某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氫氧化鈉固體樣品中的碳酸鈉含量，設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)結(jié)合以下方案回答有關(guān)問(wèn)題：

方案一：稱(chēng)取一定量的氫氧化鈉樣品m_lg ，加水溶解后，逐滴加入沉淀劑至不再產(chǎn)生沉淀為止。將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量其質(zhì)量為 m₂g。沉淀劑使用氫氧化鋇溶液而不用氫氧化鈣溶液，結(jié)果將具有更高的精確度，原因是                               

方案二：利用下圖裝置測(cè)定氫氧化鈉樣品中 Na₂CO₃的含量。計(jì)算Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必需測(cè)定的數(shù)據(jù)是                                                       

方案三：操作流程如下：

需直接測(cè)定的數(shù)據(jù)是                  ；在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果                   （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

銅合金是人類(lèi)使用最早的金屬材料。銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有＋l、 +2 等，故能形成多種銅的化合物。

（1）基態(tài) Cu 原子的電子排布式是                              ；銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有              個(gè)銅原子；

（2）①某＋ l 價(jià)銅的配離子為[Cu(CN)₄]^3－，與配體互為等電子體的一種微粒是       （寫(xiě)化學(xué)式）。

②許多＋l價(jià)銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C₂H₄、CH₃CH= CH ₂等）, CH₃CH= CH ₂分子中c子采取的雜化方式有                              。

（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液。寫(xiě)出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：                                   ；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，預(yù)測(cè)SO₄^2一的空間構(gòu)型為                         。

超細(xì)硅酸鋁具有極好的懸浮性和純白外觀，與顏料配合能明顯地改進(jìn)涂料的白度。其樣品化學(xué)式可表示為Al_xSi₃₅O_y?ZH₂O企業(yè)標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定超細(xì)硅酸鋁中含水量7％~10％為優(yōu)良級(jí)。某化學(xué)興趣小組為測(cè)定該樣品的組成，按如下步驟處理：

步驟一：準(zhǔn)確稱(chēng)取 9.936g 超細(xì)硅酸鋁樣品，充分加熱至不再分解為止，冷卻、稱(chēng)量，得固體9.216g 。

步驟二：另準(zhǔn)確稱(chēng)取 9.936g 超細(xì)硅酸鋁樣品，加足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，洗滌，烘干得SiO₂固體 8.400g。

（1）計(jì)算該超細(xì)硅酸鋁樣品是否為優(yōu)良級(jí)。

（2）求該樣品的化學(xué)式。

氯霉素是廣普抑菌抗生素。下圖是以乙苯為原料合成氯霉素的合成路線。

已知：

在稀堿催化下，一些含羰基的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)：

試回答下列問(wèn)題：

（1）上述轉(zhuǎn)化（①、②、③、④）中，屬于取代反應(yīng)的有（填序號(hào)，下同）        ；屬于氧化反應(yīng)的有              ；屬于加成反應(yīng)的有                  。

（2）試劑A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為              ；

（3）有機(jī)物的同分異構(gòu)體甚多。其中含有―NO₂、―CHO、―CH₃、四種基團(tuán)的同分異構(gòu)體共有6種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

            、          、             ；

（4）寫(xiě)出中間體B在鹽酸作用下發(fā)生水解的化學(xué)方程式               。

近年來(lái)，酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問(wèn)題。

（1）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：

   （I）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。

   （II）將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。

   （III）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。

①寫(xiě)出步驟（I）反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           ；

②寫(xiě)出步驟（III）反應(yīng)的離子方程式：                          ；

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定廢氣樣品（含SO₂、O₂、N₂、CO₂等）中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可能是                           ；

A．酸性高錳酸鉀溶液                   B．氫氧化鈉溶液                C．氯化鋇溶液

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在通常情況下，1gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出 142 . 9 kJ 熱量。則H₂燃燒的熱化學(xué)方程式為                                     

（2）用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)。

①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為                

②上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

為         L 

（3）用氫氣是合成氨，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

    N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   △H=-92.4KJ／mol

① 下圖表示合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，每次只改變溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的某一條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系。其中表示平衡混合物中的NH₃的含量最高的一段時(shí)間是           。圖中t₃時(shí)改變的條件可能是            。

②溫度為T(mén)℃時(shí)，將4amolH₂和2amolN₂放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為                  。

中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）：

已知：B、C、D為常見(jiàn)單質(zhì)，其中C為氣體，B、D為金屬；F為常見(jiàn)的強(qiáng)酸；K常溫下為氣體，且能使品紅溶液褪色；將E的飽和溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體； J為紅棕色固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C的化學(xué)式為                         ；

寫(xiě)出B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    

（2）實(shí)驗(yàn)中保存G溶液時(shí)要加入                目的是                    

（3）為實(shí)現(xiàn)J→D的變化，若X是非金屬單質(zhì)，則X可能是              （寫(xiě)化學(xué)式）；若X是金屬單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出 J→D 反應(yīng)的化學(xué)方程式                    

實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)三條途徑來(lái)制取N₂：

①加熱條件下用NH₃還原CuO制得純凈的N₂和銅粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

② 將空氣通過(guò)灼熱的銅粉制得的N₂

③ 加熱NaNO₂（有毒性）與NH₄Cl的混合濃溶液制取N₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

按上述途徑制N₂可供選擇的實(shí)驗(yàn)儀器如下圖所示，其他必要的儀器如鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈等未列出。

（1）按途徑 ① 制取N₂時(shí)所需的氨氣要用濃氨水與生石灰反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為：

CaO+NH₃?H₂O === Ca(OH)₂+NH₃↑，，最好要用上述裝置中的                 。         （填字母，下同）作為氨氣發(fā)生裝置。要制取并收集N₂，還應(yīng)使用到上述裝置中的                             

（2）①和②兩種途徑常常被聯(lián)合使用。這種方法與途徑③相比其優(yōu)越性在于          。

（3）檢查E裝置氣密性的方法是                                             。利用E裝置還可以制取的氣體有                           （只需寫(xiě)出三種）。

向1 . 00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中緩慢通入8.8gCO₂氣體，使其完全反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)后的溶液，下列判斷正確的是    （    ）

A．溶質(zhì)為Na₂CO₃   

B．溶質(zhì)為NaHCO₃

C．c(Na⁺) = c(HCO^－₃)+c(CO^2－₃)+c(H₂CO₃)

D．c(Na⁺)+c(H⁺) = c(HCO^－₃) + 2c(CO^2－₃)+c(OH^－)

根據(jù)下圖判斷，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．若反應(yīng)I中的△H<0，則T₂ > T₁

B．若反應(yīng)I中的△H>0，則T₂ < T₁

C．反應(yīng)II的平衡不受壓強(qiáng)的影響

D．若反應(yīng)II中的△H>0，則T₂ < T₁