用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 （    ）

A．加熱                           B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液              D．不用鐵片，改用鐵粉

下列各項(xiàng)的敘述中都包含兩個(gè)數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是       （    ）

A．單質(zhì)碘中的分子間作用力和二氧化碳的分子間作用力

B．NaCl晶體中與一個(gè)Cl^-緊鄰的Na⁺數(shù)和CsCl晶體中與一個(gè)Cl^-緊鄰的Cs⁺數(shù)

C．破壞晶體硅中1 mol Si―Si鍵所消耗的能量和破壞金剛石中1 mol C―C鍵所消耗的能量

D．CH₃COOH分別跟C₂H₅¹⁸OH和C₂H₅¹⁶OH起酯化反應(yīng)后，兩者生成的水中所含H₂¹⁸O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N₄，有關(guān)N₄的說(shuō)法正確的是   （    ）

A．N₄是N₂的同素異形體                        

B．N₄是N₂的同位素

C．相同質(zhì)量的N₄和N₂所含原子個(gè)數(shù)比為1:2          

D．N₄的摩爾質(zhì)量是56g

下列說(shuō)法正確的是       （    ）

A．H₂O分子間存在著氫鍵，故H₂O分子比H₂S分子穩(wěn)定

B．晶體中只要有陽(yáng)離子，就一定有陰離子

C．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵

D．HClO₄酸性比H₂SO₄酸性強(qiáng)，說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)

已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均相對(duì)原子質(zhì)量為192.22，這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為                                （    ） 

A．39∶61          B．61∶39          C．1∶1            D．39∶11

下列離子方程式書寫正確的是    （    ）

A．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水   Al³⁺＋4NH₃?H₂O===AlO^2-＋4NH₄⁺＋2H₂O

B．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液   Ca²⁺＋HCO₃^-＋OH^-===CaCO₃↓＋H₂O

C．向小蘇打溶液中滴加醋酸溶液   HCO₃^-＋CH₃COOH===CH₃COO^-＋H₂O＋CO₂↑

D．Ca(ClO)₂溶液中通入過(guò)量的CO₂氣體  Ca²⁺＋2ClO^-＋CO₂＋H₂O===CaCO₃↓＋2HClO

在pH=1的無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是（    ）

A．NH₄^＋、Ba²⁺、NO₃^－、CO₃^2－                       B．K⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

C．Fe²⁺、OH^-、SO₄^2－、MnO₄^－                       D．Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、AlO₂^－

同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C₂H₄，另一個(gè)裝有C₂H₂和C₂H₆的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的       （    ）

A．質(zhì)量        B．原子總數(shù)                C．碳原子數(shù)               D．密度

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是_______（填寫字母編號(hào)）。

A.硫酸鈉溶液   B.氯化鋇溶液    C.銀粉    D.碳酸鈉溶液

②實(shí)驗(yàn)中若有m g銅參加了反應(yīng)，則有______mol硫酸被還原。

（2）為了測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：

方案1：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)已稱量過(guò)的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫。

方案2：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄�的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。

方案3：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測(cè)得產(chǎn)生氫氣的體積為V  L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

實(shí)際上，以上方案1、2均不可取，請(qǐng)你說(shuō)出原因？

方案1：                       。方案2：                       。

方案3：寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL） ___________________        _。

含鎂3％～5％的鋁鎂合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料�，F(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)3：鎂鋁合金溶液過(guò)濾，測(cè)定沉淀的質(zhì)量

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2方案中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式

（2）若按實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程需要的主要儀器有                  （寫出3種儀器名稱）。將m g鎂鋁合金，溶于過(guò)量鹽酸中，再加入過(guò)量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，該沉淀物質(zhì)是        （填分子式）；將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質(zhì)量為w g。求合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)               ；

（3）下列各實(shí)驗(yàn)方案中，能測(cè)出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是         。

A.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1    B.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2    C.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)3     D.都可以