向H₂O₂溶液中滴加FeCl₃溶液，可發(fā)生下列反應(yīng)：

H₂O₂+2Fe³⁺ === 2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，    H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺ === 2Fe²⁺+2H₂O

I₂與Fe³⁺一樣也可以發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比Fe³⁺在下面填入合適的化學(xué)反應(yīng)方程式：

H₂O₂+I₂ == 2HIO，             �？偡磻�(yīng)為                     。

向H₂O₂溶液中滴加FeCl₃溶液，可發(fā)生下列反應(yīng)：

H₂O₂+2Fe³⁺ === 2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，    H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺ === 2Fe²⁺+2H₂O

在以上反應(yīng)中Fe³⁺實(shí)際起著      作用，總反應(yīng)式為                     。

某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：

H₂A === H⁺HA^―      HA^― H⁺+A^2―

回答下列問(wèn)題：

（1）Na₂A溶液顯         （填“酸性”，“中性”，若“堿性”）。理由是                                       

（用離子方程式表示）。

（2）在0.1mol?L^―1的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是         

A．c（A^2―）+c（HA^―）+c（H₂A）=0.1mol?L^―1   B．c（OH^―）=c（H⁺）+c（HA^―）

C．c（H⁺）=c（OH^―）+c（HA^―）+2c（A^2―）                     D．c（Na⁺）=2c（A^2―）+2c（HA^―）（3）已知0.1mol?L^―1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L^―1H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是       0.11mol?L^―1（填“<”，“>”，或“=”），理由是：           。

有CuO和Fe₂O₃的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若將2ag該混合物在CO氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后，剩余固體的質(zhì)量為                            （    ）

A．（2a―3.2）g             B．（2a―1.6）g     C．1.6ag                  D．0.8ag

在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1gN₂和1gH₂，乙容器中充入2gN₂和2gH₂。下列敘述中，錯(cuò)誤的是（    ）

A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲                               B．平衡后N₂的濃度：乙>甲

C．H₂的轉(zhuǎn)化率：乙>甲                                   D．平衡混合氣中H₂的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（    ）

A．0.1mol Na與O₂反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂混合物時(shí)，失去電子的數(shù)目為0.1N_A

B．0.1molFe在O₂中燃燒生成FeO和Fe₂O₃時(shí)失去電子的數(shù)目為0.2N_A

C．0.1mol/L Na₂CO₃溶液中含CO₃^2―數(shù)目為0.1N_A

D．2.7gAl與足量的稀NaOH溶液反應(yīng)可生成AlO₂^―數(shù)目為0.1N_A

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH CH₃COO^―+H⁺，要使溶液中c（H⁺） / c（CH₃COOH）值增大，可以采取的措施是（    ）

A．加少量燒堿溶液     B．減低溫度      C．加水     D．加少量冰醋酸

在室溫下，體積相等的CH₃COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液呈酸性，則下列對(duì)兩種溶液的判斷正確的是（    ）

A．CH₃COOH溶液與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度相等

B．NaOH與CH₃COOH的質(zhì)量相等

C．兩溶液的pH之和小于14

D．以上情況都不可能

可用如圖裝置制�。ū匾獣r(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是（    ）

A．銅與稀硝酸制一氧化氮                          B．二氧化錳與濃鹽酸制氯氣

C．鋅和稀硫酸制氫氣                      D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫

某溫度下，在0.1mol/LnaHB溶液中，已知c（H⁺）>c（OH^―），則下列關(guān)系一定正確的（    ）

A．c（Na⁺）=0.1mol/L≥c（B^2―）                 

B．c（Na⁺）=c（HB^―）+2c（B^2―）+c（OH^―）

C．可與0.1mol/LNaOH溶液完全中和              

D．c（H⁺）?c（OH^―）=10^―14