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甲、乙、丙三種溶液各含有一種X―(X―為Cl―、Br―或I―),甲中加淀粉溶液和氯水,則溶液變?yōu)槌壬,再加入丙溶液,溶液無明顯變化,由此推斷甲、乙、丙中含有的X―依次為( )
A.Br―、I―、Cl― B.Br―、Cl―、I―
C.I―、Br―、Cl― D.Cl―、I―、Br―
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向含有NaBr和KI的混合溶液中通入足量Cl2充分反應,將溶液蒸干,并灼燒所得的物質(zhì),最后剩余的固體物質(zhì)是 ( )
A.NaCl和KI B.NaCl、KCl和I2
C.NaBr和KCl D.KCl和NaCl
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下列變化規(guī)律錯誤的是 ( )
A.陰離子半徑:F―<Cl―<Br―<I―
B.穩(wěn)定性:HF<HCl<HBr<HI
C.水溶液酸性:HF<HCl<HBr<HI
D.還原性:HF<HCl<HBr<HI
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若使相同體積的NaCl、CaCl2、AlCl3中的Cl―完全沉淀,用去相同的物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積相同,則NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比是( )
A.6:3:2 B.3:2:1 C.1:2:3 D.1:1:1
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甲、乙兩個燒杯中分別加入含等物質(zhì)的量的硫酸溶液,向甲杯中加入mgMg,向乙杯中加入mg Zn,反應結束后,一燒杯中仍有金屬未溶解,則甲、乙兩個燒杯中含硫酸的物質(zhì)的量(n)的值是( )
A.m/24<n<m/65 B.n=m/24
C.m/65<n=m/24 D.m/24>n≥m/65
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MgSO4和Al2(SO4)3溶液等體積混合后,鋁離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,硫酸根離子的濃度為0.3mol/L,則混合液中鎂離子的濃度為( )
A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.45mol/L D.0.2mol/L
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標準狀況下,在燒瓶中充滿干燥的HCl和N2的混合氣,已知其相對分子質(zhì)量是34.8,進行噴泉實驗后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.022mol/L B.0.045mol/L C.0.8mol/L D.0.1mol/L
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在常溫常壓下,分別將等物質(zhì)的量的H2S,SO2充入密閉容器中,發(fā)生化學反應
2H2S+SO2=3S↓+2H2O,待充分反應后容器內(nèi)的壓強為反應前的 ( )
A.2/3倍 B.3/4倍 C.1/4倍 D.1/3倍
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