在標準狀況下，VL氨氣溶于水配成1L密度為ρg/cm³的氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度為 （　 ）

A．　　　　　 　　　　　　　　 B．

C．　　　　　 　　　 D．

在一密閉燒瓶中注入NO₂，在25℃時建立下列平衡：2NO₂（g）  N₂O₄(g)；△H<0，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色②平均摩爾質(zhì)量③質(zhì)量④壓強⑤密度中不變的是             （    ）

A． ②④                         B．③④                   C．③⑤                   D．①③

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是   （    ）

A．2.24LCO₂中含有的原子數(shù)為0.3 N_A

B．0.1L3 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目為0.3 N_A

C．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 N_A

D．4.5g SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 N_A

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是              （    ）

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強

C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強

D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強

反應(yīng)2X(g)＋Y(g)=2Z(g)；△H＜0,在不同溫度（T₁和T₂）及壓強（p₁和p₂）下，產(chǎn)生Z的物質(zhì)的量n（Z）與反應(yīng)時間 t的關(guān)系如下圖所示    （    ）

A．T₁<T₂，p₁<p₂          B． T₁<T₂，p₁>p₂

C．T₁>T₂，p₁>p₂                D． T₁>T₂，p₁<p₂

已知短周期元素的離子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是         （    ）

A．氫化物的穩(wěn)定性   C＞D                             B． 離子半徑   C＞D＞B＞A

C．原子序數(shù)  d＞c＞b＞a                       D．單質(zhì)的還原性  A＞B

X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是                     （    ）

A．XYZ               B．X₂YZ              C．X₂YZ₂                   D． X₂YZ₃

短周期元素A、B、C，原子序數(shù)依次遞增。已知：A、C同主族，而且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（    ）

A．原子半徑：A<B<C

B．酸性：B的最高價氧化物的水化物高于C的最高價氧化物的水化物

C．B的硫酸鹽溶液pH<7

D．5.6 g鐵與足量的C化合，轉(zhuǎn)移0.3 mol電子

已知2KClO₃+I₂ ＝2KIO₃+Cl₂↑，下列對此反應(yīng)的說法正確的是   （    ）

A．I₂的還原性強于Cl₂

B．若在標準狀況下產(chǎn)生11.2 L Cl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

D．Cl₂和I₂都是氧化劑

在一定溫度時，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol?L^－1。下列敘述不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol?L^－1?min^－1

B．5 min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol?L^－1

C．當(dāng)容器內(nèi)壓強保持恒定時，該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D．5 min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol