設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（    ）

A．常溫常壓下，11.2L的甲烷氣體中含甲烷分子數(shù)為0.5N_A

B．0.5L 1mol?L^-1的NH₄CL溶液中含NH₄⁺數(shù)為0.5N_A

C．2.8g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.15N_A

D．14g乙烯和丙稀的混合物中原子總數(shù)為3N_A

下列各組物質(zhì)比較中，不正確的是（    ）

A．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li>Na>k, Na<Mg<Al

B．氫化合物的沸點(diǎn)：H₂O>H₂S, HF>HBr

C．分子的穩(wěn)定性：HF<H₂O<NH_3, O₂>N₂

D．離子半徑：N^3->Na⁺>Mg²⁺, S^2->O^2-

過(guò)氧化氫俗稱(chēng)雙氧水，為一種易分解無(wú)色液體，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑。為貯存、運(yùn)輸、使用方便，工業(yè)上將H₂O₂轉(zhuǎn)化為固體的過(guò)碳酸鈉（化學(xué)蝕為：2Na₂CO₃?3H₂O₂），該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸晶體失效變質(zhì)的是（    ）

A．K₂S                           B．NaHCO₃              C．稀HCl                 D．MnO₂

下列說(shuō)法中正確的是（    ）

①電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；②電解是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能；③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化；④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可通過(guò)電解的原理實(shí)現(xiàn)；⑤任何物質(zhì)被電解時(shí)，必導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)發(fā)生；

A．①③④⑤                   B．②③⑤                C．③④                   D．①②③④

下列各組物質(zhì)中，前一種與后二種物質(zhì)反應(yīng)后不能產(chǎn)生同一種氣體的是（    ）

A．Al、NaOH溶液、鹽酸                                B．（NH₄）₂S、NaOH溶液、鹽酸

C．H₂O、Na₂O₂、F₂                                       D．NaHCO₃、NaHSO₄溶液、鹽酸

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

B．液氨、石墨和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D．純堿、硝酸、硬脂酸鈉和干冰分別屬于堿、酸、鹽和氧化物

2007年9月，美國(guó)科學(xué)家宣稱(chēng)發(fā)現(xiàn)了普通鹽水在無(wú)線電波照射下可燃燒，這很可能是21世紀(jì)人類(lèi)最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，有望解決用水人類(lèi)能源的重大問(wèn)題。無(wú)線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”實(shí)質(zhì)是（    ）

A．分子間作用力            B．氫鍵                   C．非極性共價(jià)鍵     D．極性共價(jià)鍵

向盛有VLNaHSO₄和Na₂SO₄混合溶液的燒杯中不斷加入Ba(OH)₂溶液，當(dāng)沉淀量達(dá)到最大值時(shí)，溶液的總體積為2VL。溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與溶液的pH變化如圖。求原溶液中NaHSO₄、Na₂SO₄ 及所加Ba(OH)₂三者的物質(zhì)的量濃度。

（1） c(NaHSO₄)__________________

（2）c(Na₂SO₄)___________________

（3）c(Ba(OH)₂)__________________

根據(jù)下列敘述回答（1）~（3）題。

在一個(gè)容積固定的反應(yīng)容器有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)：

各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B、C、D、E、F的物質(zhì)的量分別為2mol，1mol，0 mol，Xmol，Ymol，Zmol，兩邊反應(yīng)達(dá)平衡后，隔板恰好在正中間的位置。

（1）恒溫時(shí)，若向左邊容器中充入0.3mol He(He不與A、B、C、D、E、F反應(yīng))，下列說(shuō)法正確的是

A．A的物質(zhì)的量增加　 　　　　　　　　　　　　　 B．B的轉(zhuǎn)化率增大

C．C的物質(zhì)的量不變　 　　　　　　　　　　　　　 D．F的濃度，體積分?jǐn)?shù)一定都增大

（2）恒溫時(shí)，若向左邊容器中通人的不是He，而是2 molA和1mol B的氣體，則下列說(shuō)法正確的是

　 A．A的體積分?jǐn)?shù)不變

　 B．B的轉(zhuǎn)化率降低

　 C．C的體積分?jǐn)?shù)、濃度都增大

　 D．右邊容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增加

（3）恒溫時(shí)在（2）題的平衡體系中，若向左右兩容器中同時(shí)再各注入lmolHe，平衡后與（2）題的平衡體系相比，下列說(shuō)法正確的是

　 A．C、F的濃度都不變

　 B．B的轉(zhuǎn)化率，F(xiàn)的分解率都增加了

　 C．A、D物質(zhì)的量都增加了

　 D．A、B、C、D、E、F物質(zhì)的量都不變

現(xiàn)有四種單質(zhì)組成的合金A，為分析其成分，用此合金進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)，其過(guò)程及發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象如下圖所示。

填寫(xiě)下列空白：

（1）A中含單質(zhì)為            （寫(xiě)化學(xué)式）；G的電子式為            。

（2）寫(xiě)出A中的某單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式_____                      _．

（3）寫(xiě)出固體F與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目        

                                            。