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“綠色經(jīng)學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng),使原子充分利用, 不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色經(jīng)濟(jì)”理念的是( )
A.制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
B.制CuSO4:2CuO2 2CuO;CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
C.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稱)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.鈉投入硫酸銅溶液中 2Na+Cu2+=2Na++Cu
B.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O
C.銅片與氯化鐵溶液反應(yīng) Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D.Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng) Ba2++SO42-=BaSO4↓
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上列各組離子能大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、OH-、C1- B.Ba2+、K+、CO32-、NO3-
C.Na+、K+、C1-、HCO3- D.H+、Na+、C1-、OH-
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下列各物質(zhì)的用途(括號(hào)內(nèi)為用途),錯(cuò)誤的是( )
A.硅(半導(dǎo)體材料) B.二氧化硅(光導(dǎo)纖維)
C.溴化銀(感光材料) D.碳酸鋇(醫(yī)療上“鋇餐”)
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下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是( )
A.N2與H2在一定條件下反應(yīng)生NH3
B.NO與O2反應(yīng)生成NO2
C.NH3經(jīng)催化氧化生成NO
D.由NH3制碳銨和硫銨
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0.15mol某金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成5.04L H2和25.65g該金屬的硫酸鹽。若該金屬元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個(gè),試通過計(jì)算確定該金屬元素在周期表中的位置。
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往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后,在減壓和較低溫度下,小心地將溶液蒸干,得到白色固體M。通入的CO2的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與M的質(zhì)量(W)的關(guān)系如圖所示。試解答下列問題:
(1)A點(diǎn)時(shí),白色固體M的化學(xué)式為 ,通入的CO2的體積為 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下同。)
(2)C點(diǎn)時(shí),白色固體M的化學(xué)式為 ,通入的CO2的體積為 mL
(3)B點(diǎn)時(shí)M的組成成分為 (用學(xué)式表示),通入的CO2的體積為 ___ mL
(4)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
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下圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。已知X為一種鹽,其分
解產(chǎn)物中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:1:1,A為無色無味氣體。試完成下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
X ,F(xiàn)
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)① ,
反應(yīng)② ,
反應(yīng)③ 。
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如下圖所示,已知A是常見的純凈氣體,甲中黑色粉末為氧化銅或炭粉或兩者的混合物。
試回答下列問題:
(1)若A為CO2,在丙中導(dǎo)出可燃性氣體,則甲中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式
(2)若甲中黑色粉末為氧化銅,實(shí)驗(yàn)過程中甲處黑色粉末變成紅色,乙處無水CuSO4無變化,則通入的A為 ,丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ,丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(3)若乙中無水CuSO4變成藍(lán)色,丙中出現(xiàn)白色渾濁,則通入的A為 ,黑色粉末的成分是
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四種短周期的主族元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示。已知它們的原子序數(shù)之和為46,最外層電子數(shù)之和為22。試完成下列問題:
(1)D元素的陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)A、C、D的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物 酸性由強(qiáng)到弱的順序是:
(3)用有關(guān)的方程式解釋B元素的氫化物的水溶液的酸堿性:
(4)寫出A單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(5)請(qǐng)根據(jù)下面所給的5個(gè)熱化學(xué)方程式,計(jì)算出反應(yīng)④的反應(yīng)熱△H4= .
①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s);△H1=-176kJ?mol―1
②NH3(g)+H2O(l)=NH3?H2O(aq);△H2=-35.1kJ?mol―1
③HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq);△H3=-72.3kJ?mol―1
④NH4Cl(s)+H2O(g)=NH4Cl(s);△H4=?kJ?mol―1
⑤NH3?H2O(g)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H5=-52.3kJ?mol―1
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