分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到非常重要的作用，以下分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)正確的是（   ）

A.現(xiàn)代交通工具中使用的乙醇汽油是由兩種物質(zhì)組成的混合物

B.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

C.由同種元素組成的物質(zhì)都是純凈物

D.物理變化過(guò)程中也可能伴隨能量變化

某溶液中大量存在5種離子：NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺、H⁺、M其物質(zhì)的量之比為n(NO₃^－):

n(SO₄^2－):n(Fe³⁺):n(H⁺):n(M)=2:3:1:3:1,則M可能為（   ）

A.Fe²⁺                               B.Mg²⁺                     C. Cl^－                 D.Ba²⁺

最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子。已知N₅是可用作烈性炸藥的一種分子，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A.相同質(zhì)量的N₄、N₅分子其原子數(shù)之比為5：4

B.N₅、N₄與N₂互為同素異形體

C.N₄、N₅均屬于新型的化合物

D.N₅的摩爾質(zhì)量為70

N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（  ）

A.11.2g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6N_A

B.實(shí)驗(yàn)室中用含4molHCl的濃鹽酸跟足量MnO₂反應(yīng)可制得Cl₂的分子數(shù)為N_A

C.1L0.2mol?L^－1Al₂(SO₄)₃溶液中的離子總數(shù)為N_A

D.常溫常壓下，1molN₂和NO的混合氣體中含有的原子數(shù)為2N_A

某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH值時(shí)發(fā)現(xiàn)，0.01mol?L^－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H⁺)?c(OH^－)=10^－22(mol?L^－1)²，則該小組在該溫度下測(cè)得0.1mol?L^－1的NaOH溶液pH 值應(yīng)為（   ）

A.13                                  B.12                         C.11                    D.10

類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類(lèi)推結(jié)論中正確的是（   ）

A.由2Cu + O₂  2CuO可推出Cu + S  CuS

B.相同溫度下，CaCO₃的溶解度比Ca(HCO₃)₂的溶解度小，則Na₂CO₃的溶解度也小于NaHCO₃的溶解度

C.Mg能在CO₂中燃燒，所以Na也能在CO₂中燃燒

D.CO₂與Na₂O₂反應(yīng)生成Na₂CO₃和O₂，故SO₂與Na₂O₂反應(yīng)生成Na₂SO₃和O₂

航天飛機(jī)用高氯酸銨（NH₄ClO₄）與鋁粉的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH₄ClO₄(s) = N₂(g) + 4H₂O(g) + Cl₂(g) + 2O₂(g)

下列對(duì)此反應(yīng)的敘述不正確的是（   ）

A.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行

B.反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能

C.由鋁粉引發(fā)該反應(yīng)，所以上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.在反應(yīng)中高氯酸銨既是氧化劑又是還原劑

2007年世界環(huán)境日中國(guó)主題是：“污染減排和環(huán)境友好型社會(huì)”，下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題說(shuō)法不正確的是（   ）

A.正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0

B.嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染

C.使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白食品對(duì)人體健康產(chǎn)生損害

D.使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒過(guò)程中，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害

2007年10月黨的十七大報(bào)告中提到：形成節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是人類(lèi)與自然和諧發(fā)展的重要保證，你認(rèn)為下列行為中有悖于這一保證的是（   ）

A.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

B.研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

C.在農(nóng)村推廣使用沼氣

D.減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生

合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。

（1）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。

①用方程式表示氨氣溶于水的過(guò)程中存在的可逆過(guò)程

_______________________________________________________________

②氨水中水電離出的（填寫(xiě)“>”、“<”或“=”）

③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為_(kāi)_________________。

（2）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B。A為銨鹽，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時(shí)反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)生成0.3molA。

①寫(xiě)出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________；

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1mol B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol。

（3）I  在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol N₂和4 mol H₂，發(fā)生如下反應(yīng)：

N₂（g）+3H₂ (g) NH₃(g)

達(dá)到平衡時(shí)，體積為反應(yīng)前的三分之二。求：

①達(dá)到平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________。

②若向該容器中加入amol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均>0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。試比較反應(yīng)放出的能量：

①_________②（填“>”、“<”或“=”）。

Ⅱ  若將2 mol N₂和4 mol H₂放入起始體積相同的恒容容器中，在與I相同的溫度下達(dá)到平衡。

③試比較平衡時(shí)NH₃的濃度I_________Ⅱ  （填“>”、“<”或“=”）。