2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬用的環(huán)保型燃料――丙烷（C₃H₈），悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬所用燃料為65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）

A．丙烷是一種混合物

B．奧運(yùn)火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?nbsp;   

C．丙烷和甲烷互為同分異構(gòu)體

D．丙烷的沸點(diǎn)比丁烷高

Se是人體必需的微量元素，下列有關(guān)Se和Se的說(shuō)法不正確的是（    ）

A．Se 和Se所含電子數(shù)相同           B．Se和 Se互為同位素

C．Se和 Se 分別含有78和80個(gè)中子  D．Se和 Se都含有34個(gè)質(zhì)子

碳是形成化合物最多的元素，其單質(zhì)與化合物廣布于自然界。

⑴ 碳原子的核外電子排布式為                 。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是                                  ；

⑵ CS₂是一種重要的有機(jī)溶劑，CS₂分子的空間構(gòu)型為          ；寫(xiě)出一種與CS₂互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式                    ；

⑶ 冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，其中空心球所示水分子位于立方體的頂點(diǎn)或面心，實(shí)心球所示水分子位于立方體內(nèi)）類(lèi)似。每個(gè)冰晶胞平均占有       個(gè)水分子，冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是                 。

由題中所給的信息Ⅰ、Ⅱ，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

Ⅰ：是環(huán)戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可進(jìn)一步簡(jiǎn)寫(xiě)為。

環(huán)戊烯的化學(xué)性質(zhì)跟烯烴相似。    

Ⅱ：有機(jī)物中烯鍵可發(fā)生如下反應(yīng)：

① (CH₃)₂C=CHCH₃ (CH₃)₂C=O+CH₃CH=O

②         

（1）寫(xiě)出異戊二烯（）經(jīng)O₃分解生成的各種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及物質(zhì)

的量之比：                                                            

（2）寫(xiě)出由環(huán)己醇（）合成己二醛（ ）各步反應(yīng)的化學(xué)

方程式：                                                  

（3）某烴A的分子式為C₁₀H₁₆。A經(jīng)O₃分解可得到等物質(zhì)的量的兩種產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為HCHO和。 A經(jīng)催化加氫得產(chǎn)物B，B的分子式是C₁₀H₂₀，且B內(nèi)含有六元碳環(huán)。寫(xiě)出A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A：              B：              。

工業(yè)上裂解反應(yīng)的產(chǎn)物都是氣態(tài)小分子烷烴和烯烴的混合物，將它們逐一分離的方法是                 。

石油裂解是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程，其產(chǎn)物為混合物。例如：

① 上述烷烴和環(huán)烷烴裂解反應(yīng)中，產(chǎn)物M的化學(xué)式為       ，N的化學(xué)式為    。

② 下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是       。

A．可用溴水區(qū)別和

B．等質(zhì)量的和完全燃燒時(shí)的耗氧量相同

C．可與水以任意比互溶

下表是在1.013×10⁵Pa下測(cè)得的幾種物質(zhì)的沸點(diǎn)：

從表中數(shù)據(jù)分析，在1.013×10⁵PA．25℃時(shí)的狀態(tài)是        （填氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)）。

如圖：橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn²⁺離子或Zn（OH）₄^2-離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問(wèn)題。

（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：

                           __________________                            。

（2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）₂的溶度積（K_sp）==               ____       。

（3）某廢液中含Zn²⁺離子，為提取Zn²⁺離子可以控制溶液中pH值的范圍是      _ __  。

（4）往1.00L 1.00mol?L^―1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH    ____  mol

（5）已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl₂白色晶體；25℃時(shí)，PbCl₂固體在鹽酸中的溶解度如下：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是             （填字母序號(hào)）

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大

B．PbCl₂固體在0.50 mol?L^―1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C．PbCl₂能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（如配合離子）

D．PbCl₂固體可溶于飽和食鹽水

鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問(wèn)題：

⑴鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)

H₂O＋BrCl===HBrO＋HCl

KBr＋BrCl===KCl＋Br₂

①寫(xiě)出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。

②寫(xiě)出苯與(C₆H₆)與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式

                                                                    。

⑵上圖是部分鹵素單質(zhì)和XX’型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是                                   

                                                     。

⑶試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍                           。

重晶石（BaSO₄）難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO₃再制備其他鋇鹽。工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法；實(shí)驗(yàn)室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法。

●高溫煅燒還原法

（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)=BaSO₄(s)；　 △H= －1473.2 kJ?mol^－1

　　　　　 C(s)+ O₂(g)=CO(g)；　　　　　　　 △H= －110.5 kJ?mol^－1

　　　　 　 Ba(s)+S(s)=BaS(s)； 　　　　　　　 △H= －460kJ?mol^－1

（2）經(jīng)檢驗(yàn)BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　

●沉淀轉(zhuǎn)化法

向BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡�。如此處理多次，直到BaSO₄全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃：BaSO₄(s)+CO₃²(aq)BaCO₃(s)+SO₄²(aq)（平衡常數(shù)K=0.042）

（3）現(xiàn)有0.20 mol BaSO₄，每次用1.00 L 2.0mol?L^－1飽和Na₂CO₃溶液處理，假定BaSO₄能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理多少次？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（4）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na₂CO₃溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)是