反應(yīng)N₂O₄(g) 2NO₂(g)；△H=+57kJ?mol^―1。在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（    ）

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

B．A、C兩點(diǎn)的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法

D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A>C

在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)。Ⅰ、將3molA和2molB在一定條件下反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a；Ⅱ、若起始時(shí)A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)也為a。下列說法正確的是 （ 　  ）

A．若Ⅰ達(dá)平衡時(shí)，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大

B．若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分?jǐn)?shù)若大于a，可斷定x＞4

C．若x=2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)滿足3 n(B) =n(A)+3

D．若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量當(dāng)滿足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)時(shí)，可斷定x=4

類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是：（    ）

A．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H₂O＞NH₃；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl＞H₂S＞PH₃

B．Fe₃O₄可寫成FeO?Fe₂O₃；Pb₃O₄也可寫成PbO?Pb₂O₃

C．可電解熔融MgCl₂來制取金屬鎂；也能電解熔融AlCl₃來制取金屬鋁

D．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子

下列說法中錯(cuò)誤的是（    ）

A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)；

B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素；

C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8；

D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同.

根據(jù)熱化學(xué)方程式S(s)+O₂(g)=SO₂(g)△H=一297.23kJ mol^―1，下列說法中正確的是（    ）

A．S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ＞297.23 kJ mol^―1

B．S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ＜297.23 kJ mol^―1

C．1molSO₂(g)所具有的能量大于lmolS(s)與lmolO₂(g)所具有的能量之和

D．1molSO₂(g)所具有的能量小于lmolS(s)與lmolO₂(g)所具有的能量之和

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ?mol^－1）P―P：198  P―O：360  氧―氧鍵的鍵能：498。則反應(yīng)

P₄（白磷）+3O₂→P₄O₆的反應(yīng)熱△H為（    ）

A．－1638kJ/mol                                       B．+1638kJ/mol

C．－126kJ/mol                                         D．+126kJ/mol

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：

下列敘述正確的是（    ）

A．L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率L＜R           B．M與T形成的化合物有兩性

C．Q、T兩元素的氫化物分子間都存在氫鍵      D．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（    ）

A．12g的金剛石晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為4N_A

B．1mol白磷分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L乙醇所含的分子數(shù)必定為N_A

D．在電解食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得電解后溶液的pH為14，又知電解后溶液總體積為1L，則陰極析出的氣體的分子數(shù)為0．5N_A

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O₂（g）=2CO（g） △H=－221kJ/mol

          ②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^―（aq）=H₂O（l） △H=－57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是       （    ）

A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為221kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料――丙烷（C₃H₈），悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬所用燃料為65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：2221.5 kJ/mol，下列有關(guān)說法正確的是（    ）

A．奧運(yùn)火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?/p>

B．丙烷的沸點(diǎn)比正丁烷高

C．丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的正極

D．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g)；△H=-2221.5kJ/mol