作方法和現(xiàn)象                                        

向100mL 0.1mol?L^―1的AlCl₃溶液中，加入1mol?L^―1的NaOH溶液VmL后，再滴加1mol?L^―1鹽酸。滴加鹽酸的體積（橫坐標）與生成沉淀的質量（縱坐標）如圖示的關系，則加入的NaOH溶液的體積為     （    ）

A．10mL                         B．30ml                   C．40mL                  D．50mL

根據(jù)離子方程式：①2Fe³⁺+2I^―=2Fe²⁺+I₂；②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^―，判斷有關離子的還原性由弱到強的順序是（    ）

A．Br^―<Fe²⁺<I^―               B．I^―<Fe²⁺<Br^―        C．Br^―<I^―<Fe²⁺        D．Fe²⁺<Br^―<I^―

下列各組物質，不能由單質直接化合而得到的是（    ）

A．FeCl₃                         B．CuS                    C．Fe₃O₄                 D．NO

用足量的CO還原32g某種金屬氧化物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（    ）

A．FeO                           B．Fe₂O₃                  C．CuO                   D．Cu₂O

a mol Cu與含b mol HNO₃的硝酸溶液恰好完全反應，被還原的HNO₃的物質的量是（    ）

A．             B．               C．             D．2a mol

由鎂、鋁、鐵三種金屬單質中的兩種組成的混合物共6g，與足量的稀鹽酸反應，產(chǎn)生標準狀況下的氫氣2.8L，由此得出的結論中正確的是（    ）

A．混合物中一定含有鋁                                 B．混合物中一定含有鐵

C．該混合物一定是由鐵和鎂組成的               D．混合物中一定不含有鐵

下圖是一套檢驗氣體性質的實驗裝置，向裝置中緩緩地通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內液體Y可能是下表中的（    ）

將標準狀況下a L HCl溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g?cm^―3，則該鹽酸的物質的量濃度是（    ）

A．                                          B．

C．                          D．