第三周期元素R，它的原子最外層電子層上達到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，但等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說法正確的是（    ）

A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)；

B．R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸；

C、在固體態(tài)時，R的單質(zhì)屬于同一類型的晶體；

D．在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在；

下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是（    ）

A．氯氣通入水中：Cl­₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl^― + ClO^―

B．向Fe(OH)₃中加入氫溴酸：Fe(OH)₃+3H⁺ = Fe³⁺+3H₂O

C．過量鐵與稀HNO₃反應(yīng)：3Fe +4H⁺ + 2NO₃^- = 3Fe²⁺ + 2NO↑+ 2H₂O

D．向NaHCO₃溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液：

Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^－= BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

在室溫下將pH=3的硫酸溶液與pH=12的燒堿溶液混合溶液后溶液pH=11，則硫酸與燒堿溶液的體積之比是（    ）

A．9:2            B．2:9                C．9:4             D．9:1

水的電離過程為H₂OH⁺  + OH^-，在不同溫度下其離子積為： K_w(25℃)=1.0×10^-14，

K_w(35℃)=2.25×10^-14。則下列敘述正確的是（    ）

A．C(H⁺)隨著溫度升高而降低                          B．在35℃時，C(H⁺) >C（OH^-）

C．35℃時食鹽水中[H⁺]為1.5×10^-7mol/L          D．水的電離是放熱的

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是（    ）

A．C的生成速率是A的分解速率2倍；   B．單位時間內(nèi)生成n molA, 同時生成3n molB；

C．A、B、C的濃度不再變化；          D．A、B、C的濃度之比為1:3:2

下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是（    ）

A．在AsCl₃分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8；

B．Na₃AsO₄溶液的pH小于7；

C．砷的氫化物的化學(xué)式為AsH₃，它是一種強氧化劑；

D．砷的相對原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個中子。

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（    ）

A．在標況下，完全燃燒2.24L辛烷可生成CO₂分子數(shù)為0.8N_A；

B．標況下22.4L正戊烷含氫原子數(shù)為12N_A；

C．1mol -OH所含的電子數(shù)為17N_A；

D．1L1mol/L的硫酸銨溶液中銨根離子數(shù)會小于2N_A；

下列說法或表示法正確的是 （    ）

A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石)：ΔH = +119 kJ? mol^―1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H⁺+OH^－===H₂O；ΔH=－57.3 kJ? mol^―1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D．在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（l）；ΔH=+285.8 kJ? mol^―1

已知鉍酸鈉(NaBiO₃)在酸性條件下可以將Mn²⁺氧化成MnO₄^-，則下列溶液中不能用于酸化鉍酸鈉溶液的是（    ）

A．HNO₃      B．NaHSO₄         C．HCl          D．H₂SO₄

有關(guān)氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的性質(zhì)的敘述中錯誤的是（     ）

A．FeCl₃溶液穩(wěn)定，而Fe(OH)₃膠體則不穩(wěn)定；       B．加入燒堿溶液均有沉淀析出；

C．加熱蒸干，灼燒后均有氧化鐵生成；              D．都能透過濾紙。