用高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm³，質量分數為36.5%的鹽酸。反應如下：

       2KMnO_­4+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

求：（1）被15.8gKMnO₄氧化的鹽酸的體積

   （2）生成Cl₂在標況下的體積

   （3）反應中轉移的電子總數

在實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸反應制備干燥的氯氣，裝置圖如下：

   （1）寫出B中發(fā)生反應的化學方程式                        。

   （2）C中飽和食鹽水的作用是                              。

   （3）D中所盛試劑是              ，作用是                    。

   （4）E用的是向           排空氣法收集氣體。

   （5）F中盛放的試劑是         ，反應的離子方程式為            。

現用質量分數為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸來配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盤天平⑦藥匙

（1）上述儀器中，配制過程中用不到的有                。

（2）計算所需濃硫酸的體積為         。現有①10ml ②50ml ③100ml三種規(guī)格的量筒，最好選用              。（填代號）

（3）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有         。（填代號）

     ①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到定量瓶中。

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒

⑤定容量，俯視刻度線

已知反應：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂

          2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

          I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

I^―、Fe²⁺、Cl^―和SO₂的還原能力由強到弱的順序為                  。

已知反應：5HClO₃+6P+9H₂O=5HCl+6H₃PO₄，用雙線橋表示出此反應中電子轉移的方向和數目                                        。

工業(yè)上將Cl₂通入石灰乳制取漂白粉，反應的化學方程式為            ，當有28.4g Cl₂被吸收，制得漂白粉的質量為                  。

3.01×10²²個OH^―的物質的量為         ，含質子的物質的量為           ，這些OH^―

與              molNH₃的質量相同。

相同溫度和壓強時，等體積的CO和CO₂的質量比         ，密度比為          。

對于CO和CO₂，當質量比為1:1時，二者的物質的量之比為           ，氧原子個數之比為               。

新制備的氯水呈       色，說明氯水有       分子存在。向氯水中滴入幾滴AgNO₃溶液，立即有白色沉淀生成，說明氯水中有         存在。藍色石蕊試紙遇到氯水后，先變紅，后又很快褪色，這是因為                。氯水經光照后，黃綠色逐漸消失，并生成無色氣體，該反應的化學方程式為                      。